《化学式的计算》教学实录(优秀3篇)
《化学式的计算》教学实录 篇一
在化学学科中，化学式的计算是一个非常基础且重要的内容。学生们需要掌握如何根据给定的实验数据和化学方程式来计算化学式的理论计量比。在本节课中，我将介绍一些常见的化学式计算方法，并通过实例演示如何应用这些方法。
首先，我们来看一个简单的例子。假设我们要计算硫酸铁（FeSO4）中铁元素的质量百分比。根据化学式，硫酸铁中含有一个铁原子，一个硫原子和四个氧原子。我们可以通过以下步骤来计算铁元素的质量百分比：
1. 计算铁的相对分子质量。根据元素周期表，铁的相对原子质量为55.845 g/mol。
2. 计算硫酸铁的相对分子质量。硫酸铁中含有一个铁原子，一个硫原子和四个氧原子。根据元素周期表，硫的相对原子质量为32.06 g/mol，氧的相对原子质量为16.00 g/mol。因此，硫酸铁的相对分子质量可以计算为55.845 g/mol + 32.06 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 151.908 g/mol。
3. 计算铁元素的质量百分比。根据化学式，一个硫酸铁分子中含有一个铁原子。因此，铁元素的质量百分比可以计算为(铁的相对分子质量 / 硫酸铁的相对分子质量) * 100% = (55.845 g/mol / 151.908 g/mol) * 100% ≈ 36.72%。
通过这个例子，我们可以看到化学式的计算涉及到相对分子质量的计算和质量百分比的计算。在实际应用中，我们还可以根据化学方程式的反应物和生成物的摩尔比例来计算化学式的理论计量比。
接下来，我们来看一个更复杂的例子。假设我们要计算氯化亚铜（CuCl2）中铜元素的质量百分比。根据化学式，氯化亚铜中含有一个铜原子和两个氯原子。我们可以通过以下步骤来计算铜元素的质量百分比：
1. 计算铜的相对分子质量。根据元素周期表，铜的相对原子质量为63.546 g/mol。
2. 计算氯化亚铜的相对分子质量。氯化亚铜中含有一个铜原子和两个氯原子。因此，氯化亚铜的相对分子质量可以计算为63.546 g/mol + 2 * 35.453 g/mol = 134.449 g/mol。
3. 计算铜元素的质量百分比。根据化学式，一个氯化亚铜分子中含有一个铜原子。因此，铜元素的质量百分比可以计算为(铜的相对分子质量 / 氯化亚铜的相对分子质量) * 100% = (63.546 g/mol / 134.449 g/mol) * 100% ≈ 47.32%。
通过这个例子，我们可以看到化学式的计算不仅涉及到单个原子的质量计算，还涉及到多个原子的质量计算和质量百分比的计算。学生们在进行化学式计算时，需要注意化学方程式的摩尔比例和相对分子质量的计算。
总结一下，化学式的计算是化学学科中的一个基础且重要的内容。学生们需要掌握如何根据给定的实验数据和化学方程式来计算化学式的理论计量比。通过实例演示，我们可以看到化学式的计算涉及到相对分子质量的计算和质量百分比的计算。在实际应用中，学生们还需要注意化学方程式的摩尔比例和相对分子质量的计算。希望同学们通过学习，能够掌握化学式的计算方法，提升化学学科的学习成绩。
《化学式的计算》教学实录 篇二
化学式的计算是化学学科中的一个重要内容，也是学生们在学习化学时需要掌握的基础知识。在本节课中，我将通过实例演示，介绍如何根据给定的实验数据和化学方程式来计算化学式的理论计量比。
首先，我们来看一个简单的例子。假设我们要计算硫酸铁（FeSO4）中铁元素的质量百分比。根据化学式，硫酸铁中含有一个铁原子，一个硫原子和四个氧原子。我们可以通过以下步骤来计算铁元素的质量百分比：
1. 计算铁的相对分子质量。根据元素周期表，铁的相对原子质量为55.845 g/mol。
2. 计算硫酸铁的相对分子质量。硫酸铁中含有一个铁原子，一个硫原子和四个氧原子。根据元素周期表，硫的相对原子质量为32.06 g/mol，氧的相对原子质量为16.00 g/mol。因此，硫酸铁的相对分子质量可以计算为55.845 g/mol + 32.06 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 151.908 g/mol。
3. 计算铁元素的质量百分比。根据化学式，一个硫酸铁分子中含有一个铁原子。因此，铁元素的质量百分比可以计算为(铁的相对分子质量 / 硫酸铁的相对分子质量) * 100% = (55.845 g/mol / 151.908 g/mol) * 100% ≈ 36.72%。
