中考化学氧气的制法知识点归纳(经典3篇)
中考化学氧气的制法知识点归纳 篇一
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在生活中具有重要的应用价值。了解氧气的制法是中考化学的重要内容之一。下面将对氧气的制法知识点进行归纳总结。
1. 空气的分离法
空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。氧气的制法之一就是通过分离空气中的氧气。常用的分离方法有以下几种：
1.1 液化分馏法：利用空气在低温下液化的特性，通过分馏的方式将氮气和其他气体与液态氧气分离。
1.2 分子筛吸附法：利用分子筛吸附剂对空气中的氮气和其他气体进行吸附，使氧气分离出来。
1.3 膜分离法：利用特殊的膜材料，通过渗透和扩散作用将氮气和其他气体与氧气分离。
2. 过氧化氢的分解法
过氧化氢是一种常见的氧化剂，可以分解产生氧气。常用的制取氧气的方法之一就是通过过氧化氢的分解。具体步骤如下：
2.1 将过氧化氢放入反应容器中。
2.2 加热反应容器，提高反应速率。
2.3 过氧化氢分解产生氧气和水。
3. 高温分解金属氧化物
一些金属氧化物在高温下能够分解产生氧气。常用的方法之一是利用高温分解金属氧化物来制取氧气。具体步骤如下：
3.1 将金属氧化物放入反应容器中。
3.2 加热反应容器至高温，使金属氧化物分解。
3.3 金属氧化物分解产生氧气。
以上是中考化学氧气的制法知识点的归纳总结，希望能够帮助同学们更好地掌握这一知识点。
中考化学氧气的制法知识点归纳 篇二
氧气是一种重要的气体，具有广泛的应用价值。了解氧气的制法是中考化学的考点之一。下面将对氧气的制法知识点进行归纳总结。
1. 质量比计算法
氧气可以通过质量比计算法制取。具体步骤如下：
1.1 确定反应物和生成物的质量。
1.2 根据化学方程式，计算出反应物与生成物的质量比。
1.3 根据所需制取氧气的质量，计算出所需反应物的质量。
1.4 将所需反应物加入反应容器中，进行反应。
1.5 收集生成的氧气。
2. 高温分解金属氧化物法
一些金属氧化物在高温下能够分解产生氧气。这种方法常用于实验室制取氧气。具体步骤如下：
2.1 将金属氧化物放入反应容器中。
2.2 加热反应容器至高温，使金属氧化物分解。
2.3 金属氧化物分解产生氧气。
2.4 收集生成的氧气。
3. 分子筛吸附法
分子筛吸附法是一种分离空气中氧气的方法。具体步骤如下：
3.1 将空气通入分子筛吸附剂中。
3.2 分子筛吸附剂吸附氮气和其他气体，使氧气分离出来。
3.3 将吸附的氮气和其他气体排除，得到纯净的氧气。
以上是中考化学氧气的制法知识点的归纳总结，希望能够帮助同学们更好地掌握这一知识点。
中考化学氧气的制法知识点归纳 篇三
中考化学氧气的制法知识点归纳
1、 氧气的实验室制法
实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑
(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
(2) 反应原理：
a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据：反应物
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性;
将药品装入试管，用带导管的.单橡皮塞塞进试管;
将试管固定在铁架台上;
点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;
用排水法收集氧气;
收集完毕，将导管撤离水槽;
熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：
a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;
b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、 氧气的工业制法分离液态空气
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
