高中化学选修一知识点(经典6篇)

高中化学选修一知识点 篇一：电解质和非电解质的区别

电解质和非电解质是化学中经常遇到的两个概念。它们在物质的溶解性、导电性以及化学反应中的作用等方面有着显著的区别。本文将从定义、溶解性、导电性以及化学反应等方面，对电解质和非电解质进行详细的比较和解释。

首先，电解质是指在水或其他溶剂中能够电离成离子的物质。电解质溶液中的离子能够自由移动，因而具有良好的导电性。常见的电解质包括盐类（如氯化钠、硫酸铜等）、酸类（如盐酸、硝酸等）以及碱类（如氢氧化钠、氢氧化钾等）。而非电解质是指在水或其他溶剂中不能电离成离子的物质。非电解质溶液中的分子保持着完整的状态，不具有导电性。常见的非电解质包括葡萄糖、乙醇、甘油等。

其次，电解质和非电解质在溶解性上也存在差异。电解质在溶解时能够与溶剂中的溶剂分子发生作用，形成溶液中的离子。溶解度较大的电解质能够完全电离，生成大量的离子。而非电解质在溶解时只是与溶剂分子形成分子间力，溶解度较小。

再次，电解质和非电解质的导电性也是它们的重要区别之一。由于电解质溶液中存在大量离子，因此具有良好的导电性。当电解质溶液中通电时，正负电荷的离子会向电极移动，从而形成电流。而非电解质溶液中只存在分子，没有离子，因此不具备导电性。当非电解质溶液通电时，由于分子无法移动，所以无法形成电流。

最后，电解质和非电解质在化学反应中的作用也有所不同。电解质溶液中的离子能够参与化学反应，促进反应的进行。例如，当氯化钠溶解在水中时，会产生氯离子和钠离子，这些离子能够参与化学反应，如酸碱中和反应。而非电解质溶液中的分子则较难参与化学反应，因为它们处于完整的状态，无法直接与其他物质进行反应。

综上所述，电解质和非电解质在溶解性、导电性以及化学反应中的作用等方面存在着显著的区别。理解和掌握这些差异能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

高中化学选修一知识点 篇二：氧化还原反应的基本概念与应用

氧化还原反应是化学中的一类重要反应，也是高中化学选修一中的一项重要知识点。本文将从氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的特征以及氧化还原反应的应用等方面进行介绍和解释。

首先，氧化还原反应是指物质中的某些原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，能够接受电子的物质称为还原剂。氧化剂能够使物质失去电子，自身得到电子，因此氧化剂的氧化态增加；还原剂能够给予物质电子，自身失去电子，因此还原剂的氧化态减少。

其次，氧化还原反应具有一些特征。首先，氧化还原反应必须涉及电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而还原剂失去电子，电子的转移是氧化还原反应发生的关键。其次，氧化还原反应必须伴随着氧化和还原过程。氧化剂通过接受电子的方式氧化其他物质，自身被还原；还原剂通过给予电子的方式还原其他物质，自身被氧化。最后，氧化还原反应的反应物和生成物之间的电荷数目必须保持平衡。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化态增加，还原剂的氧化态减少，反应物和生成物之间的电荷数目必须保持平衡，以满足电荷守恒定律。

最后，氧化还原反应在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。氧化还原反应可以用于金属的防腐、电池的工作、燃料的燃烧等方面。例如，金属的腐蚀就是一种氧化还原反应，金属在空气中与氧气反应，形成氧化物。电池的工作原理也是基于氧化还原反应，电池中的氧化剂和还原剂通过电子的转移来产生电能。此外，燃料的燃烧也是一种氧化还原反应，燃料与氧气反应产生热能。

综上所述，氧化还原反应是化学中的一类重要反应。理解和掌握氧化还原反应的基本概念、特征以及应用能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

高中化学选修一知识点 篇三

　　1、糖的分类

　　分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少

　　单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。

　　二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。

　　多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。

　　葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;

　　蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体;

　　淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。

　　2、糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。

　　注意：1)通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。

　　2)并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5 。

　　3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。

　　3、检验葡萄糖的方法：

　　①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。

　　②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。

　　淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。

高中化学选修一知识点 篇四

　　1、维生素的分类(习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素)

　　脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。

　　水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。

　　维生素C

　　维生素C是一种水溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病

　　人体的必需元素27种，常量元素 11 种、微量元素 16 种。

　　2、合理摄取人体必需的元素

　　①碘(智力元素)、

　　缺碘：甲状腺肿大

　　补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。

　　②铁：

　　缺铁：缺铁性贫血

　　补铁与铁强化酱油

高中化学选修一知识点 篇五

　　1、油脂在人体内的功能：

　　①供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。

　　②重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。

　　2、油脂的组成和结构

　　①定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的.酯。

　　②分类：分为单甘油酯和混甘油酯。

　　天然油脂大多数为混甘油酯。

　　③油脂是混合物

　　3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。

　　4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。

高中化学选修一知识点 篇六

　　1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，不可少的反应物，调节体温。

　　2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。

　　3、食品添加剂是指为改善食物的色香味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。

　　4、常见的食品添加剂的分类为着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐，糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐和二氧化硫

　　5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如：食盐加碘，酱油加铁，粮食制品中加赖氨酸，食品中加维生素，钙，硒，锗等。