通过这个例子，我们可以看到化学式的计算涉及到相对分子质量的计算和质量百分比的计算。在实际应用中，我们还可以根据化学方程式的反应物和生成物的摩尔比例来计算化学式的理论计量比。
接下来，我们来看一个更复杂的例子。假设我们要计算氯化亚铜（CuCl2）中铜元素的质量百分比。根据化学式，氯化亚铜中含有一个铜原子和两个氯原子。我们可以通过以下步骤来计算铜元素的质量百分比：
1. 计算铜的相对分子质量。根据元素周期表，铜的相对原子质量为63.546 g/mol。
2. 计算氯化亚铜的相对分子质量。氯化亚铜中含有一个铜原子和两个氯原子。因此，氯化亚铜的相对分子质量可以计算为63.546 g/mol + 2 * 35.453 g/mol = 134.449 g/mol。
3. 计算铜元素的质量百分比。根据化学式，一个氯化亚铜分子中含有一个铜原子。因此，铜元素的质量百分比可以计算为(铜的相对分子质量 / 氯化亚铜的相对分子质量) * 100% = (63.546 g/mol / 134.449 g/mol) * 100% ≈ 47.32%。
通过这个例子，我们可以看到化学式的计算不仅涉及到单个原子的质量计算，还涉及到多个原子的质量计算和质量百分比的计算。在进行化学式计算时，我们需要注意化学方程式的摩尔比例和相对分子质量的计算。
总结一下，化学式的计算是化学学科中的一个基础且重要的内容。我们需要根据给定的实验数据和化学方程式来计算化学式的理论计量比。通过实例演示，我们可以看到化学式的计算涉及到相对分子质量的计算和质量百分比的计算。在实际应用中，我们还需要注意化学方程式的摩尔比例和相对分子质量的计算。希望同学们通过学习，能够掌握化学式的计算方法，提升化学学科的学习成绩。
《化学式的计算》教学实录 篇三
《有关化学式的计算》教学实录
导入：
同学们都喜欢吃水果吗？你们对水果的价格有所了解吗？
一个苹果的价格在2元，一个梨的价格在1.5元，一袋水果搭档包括10个红枣和8个桂圆，红枣0.5元一个，桂圆0.2元一个。
问：
1、如果妈妈让你去买5个苹果和6个梨，你要付多少钱？
2、买2个苹果和一袋水果搭档需要多少钱？
3、买5袋水果搭档是多少钱？
同学们会在简单的问题中表现得沸沸扬扬，要求他们应用正确的计算过程得出结果。
在现实生活中我们可以游刃有余的去解决身边的一些小事，如果遇到了需要帮助的分子和原子，你能帮他们解决他们自身的问题吗？什么问题呢？比如，他们不知道自己有几斤几两，他们中的成员谁比较重要，他们中的成员的比例分别是多少等等。
首
师：如果想要知道分子的质量，首先需要知道谁的质量？
生：原子
师：原子的质量怎么得知？
生：在元素周期表里
师：谁愿意帮我们算出水分子的质量。
学生通过刚才导入中的问题1会自己写出H2O质量的计算过程，以及Al2(SO4)3、2CO2的计算过程。通过探究相对分子质量的计算过程，让学生说出相对分子质量的定义是什么。在对知识点的理解基础上，让学生展开对相对分子质量的计算。
师：我们解决了相对分子质量的问题后，组成这种物质的元素之间开始争论不休，他们认为自己占有核心质量，为了帮他们解决这个问题，你们觉得应该怎么做？
生：帮他们算出质量比，看谁占的比例大。
师：如何计算他们的比值呢？比如H2O中H元素和O元素的质量比？
此时，要求学生自己探究物质中各元素的质量比。并说明元素符号右下角的数字不能忽略不计。待学生写完以后，教师对解题格式要加以修正。物质中有两种以上的元素组成时，比如H2SO4中各元素质量比如何计算？当物质由原子团组成时，NH4NO3中各元素质量比如何计算？学生会在H2O的计算基础上思考，并很快得出结论。
师：你们能说出这几种物质中那种元素所占比例最大吗？数值是多少吗？可以用百分比来表示吗？
生：可以
学生探究完物质中各元素的.质量比，就很清楚物质中元素的比重谁大谁小，紧接着让学生计算出各元素的含量（百分比），思路就很清晰。
一节以计算贯穿始终的化学课，颠覆了以往以实验为基础的课堂。化学中的计算都是最基本的数学计算，看似简单的计算需要在学生理解的基础上才能起效，把有关化学式的计算与生活实际相联，便于学生更简单的理解计算过程。化学虽然以实验为基础，但在实验过程中产生的现象和数据也是非常精准的。化学课不仅要培养学生的实验技能，还要培养学生观察实验现象、准确记录数据、以及精确的计算能力。
