高一化学必修二知识点总结【通用3篇】

高一化学必修二知识点总结 篇一

在高一化学必修二的学习中，我们学习了许多重要的知识点。以下是对这些知识点的总结：

1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。我们可以通过实验方法来确定反应速率的大小。

2. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。利用化学平衡常数可以确定平衡时反应物和生成物的浓度。

3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂来判断。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

5. 电解质溶液：电解质溶液是指能够导电的溶液。根据电解质的离子化程度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。

6. 化学键：化学键是指原子之间的连接力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

7. 键能和键长：键能是指断裂1mol键需要吸收的能量，键长是指键的平均长度。键能和键长的大小决定了化学键的稳定性和键的性质。

8. 气体：气体具有可压缩性、可扩散性和可混合性等特点。根据气体分子间的相互作用力，气体可以分为理想气体和非理想气体。

以上是高一化学必修二的一些重要知识点总结。通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地掌握化学的基本原理和概念，为以后的学习打下坚实的基础。

高一化学必修二知识点总结 篇二

在高一化学必修二的学习中，我们学习了更多的重要知识点。以下是对这些知识点的总结：

1. 配位化合物：配位化合物是由一个中心离子和一些配位基团组成的化合物。配位数是指中心离子周围配位基团的个数。

2. 高聚物：高聚物是由许多单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物。高聚物可以分为线性高聚物、支化高聚物和交联高聚物。

3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过溶质的质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。浓度的大小会影响溶液的物理和化学性质。

4. 热力学：热力学是研究能量转化和能量变化的科学。热力学可以分为热力学系统和热力学过程。

5. 化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。化学动力学可以通过实验方法来确定反应速率和反应级数。

6. 非金属元素：非金属元素是指在常温下不具有金属性质的元素。非金属元素可以分为有机非金属元素和无机非金属元素。

7. 锂离子电池：锂离子电池是一种常见的二次电池。锂离子电池由正极、负极和电解质组成，通过锂离子在正负极之间的移动来实现电能的转换。

8. 有机合成：有机合成是利用有机化合物的化学反应制备有机化合物的过程。有机合成在药学、材料科学等领域有着广泛的应用。

以上是高一化学必修二的一些重要知识点总结。通过对这些知识点的学习和理解，我们能够更好地掌握化学的基本原理和概念，为以后的学习打下坚实的基础。

高一化学必修二知识点总结 篇三

高一阶段，是高中学习打好基础的阶段，是将来决战高考取胜的一个关键阶段，今早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面小编给大家整理了关于高一化学必修二知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一化学必修二知识点总结

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修二易错知识点

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高一化学必修二解题的窍门归纳

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

(1)形成化合物种类最多的元素是碳。

(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。

(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有AI元素。

有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：

(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

(9)单质的硬度最大的元素是碳。

(10)化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。

三招攻克化学推断题：

1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。

2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。

3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

元素推断题技巧：(物质之最)

1.氢化物沸点最高的的非金属元素是0

2.单质是最易液化的气体的元素是C1

3.单质是最轻的金属元素是Li

4.其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3

5.其气态氢化物与其最低价氧化物反应生成该元素的单质是S2H2S+SO2=3S+2H2O

6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅

7.能与碱溶液作用的单质有AI、Cl2、Si、S

元素推断题技巧：(物质之最)

8.形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素气态氢化物中氢的质量分数最大的元素

9.短周期

10.除H外原子半径最小的元素E