中考化学复习知识点(精简6篇)

中考化学复习知识点 篇一

化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学，是中学化学教育的重要内容之一。中考化学考试涉及的知识点众多，下面将介绍一些重要的知识点，帮助同学们进行复习。

第一，元素和化合物的区别。元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧气、氢气等；化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

第二，常见的化学反应类型。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质，如2H2 + O2 → 2H2O；分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质，如2H2O → 2H2 + O2；置换反应是指一种物质被另一种物质替代，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag；氧化还原反应是指物质失去或获得电子，如2Na + Cl2 → 2NaCl。

第三，常见的离子式和化学方程式。离子式是指用化学符号表示离子组成的式子，如Na+、Cl-；化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子，如2Na + Cl2 → 2NaCl。

第四，常用的酸碱指示剂。酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化而改变颜色的物质，常用的有酚酞、溴蓝等。

第五，常见的物质的性质和用途。例如，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，可以支持燃烧和维持生命活动；氢气是一种无色、无味、易燃的气体，可以用作气球的充气剂；氮气是一种无色、无味的气体，可以用作保护食物和制造氨的原料。

以上是中考化学复习的一些重要知识点，希望同学们能够通过复习掌握这些知识，为化学考试做好准备。

中考化学复习知识点 篇二

化学是一门研究物质变化和性质的科学，中考化学考试涉及的知识点众多，下面将介绍一些重要的知识点，帮助同学们进行复习。

第一，化学元素。化学元素是组成物质的基本单元，目前已知的化学元素有118种。其中，金属元素具有良好的导电性和热导性，如铁、铜等；非金属元素大多是气体或固体，导电性和热导性差，如氧气、氮气等。

第二，常见的化学反应类型。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质，如2H2 + O2 → 2H2O；分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质，如2H2O → 2H2 + O2；置换反应是指一种物质被另一种物质替代，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag；氧化还原反应是指物质失去或获得电子，如2Na + Cl2 → 2NaCl。

第三，常见的酸碱指示剂。酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性变化而改变颜色的物质，常用的有酚酞、溴蓝等。

第四，常见的物质的性质和用途。例如，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，可以支持燃烧和维持生命活动；氢气是一种无色、无味、易燃的气体，可以用作气球的充气剂；氮气是一种无色、无味的气体，可以用作保护食物和制造氨的原料。

以上是中考化学复习的一些重要知识点，希望同学们能够通过复习掌握这些知识，为化学考试做好准备。在复习过程中，同学们可以通过做习题、总结笔记等方式加深对知识点的理解和记忆。祝同学们取得好成绩！

中考化学复习知识点 篇三

　　(一)基本概念和基础理论

　　1.知道物理变化和化学变化的概念,和它们的本质区别。(例如：冰雪融化,钢铁生锈)

　　2.区分两种性质(物理性质和化学性质)

　　3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。

　　4.化学用语：

　　(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符号的意义。

　　5.化合价和化学式：

　　(1)知道化合价的概念,熟记常见元素的化合价。

　　(2)根据元素化合价,正确书写化学式。

　　(3)根据物质化学式求元素化合价。

　　(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

　　6.物质的组成和构成：

　　(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

　　(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。

　　(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)

　　(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

　　(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).

　　7.物质的分类：

　　(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。

　　(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。

　　(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。

　　(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的方法。(增减溶质,溶剂,改变温度)。

　　(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

　　(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

　　(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

　　(二)物质的知识

　　1.水

　　(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。

　　(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。

　　(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。

　　(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。

　　(三)根据化学式的计算

　　1.物质的式量计算

　　2.化合物中各元素的质量比

　　3.根据化学式计算各原子的个数比

　　4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

　　(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。

　　5.溶解度的计算

　　(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。

　　(2)已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。

　　(四)实验

　　1.常用仪器的识别。

　　2.化学实验的基本操作。

　　(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。

　　(3)量筒,胶头滴管的正确使用。

　　(4)托盘天平,砝码的使用。

　　(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

　　(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。

中考化学复习知识点 篇四

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　初三化学知识口诀

　　化合价口诀化合价一：

　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

　　常见元素的主要化合价二：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。

　　化合价口诀三：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

　　二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

　　化合价口诀四：

　　一价氢氯钾钠银

　　二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷

　　二三铁二四碳

　　二四六硫都齐全

　　铜汞二价最常见

　　负一硝酸氢氧根

　　负二硫酸碳酸根

　　负三记住磷酸根

　　初中化学常考知识点

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

中考化学复习知识点 篇五

　　一、根据化学式的计算

　　1、计算相对分子质量

　　相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

　　②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

　　③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

　　2、计算物质中各元素的质量比

　　组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

　　点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

　　②计算时的结果约成最简整数比。

中考化学复习知识点 篇六

　　一、空气的主要成分及作用

　　空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

　　二、实验探究空气中氧气的体积分数

　　(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

　　(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

　　(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

　　三、大气污染物的来源和危害

　　空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

　　四、能从组成上区分纯净物和混合物

　　纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

　　五、化学变化的基本特征

　　物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

　　六、化合反应 氧化物

　　什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

　　七、探究S、Al的燃烧有关问题

　　(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

　　(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

　　八、分解反应

　　什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

　　知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

　　九、探究氧气的实验室制法

　　(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

　　(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

　　(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

　　十、探究碳和铁的燃烧

　　(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

　　(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

　　(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

　　(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

　　十一、本单元的反应符号表达式

　　(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

　　(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?