高考化学复习教案原电池与化学电源(精简3篇)
高考化学复习教案原电池与化学电源 篇一
一、教学目标
1. 了解电池的基本原理和组成结构。
2. 掌握不同类型电池的特点和应用。
3. 能够解决与电池相关的问题并进行计算。
4. 培养学生对电池的正确使用和环保意识。
二、教学重点
1. 电池的基本原理和组成结构。
2. 不同类型电池的特点和应用。
三、教学难点
1. 不同类型电池的特点和应用。
2. 解决与电池相关的问题并进行计算。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示几种不同类型的电池，引起学生对电池的兴趣，并让学生猜测电池的作用和原理。
2. 概念讲解（15分钟）
详细介绍电池的基本原理和组成结构，包括正负极、电解质和电化学反应等概念。通过实验演示，让学生直观地了解电池的工作过程。
3. 不同类型电池的特点和应用（20分钟）
分别介绍干电池、蓄电池和燃料电池的特点和应用。通过实例分析，让学生了解不同电池在生活和工业中的重要性和作用。
4. 解决问题和计算（15分钟）
给学生一些与电池相关的问题和计算题，让学生运用所学知识解决问题，并进行计算。鼓励学生思考和合作，提高解决问题的能力。
5. 归纳总结（10分钟）
根据所学内容，让学生总结电池的基本原理、组成结构和不同类型的特点和应用。鼓励学生发表自己的见解和观点。
6. 课堂练习（15分钟）
在课堂上进行一些小组或个人练习，检查学生对所学内容的掌握程度。根据学生的表现，及时给予指导和鼓励。
7. 课堂总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结和回顾，提醒学生复习的重点和方法。鼓励学生积极参与复习，做好准备。
高考化学复习教案原电池与化学电源 篇二
一、教学目标
1. 理解化学电源的基本原理和工作过程。
2. 掌握不同类型化学电源的特点和应用。
3. 能够解决与化学电源相关的问题并进行计算。
4. 培养学生对化学电源的正确使用和环保意识。
二、教学重点
1. 化学电源的基本原理和工作过程。
2. 不同类型化学电源的特点和应用。
三、教学难点
1. 不同类型化学电源的特点和应用。
2. 解决与化学电源相关的问题并进行计算。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示几种不同类型的化学电源，引起学生对化学电源的兴趣，并让学生猜测化学电源的作用和原理。
2. 概念讲解（15分钟）
详细介绍化学电源的基本原理和工作过程，包括电解质、电极和化学反应等概念。通过实验演示，让学生直观地了解化学电源的工作原理。
3. 不同类型化学电源的特点和应用（20分钟）
分别介绍干电池、蓄电池和燃料电池的特点和应用。通过实例分析，让学生了解不同化学电源在生活和工业中的重要性和作用。
4. 解决问题和计算（15分钟）
给学生一些与化学电源相关的问题和计算题，让学生运用所学知识解决问题，并进行计算。鼓励学生思考和合作，提高解决问题的能力。
5. 归纳总结（10分钟）
根据所学内容，让学生总结化学电源的基本原理和工作过程，以及不同类型的特点和应用。鼓励学生发表自己的见解和观点。
6. 课堂练习（15分钟）
在课堂上进行一些小组或个人练习，检查学生对所学内容的掌握程度。根据学生的表现，及时给予指导和鼓励。
7. 课堂总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结和回顾，提醒学生复习的重点和方法。鼓励学生积极参与复习，做好准备。
高考化学复习教案原电池与化学电源 篇三
高考化学复习教案原电池与化学电源
【考纲要求】
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 常见的考查形式：①原电池的工作原理及电极反应式的书写(近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查)；②设计原电池，并绘制装置图。
【梳理与整合】
一、原电池的工作原理
A、导学诱思
下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：____________________；负极：______________________。
B、教材回归
1．概念
原电池是将______转变为____的装置。
2．工作原理
如图以铜锌原电池为例：
(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
(2)电子流向：从____极流向____极。
(3)电流方向：从____极(____)流向____极(____)。
3．电极材料及反应式
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应
反应类型 ____反应 ____反应
电池反应式
4.原电池的构成条件
原电池的`形成需要满足以下三个条件：
(1)有电解质溶液或熔融电解质
(2)一般是活泼性不同的两电极
(3)形成闭合回路①两电极插入电解质溶液②两极直接或间接接触③有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反应
原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。
二、化学电源
A、导学诱思
铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？
答：________________________________。
B、教材回归
1．一次电池
(1)锌锰干电池
碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量大，储
(氢氧化氧锰)
(2)银锌纽扣电池
银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。其中____为负极，______为正极，电池反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次电池
铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖______，负极板上覆盖____，电解质是硫酸。其放电反应是______反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为__________________________________________，正极反应为__________________________________________________，因此其充放电反应可表示为____________________________________________________________________。
3．燃料电池
(1)燃料电池的工作原理
利用燃料和氧化剂之间发生的____________，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地提供电能。
(2)氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以____为燃料，____为氧化剂。除具有能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反应为H2＋12O2===H2O。在酸性电解质中电极反应式为：负极：______________，正极：____________________。
C、理解与深化
