高中化学与生活重要知识点(优秀3篇)

高中化学与生活重要知识点 篇一

化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量转化的科学。在高中化学学习中，有一些重要的知识点与我们的日常生活息息相关，本篇文章将介绍其中的一些知识点。

首先，我们来谈谈酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下混合反应，生成盐和水的化学反应。在我们的日常生活中，酸碱中和反应无处不在。例如，我们常常用肥皂洗手，这是因为肥皂可以中和皮肤上的酸性污垢，使其变成盐和水，从而起到清洁的作用。另外，当我们感到胃酸过多时，医生会给我们开一些抗酸药物，这些药物通过中和胃酸来缓解胃部不适。

接下来，让我们来讨论氧化还原反应。氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。在日常生活中，许多化学反应都属于氧化还原反应。例如，铁生锈是一种常见的氧化还原反应。铁与空气中的氧气发生反应，生成了铁的氧化物，即生锈的铁。此外，电池也是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。电池内部的正负极发生氧化还原反应，使电子从负极流向正极，从而产生电流。

除了酸碱中和反应和氧化还原反应，溶液浓度也是高中化学中的重要知识点之一。溶液浓度表示溶液中溶质的含量，常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。在日常生活中，我们经常会使用浓度的概念。例如，我们在烹饪中常常需要用到盐水，如果想要获得一定浓度的盐水，就需要按照一定比例将盐和水混合。

最后，我们来谈谈化学反应速率。化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物产生的量。在我们的日常生活中，化学反应速率也是一个非常重要的知识点。例如，我们常常会使用速干胶来粘合物品，速干胶的特点就是反应速率非常快，能够在短时间内形成牢固的粘合。

综上所述，高中化学中的一些重要知识点与我们的日常生活密切相关。了解这些知识点不仅可以帮助我们更好地理解化学的原理，还能够让我们在日常生活中更好地应用化学知识。通过深入学习这些知识点，我们可以更好地认识到化学的重要性，并将其应用到实际生活中去。

高中化学与生活重要知识点 篇二

化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量转化的科学。在高中化学学习中，有一些重要的知识点与我们的日常生活息息相关，本篇文章将继续介绍其中的一些知识点。

首先，让我们来谈谈酸碱指示剂。酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。在日常生活中，我们常常会使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质。例如，当我们在做饭的时候，可以通过向食物中添加红蓝酸碱指示剂来判断其是否为酸性或碱性。此外，酸碱指示剂还常常用于实验室中进行酸碱滴定等化学实验。

接下来，让我们讨论溶解度和饱和溶液。溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。在日常生活中，我们经常会遇到饱和溶液。例如，当我们在热水中加入过多的盐，就会发现盐无法完全溶解，这是因为水已经达到了饱和。此外，饱和溶液的概念还与一些药物的服用有关。例如，某些药物的剂量是根据溶解度和饱和溶液来确定的。

最后，让我们来谈谈化学平衡。化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再发生变化的情况下，正反应和逆反应同时进行的状态。在我们的日常生活中，化学平衡也是一个非常重要的概念。例如，当我们在烹饪中加热蛋白质时，蛋白质会发生变性和凝固，这时化学平衡的状态就发生了改变。此外，化学平衡的概念还与一些工业生产过程有关，例如氨的合成、硝酸的制备等。

综上所述，高中化学中的一些重要知识点与我们的日常生活密切相关。了解这些知识点不仅可以帮助我们更好地理解化学的原理，还能够让我们在日常生活中更好地应用化学知识。通过深入学习这些知识点，我们可以更好地认识到化学的重要性，并将其应用到实际生活中去。

高中化学与生活重要知识点 篇三

高中化学与生活重要知识点

　　学习高中的化学一定要认真和勤奋，上课认真听讲，课后勤看书，确保每一个部分都能够理解。下面是小编为大家整理的高中化学与生活知识点，希望对大家有用!

　　高中化学知识点

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　高中化学必备知识点

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

　　2.推论:

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

　　(6)注意常见的'的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

　　高

　　一、盐类水解

　　盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

　　电解质溶液中的守恒关系：

　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

　　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

　　二、热化学方程式正误判断——“三查”

　　1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

　　2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

　　3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

　　注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;

　　要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;

　　△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

　　一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

　　最新高中化学知识点之重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)

　　注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有 、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。