高中化学知识点(精彩6篇)

高中化学知识点 篇一

化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。在高中阶段，学生们将学习许多化学知识点，掌握化学的基本概念和原理。本文将介绍一些高中化学的重要知识点。

首先，我们来谈谈元素和化合物。元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它们可以通过化学反应进行组合形成化合物。化合物是由不同类型的元素通过化学键结合而成。在学习化学时，我们需要了解元素的周期表和化合物的命名规则。

其次，化学反应是化学学习中的核心内容。化学反应是指物质之间发生的变化，常常伴随着能量的转化。在高中化学中，我们将学习如何平衡化学方程式、计算反应的摩尔比例和研究化学反应速率等内容。

此外，化学中的溶液也是重要的概念之一。溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质。我们将学习如何计算溶液的浓度、了解溶解度和溶解过程的动力学等内容。

还有一个重要的知识点是化学反应的能量变化。化学反应会伴随着能量的转化，其中包括放热反应和吸热反应。我们将学习如何计算反应的焓变、了解燃烧反应和酸碱中和反应的能量变化等内容。

最后，化学中还有许多其他的重要知识点，如电化学、物质的氧化还原和化学平衡等。通过学习这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为进一步的学习和研究提供基础。

总之，高中化学知识点涵盖了元素、化合物、化学反应、溶液、能量变化等多个方面。通过系统学习这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为将来的学习和研究打下坚实的基础。

高中化学知识点 篇二

化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。在高中阶段，学生们将学习许多化学知识点，掌握化学的基本概念和原理。本文将继续介绍一些高中化学的重要知识点。

首先，我们来谈谈化学键。化学键是原子之间的相互吸引力，它们可以用来解释物质的性质和化学反应的发生。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。我们将学习如何判断和描绘分子和晶格的结构。

其次，酸碱反应也是高中化学中的重要内容。酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。我们将学习如何计算酸碱溶液的pH值、了解酸碱指示剂和酸碱滴定等内容。

此外，氧化还原反应也是化学中的重要概念之一。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应是指电子的转移过程，常常伴随着原子的氧化态和还原态的变化。我们将学习如何判断物质的氧化态和还原态、计算氧化还原反应的电子转移数等内容。

最后，化学中的化学平衡也是重要的知识点之一。化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应停止。我们将学习如何写化学平衡方程、计算平衡常数和了解化学平衡条件等内容。

总之，高中化学知识点涵盖了化学键、酸碱反应、氧化还原反应和化学平衡等多个方面。通过系统学习这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为将来的学习和研究打下坚实的基础。化学的应用广泛，涉及到生活的各个方面，因此掌握高中化学知识点对于学生的综合素质提升和未来的发展至关重要。

高中化学知识点 篇三

　　一、物理性质

　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

　　二、结构

　　1、半径

　　① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　三、基本概念

　　1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白*、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝*甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的'氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。

　　32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

　　四、基本理论

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体

　　常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28 单质分子中一定不含有极性键。

　　29 共价化合物中一定不含有离子键。

　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

　　61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

　　②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

　　64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66．优先放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。

高中化学知识点 篇四

　　沉淀溶解平衡与溶度积

　　(1)概念

　　当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

　　(2)溶度积Ksp的特点

　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的应用

　　(1)沉淀的溶解与生成

　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

　　Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

　　Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

　　(2)沉淀的转化

　　根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高中化学知识点 篇五

　　焰色反应

　　要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.

　　操作步骤：

　　(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.

　　(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

　　(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.

　　(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

　　说明：

　　①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.

　　②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.

　　③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.

　　实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.

高中化学知识点 篇六

　　钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应