化学基础知识归纳【精选6篇】

化学基础知识归纳 篇一

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。在日常生活中，我们经常接触到各种各样的化学物质，了解一些化学基础知识可以帮助我们更好地理解这些物质的性质和作用。本文将对化学基础知识进行归纳总结，帮助读者建立起对化学的基本了解。

一、物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质是由同种化学元素或化合物组成的，它们具有固定的化学组成和一定的化学性质。混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，它们的化学组成和性质可以随着混合比例的改变而改变。

二、化学元素和化合物

化学元素是指由相同类型的原子组成的物质。目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界普遍存在的。化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质，它们的化学性质与组成元素有关。

三、原子结构和元素周期表

原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。元素周期表是对元素进行分类和排列的工具，它按照原子序数的增加顺序，将元素分为若干周期和若干族。

四、化学反应和化学方程式

化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。化学方程式是对化学反应进行描述的方式，它由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头连接。

五、酸碱中和反应

酸是一类能够释放出氢离子的物质，碱是一类能够释放出氢氧根离子的物质。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其中酸和碱的摩尔比为1:1。

六、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质称为氧化剂，获得电子的物质称为还原剂。

七、物质的性质和性质变化

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

化学基础知识归纳 篇二

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。在日常生活中，我们经常接触到各种各样的化学物质，了解一些化学基础知识可以帮助我们更好地理解这些物质的性质和作用。本文将对化学基础知识进行归纳总结，帮助读者建立起对化学的基本了解。

一、物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质是由同种化学元素或化合物组成的，它们具有固定的化学组成和一定的化学性质。混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，它们的化学组成和性质可以随着混合比例的改变而改变。

二、化学元素和化合物

化学元素是指由相同类型的原子组成的物质。目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界普遍存在的。化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质，它们的化学性质与组成元素有关。

三、原子结构和元素周期表

原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。元素周期表是对元素进行分类和排列的工具，它按照原子序数的增加顺序，将元素分为若干周期和若干族。

四、化学反应和化学方程式

化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。化学方程式是对化学反应进行描述的方式，它由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头连接。

五、酸碱中和反应

酸是一类能够释放出氢离子的物质，碱是一类能够释放出氢氧根离子的物质。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其中酸和碱的摩尔比为1:1。

六、氧化还原反应

氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质称为氧化剂，获得电子的物质称为还原剂。

七、物质的性质和性质变化

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

通过对化学基础知识的归纳总结，我们可以更深入地理解物质的本质和变化规律，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。同时，了解化学基础知识也能帮助我们更好地理解和应对日常生活中的化学现象和问题。

化学基础知识归纳 篇三

　　1、科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——性等。

　　5石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

　　6过巨大贡献。

　　(空气)

　　1替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　（水）

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4以分成原子，而原子却不能再分。

　　5，质

　　量比为8︰1，在实验中常加稀H和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH）

　　2、金刚石（CC木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热2的发生装置。

　　反应物是

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3—4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H、CO）、天然气（主要成分CH） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，

　　生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2—

　　CO+ O2—2的爆炸极限为4——74.2%

　　C+ O2—（氧气充足） C+ O2—

　　②还原性 H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

　　C+ CuO—

　　CO+CuO—

　　7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）

　　③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　　①除杂：CO[CO2] 2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

　　CaO[CaCO3] CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

　　2O2、CO），（CO、CO）]用石灰水

　　8、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（铁）

　　1导体。

　　2Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4 Cu、Zn、Al

　　5

　　合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）

　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

　　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）

　　7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

　　8蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

　　9止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

　　①加水②升温

　　饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外

　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　　对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

　　2、20的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

　　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

　　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

　　冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为

　　4、盐酸中溶质是石灰水中溶质为食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为为H，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为

　　1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　　例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是保持水银的化学性质的最氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的

　　单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

　　共价化合物是由组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

　　3、决定元素的种类质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

　　Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

　　（质量守恒定律）

　　1减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　（酸、碱、盐）

　　1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

化学基础知识归纳 篇四

　　一、常见仪器及基本操作

　　1、常用仪器的分类

　　存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 加热仪器：酒精灯

　　反应容器：可直接加热的试管 燃烧匙等，能间接加热的烧杯 烧瓶等 称量仪器：托盘天平，量筒 分离仪器：漏斗

　　夹持仪器：试管夹，铁架台，坩埚钳

　　其他仪器：长颈漏斗，石棉网，玻璃棒，试管刷，水槽等

　　2、药品取用原则

　　“三不”原则：不用手摸药品，不凑近闻味，不尝药品

　　节约原则：没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部即可

　　处理原则：一般实验用剩的药品应放入指定的容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢掉

　　3、酒精灯的使用

　　酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三部分，加热时应用外焰部分进行加热。

　　向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。用完酒精，必须用灯帽盖灭。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。

　　2、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

　　三、过滤及蒸发

　　1、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。

　　2、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸发操作需用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台。 4、在蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网。 重难点：过滤操作，粗盐提纯的步骤

　　物质的检验、分离和提纯

　　一、物质的检验

　　离子的检验：

　　1、氢离子和氢氧根离子常用紫色石蕊溶液来检验，若石蕊溶液变红，则溶液中含有氢离子，若石蕊溶液变蓝，则溶液中含有氢氧根离子。

　　2、氯离子：加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　3、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根离子：稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水，变浑浊。

　　5、铜离子为蓝色，铁离子为黄色，加入氢氧化钠溶液，分别生成蓝色絮状沉淀和红褐色沉淀。

　　推断题寻找突破口：

　　作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀一般是氢氧化铜；红褐色沉淀一般是氢氧化铁。

　　二、物质的分离和提纯

　　1、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。

　　2、物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

　　3、若氯化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀盐酸或氯化钙溶液除去；硫酸钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的稀硫酸除去；不能用稀盐酸除去的原因是盐酸与碳酸钠反应产生的氯化钠是新杂质。

　　4、氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，可用适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去，不能选用稀盐酸除去的原因是盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应。

　　5、硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液（又称降温结晶）法提纯；粗盐中含有少量泥沙时，可用溶解、过滤、蒸发结晶法提纯。

化学基础知识归纳 篇五

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　112、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代

　　烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或

　　CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)

　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、常用来造纸的原料：纤维素

　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能发生皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

　　36、能还原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

　　44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

　　49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

　　俗名总结：

　　序号物质俗名序号物质俗名

　　1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

　　2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打

　　3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾

　　10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

　　实验部分：

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)银镜反应(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)实验室制乙烯(170℃)

　　(2)蒸馏

　　(3)固体溶解度的.测定

　　(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有：

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

　　18、有明显颜色变化的有机反应：

　　1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.淀粉遇碘单质变蓝色。

　　5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

化学基础知识归纳 篇六

　　高中化学反应知识重点

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　高中化学考点知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　高中化学知识重点

　　一、影响化学平衡移动的因素

　　(一)浓度对化学平衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的'浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(二)温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　(三)压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　(四)催化剂对化学平衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　二、化学平衡常数

　　(一)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用:

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　3、利用K值可判断反应的热效应