化学实验操作的知识点(精简4篇)
化学实验操作的知识点 篇一
化学实验操作是化学学科中非常重要的一部分，它涉及到实验室的安全、仪器的使用以及实验步骤的正确操作等方面的知识点。以下是一些化学实验操作的基本知识点。
1. 实验室安全知识点：
在进行化学实验时，安全是第一位的。实验室内应戴好实验帽，穿上实验服，戴上防护眼镜和手套。同时，实验室内应保持整洁，化学品的存放应按照规定进行，防止事故的发生。
2. 仪器使用知识点：
化学实验中常用的仪器有烧杯、烧瓶、试管、滴管等。在使用这些仪器时，需要掌握其正确的使用方法。例如，在使用烧杯时，应将液体放入烧杯中心，避免倾斜或者碰撞，以防止液体溅出或者烧杯破裂。
3. 实验步骤知识点：
进行化学实验时，需要按照一定的实验步骤进行操作。首先要仔细阅读实验操作步骤，了解实验的目的和要求。然后按照步骤进行实验，注意操作的顺序和时间。在操作过程中，要注意实验中的变化和观察结果，及时记录实验数据。
4. 化学品的正确使用知识点：
化学实验中使用的化学品有一定的危险性，因此需要正确使用和处理这些化学品。例如，酸性溶液应小心处理，避免与皮肤接触；有毒物质应按照规定的浓度使用，避免造成中毒等。
综上所述，化学实验操作的知识点包括实验室安全、仪器使用、实验步骤和化学品的正确使用等方面的内容。只有掌握了这些基本知识点，才能够进行安全、准确和有效的化学实验操作。
化学实验操作的知识点 篇二
化学实验操作是化学学科中非常重要的一部分，它涉及到实验室的安全、仪器的使用以及实验步骤的正确操作等方面的知识点。以下是一些化学实验操作的进阶知识点。
1. 实验室安全知识点：
在进行化学实验时，安全是首要考虑的因素。除了佩戴必要的安全装备外，还需要了解实验室常见的安全事故和应对方法。例如，火灾事故时应立即切断电源，并使用灭火器或者灭火器扑灭火源。
2. 仪器使用知识点：
化学实验中常用的仪器有各种色谱仪、质谱仪和分光光度计等高级仪器。在使用这些仪器时，需要详细了解其工作原理和操作方法，并进行必要的校准和维护。
3. 实验步骤知识点：
进行复杂的化学实验时，经常需要按照一定的步骤进行操作。在操作之前，需要进行实验的设计和计划，并制定详细的实验方案。同时，需要了解实验中可能出现的问题和解决方法，以及进行实验数据的处理和分析。
4. 化学品的正确使用知识点：
化学实验中常用的化学品有一定的危险性，因此需要详细了解其性质和使用方法。例如，有些化学品在储存和使用过程中会发生化学反应，需要注意安全操作和储存条件。
综上所述，化学实验操作的知识点包括实验室安全、仪器使用、实验步骤和化学品的正确使用等方面的内容。掌握了这些进阶知识点，才能够进行复杂和高级的化学实验操作。同时，还需要不断学习和更新实验操作的知识，以提高实验的准确性和效果。
化学实验操作的知识点 篇三
一、使用托盘天平
使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
二、给仪器加热
使用试管或烧瓶作反应容器需加热时，先预热，然后集中加热。
三、制取气体
制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置的气密性时应先将导气管放入水中然后再用双手捂住试管。用氯酸钾或高锰酸钾加热制氧气结束时，应先把导气管从水中取出然后再熄灭酒精灯。
四、固体和液体的混合
固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
五、试验可燃性气体
在试验氢气、甲烷等的可燃性时，要先检验气气体的纯度，然后
再验其可燃性等性质。
六、用还原性气体还原氧化物
用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，先移去酒精灯，继续通还原性气体，直到试管冷却。
七、稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
八、酸和碱的使用
如果酸（或碱）溶液流到试验台上，应先用适量的碳酸氢钠（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗，最后用干布擦干。如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣服上，先用较多的水冲洗再用碳酸氢钠溶液冲洗。如果是浓硫酸沾到皮肤上，必须先用抹布擦干，然后用水冲洗。
九、分离混合物
用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
十、两种液体反应
在实验时，既要考虑到操作简便、现象明显，还要考虑到经济实效、防止浪费和保护环境，对学生进行情感教育。复分解反应的实验中经常要
考虑到以上问题。如：硝酸银溶液和氯化物溶液的相互反应、钡盐溶液和硫酸盐溶液相互反应等等。遇到类似实验，应先加入2mL～3mL氯化物溶液或硫酸盐溶液，然后加入两滴到三滴硝酸银溶液或氯化钡溶液，接着进行后续实验。
十一、除去混合气体中的水蒸气和其他气体时
除去混合气体中的水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有能除去其他气体试剂的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。即先除其他气体后除水蒸气 。 十二、验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时
在验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干
燥管，然后再通过能检验其他气体的洗气瓶。 即先验证水后验证]其他气体
十三、检验酸性气体或碱性气体
检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
十四、金属和盐溶液的置换反应
混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 如在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。又如在锌粉和铁粉的混合物中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液先和锌粉反应，然后再和铁粉反应。
化学实验操作的知识点 篇四
1. 仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的.玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保
存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4. 过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7. 升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
（3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9. 渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
