高中化学无机物知识点(精简6篇)
高中化学无机物知识点 篇一
无机物是指不含碳氢键的物质，是化学中的一个重要分支。在高中化学中，学生需要掌握一些基本的无机物知识点，以便更好地理解和应用化学原理。本文将介绍一些高中化学无机物的基本知识点。
首先，我们来了解一些常见的无机物元素。在自然界中，无机物元素非常丰富多样。高中化学中，学生需要掌握一些常见的无机物元素，如氢、氧、氮、碳、铁、铜、锌等。这些元素在化学反应中起着重要的作用，了解它们的性质和特点对于理解化学反应机理至关重要。
其次，学生需要了解无机物的化学键。无机物的化学键主要有离子键、共价键和金属键。离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，是无机物中最常见的键类型。共价键是由共享电子对形成的，主要存在于无机物中的非金属化合物中。金属键是金属元素之间的电子云共享形成的，是金属中的特有键类型。
另外，学生还需要掌握无机物的命名规则。无机物的命名规则相对比较复杂，需要根据元素的性质和化合物的特点进行命名。一般来说，无机物的命名分为离子化合物和共价化合物两种情况。离子化合物的命名通常根据正负离子的名称和数目进行命名；而共价化合物的命名则需要根据化合物中原子的数目和化合价进行命名。
最后，学生还需要了解无机物的常见性质和应用。无机物的性质和应用非常丰富多样，例如酸碱性质、溶解度、氧化还原性等。在高中化学中，学生需要了解无机物的常见性质，并能够将这些性质应用于实际问题的解答中。
综上所述，高中化学无机物知识点包括无机物元素、化学键、命名规则以及常见性质和应用。掌握这些知识点对于学生理解化学原理和解决化学问题非常重要。希望本文能够帮助学生们更好地学习和应用高中化学无机物知识。
高中化学无机物知识点 篇二
无机物是化学中一个重要的分支，与有机物相对应。在高中化学中，学生需要学习和掌握一些基本的无机物知识点，以便更好地理解和应用化学原理。本文将介绍一些高中化学无机物的进阶知识点。
首先，我们来了解一些高级的无机物元素。在自然界中，无机物元素非常丰富多样。除了常见的元素外，还有一些高级无机物元素，如锶、钡、铯、铪、钍等。这些元素在化学反应中具有特殊的性质和应用，了解它们有助于学生更深入地了解无机物的世界。
其次，学生需要了解无机物的晶体结构和晶体缺陷。晶体是由无机物分子或离子按照一定的规则组成的有序固体，具有特殊的物理和化学性质。在高中化学中，学生需要了解晶体的不同结构类型和晶体缺陷的形成机制。
另外，学生还需要了解无机物的配位化学。配位化学是无机化学中的一个重要分支，研究配合物的结构和性质。在高中化学中，学生需要了解配合物的命名规则和配位键的形成机制，以及配位化学在实际应用中的重要性。
最后，学生还需要了解无机物的催化性质和应用。催化是化学反应中的一个重要过程，可以提高反应速率和选择性。在高中化学中，学生需要了解无机物催化剂的种类和催化机制，以及催化剂在化学工业中的应用。
综上所述，高中化学无机物知识点不仅包括基本的元素、化学键、命名规则和常见性质，还包括一些进阶的知识点，如高级元素、晶体结构和缺陷、配位化学以及催化性质和应用。掌握这些知识点对于学生更深入地理解和应用无机物化学非常重要。希望本文能够帮助学生们更好地学习和应用高中化学无机物知识。
高中化学无机物知识点 篇三
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
高中化学无机物知识点 篇四
1.属单质的制备
(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
2.属氢化物
(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。
(2)常温下除水为液体，其他均为气体。
(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。
(4)非金属性越强其氢化物越稳定。
(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。
3.属氧化物
(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。
(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。
(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。
高中化学无机物知识点 篇五
1.非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化学性质
非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。
(1)与金属反应(表现氧化性)
O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S与变价金属反应生成低价金属硫化物。
N2与金属Mg反应生成Mg3N2。
(2)与水反应
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
还原性：C+H2OCO+H2
既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)与酸反应
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)与氧化物反应
氧化性：2CO+O22CO2
还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
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高中化学无机物知识点 篇六
1、化学能转化为电能的方式：
电能
（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
（1）有活泼性不同的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）闭合回路
（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
