乙醇的化学性质知识点(优质3篇)
乙醇的化学性质知识点 篇一
乙醇，也被称为乙醇酒精或酒精，是一种常见的有机化合物。它是一种无色、可燃的液体，具有特殊的气味。乙醇广泛用于医药、卫生、实验室和工业生产中。下面将介绍乙醇的一些重要的化学性质。
1. 溶解性：乙醇是一种极性溶剂，可以溶解许多有机化合物、无机盐和气体。乙醇可以与水混溶，而且可以与非极性溶剂如苯、醚等混溶。这种溶解性使得乙醇成为常用的溶剂和提取剂。
2. 燃烧性：乙醇是一种易燃物质。在适当的氧气供给下，乙醇可以燃烧并释放大量的热。乙醇的燃烧产物主要是二氧化碳和水。因此，乙醇经常被用作燃料和消毒剂。
3. 氧化性：乙醇可以被氧气氧化为乙醛和乙酸。这种氧化反应通常在乙醇暴露于空气中时发生，产生的乙醛具有刺激性气味。乙酸是一种常见的有机酸，广泛用于食品、医药和化妆品工业。
4. 脱水性：乙醇可以与酸或碱反应生成乙醚。这种反应称为醚化反应。乙醇在存在酸性条件下，如浓硫酸或磷酸的催化下，可以与另一种醇或醚反应生成乙醚。
5. 酸碱性：乙醇具有酸碱中性。它可以与碱反应生成乙醇盐，如乙醇钠和乙醇钾。乙醇的酸碱性使得它可以与许多化合物发生反应，并参与多种有机合成过程。
乙醇是一种重要的化学物质，广泛应用于医药、化工和实验室等领域。了解乙醇的化学性质可以帮助我们更好地理解它的用途和反应特性，为相关领域的研究和应用提供基础。
乙醇的化学性质知识点 篇二
乙醇是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。下面将介绍乙醇的一些重要的化学性质。
1. 氧化反应：乙醇可以通过氧化反应转化为乙醛和乙酸。在氧气的存在下，乙醇可以通过催化剂（如铜或铬）氧化为乙醛，进一步氧化则可以生成乙酸。这些氧化反应在实验室和工业生产中经常被用于制备乙醛和乙酸。
2. 燃烧性：乙醇是一种易燃物质，可以燃烧。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O。乙醇的燃烧释放的热量非常大，因此乙醇经常被用作燃料。
3. 溶解性：乙醇是一种极性溶剂，可以溶解许多有机化合物和无机盐。乙醇可以与水混溶，因此在实验室和工业上常用乙醇来制备溶液和提取物。
4. 脱水性：乙醇可以与酸或碱反应生成乙醚。这种反应称为醚化反应。乙醇在酸性条件下，如浓硫酸或磷酸的催化下，可以与另一种醇或醚反应生成乙醚。
5. 酸碱性：乙醇具有酸碱中性。它可以与碱反应生成乙醇盐，如乙醇钠和乙醇钾。乙醇的酸碱性使得它可以与许多化合物发生反应，并在有机合成中起重要作用。
乙醇是一种重要的有机化合物，具有多种化学性质。了解乙醇的化学性质有助于我们更好地理解它的用途和反应特性，并为相关领域的实验和应用提供基础。
乙醇的化学性质知识点 篇三
乙醇的化学性质知识点汇总
在年少学习的日子里，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的乙醇的化学性质知识点汇总，希望能够帮助到大家。
乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的.消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
拓展内容：乙醇的消去反应
乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
