化学方程式计算公式【精选3篇】

化学方程式计算公式 篇一

化学方程式计算公式是化学中常用的一种计算方法，通过化学方程式的系数、摩尔质量和反应物质的量来计算化学反应的各种相关参数。本文将介绍化学方程式计算公式的基本原理和应用。

在化学反应中，化学方程式是描述反应物质之间转化关系的一种表示方式。它由反应物质和生成物质组成，并且通过化学方程式中的系数来表示反应物质的相对量。化学方程式计算公式利用了化学方程式中的系数和反应物质的摩尔质量之间的关系，从而可以计算出反应物质的质量、摩尔数和体积等相关参数。

首先，我们需要了解化学方程式中的系数表示的是什么。化学方程式中的系数代表了反应物质的相对量，即反应物质之间的物质的量的比例关系。例如，对于化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O来说，其中的系数2表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。这样的系数可以用来计算反应物质的质量。

其次，我们需要知道反应物质的摩尔质量是什么。摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，即单位摩尔物质的质量。摩尔质量可以通过元素的原子质量来计算得到。例如，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

有了化学方程式中的系数和反应物质的摩尔质量，我们就可以通过化学方程式计算公式来计算反应物质的质量、摩尔数和体积等相关参数。下面以一个简单的例子来说明。

假设我们需要计算2个氢气和1个氧气反应生成的水的质量。根据化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O的系数和反应物质的摩尔质量，可以得知2个氢气的摩尔质量为2g/mol，1个氧气的摩尔质量为32g/mol。根据摩尔质量的定义，可以得知2个氢气的质量为4g，1个氧气的质量为32g。根据化学方程式的系数，可以得知2个氢气反应生成2个水分子，即4g的氢气反应生成4g的水。因此，2个氢气和1个氧气反应生成的水的质量为36g。

除了计算质量，化学方程式计算公式还可以用来计算反应物质的摩尔数和体积等相关参数。通过化学方程式中的系数和反应物质的摩尔质量，可以将质量转化为摩尔数，从而可以计算出反应物质的摩尔数。另外，通过摩尔数和反应物质的摩尔体积，可以计算出反应物质的体积。

综上所述，化学方程式计算公式是一种常用的化学计算方法，通过化学方程式中的系数、摩尔质量和反应物质的量来计算化学反应的各种相关参数。通过化学方程式计算公式，可以计算反应物质的质量、摩尔数和体积等参数，从而更好地理解和应用化学方程式。

化学方程式计算公式 篇二

化学方程式计算公式是化学计算中的一种重要方法，通过化学方程式和反应物质的质量、摩尔质量等参数，可以计算出反应物质的质量、摩尔数和体积等相关参数。本文将介绍化学方程式计算公式的应用实例和注意事项。

在化学实验和工业生产中，化学方程式计算公式经常被用来计算反应物质的质量、摩尔数和体积等参数。下面通过几个实例来说明化学方程式计算公式的应用。

首先，假设我们需要计算氢气和氧气反应生成的水的质量。根据化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O的系数和反应物质的摩尔质量，可以得知2个氢气的摩尔质量为2g/mol，1个氧气的摩尔质量为32g/mol。如果我们有10g的氢气和5g的氧气，根据化学方程式的系数，可以计算出氢气和氧气反应生成的水的质量为(10g/2g/mol) * (18g/mol) = 90g。

其次，化学方程式计算公式还可以用来计算反应物质的摩尔数和体积。假设我们有6mol的氧气和8mol的氢气，根据化学方程式的系数，可以计算出氧气和氢气反应生成的水的摩尔数为(6mol) * (2mol/1mol) = 12mol。另外，如果我们知道氧气和氢气的摩尔体积为22.4L/mol，可以计算出氧气和氢气反应生成的水的体积为(12mol) * (22.4L/mol) = 268.8L。

在使用化学方程式计算公式时，需要注意以下几点。首先，要确保化学方程式中的系数和反应物质的摩尔质量是正确的，否则计算结果将会出错。其次，要根据实际问题选择合适的计算公式，例如计算质量、摩尔数还是体积等。另外，还需要注意单位的转换，确保计算结果的单位与问题要求的单位一致。

综上所述，化学方程式计算公式是一种常用的化学计算方法，通过化学方程式和反应物质的质量、摩尔质量等参数，可以计算出反应物质的质量、摩尔数和体积等相关参数。在应用化学方程式计算公式时，需要注意参数的准确性和单位的转换，从而得到正确的计算结果。通过化学方程式计算公式，可以更好地理解和应用化学方程式。

化学方程式计算公式 篇三

有关化学方程式计算公式

　　化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型,根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?以下是小编整理的有关化学方程式计算公式，希望对大家有所帮助。

　　教学目标

　　1．知识目标

　　使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

　　2．能力和方法目标

　　通过有关化学方程式的计算，提高学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维能力。

　　3．情感和价值观目标

　　（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。

　　（2）培养学生理论联系实际观念。

　　教学重点、难点

　　运用化学反应知识判断哪种反应物过量等。

　　教学过程

　　（见相应的第五节第一课时ppt文件）

　　巩固练习

　　1．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（ ）。

　　（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L

　　2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的（ ）。

　　（A）① （B）①③ （C）②④ （D）②

　　3．在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失）（ ）。

　　（A）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之间

　　（C）0.3mol （D）小于0.3mol

　　4．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ）。

　　（A）肯定没有硝酸钾 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

　　（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 （D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡

　　5．将2.4mol某金属投入1.8L

　　（A）二价金属，二元酸 （B）二价金属，三元酸

　　（C）三价金属，二元酸 （D）一价金属，一元酸

　　6．向盐A2B溶液中加入盐CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）：

　　编号

　　A2B溶液体积/mL

　　CD2溶液体积/mL

　　沉淀质量/g

　　1

　　60

　　2

　　60

　　20

　　0.464

　　3

　　60

　　40

　　4

　　60

　　60

　　1.395

　　5

　　60

　　70

　　1.404

　　6

　　60

　　80

　　1.397

　　7

　　60

　　120

　　（1）用化学方程式表示其反应__________________，理由是________________。

　　（2）沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。

　　（3）3号实验中沉淀的`质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。

　　7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B→AB。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：

　　A的用量

　　B的用量

　　AB的质量

　　甲

　　7.00g

　　2.00g

　　6.00g

　　乙

　　4.00g

　　5.00g

　　6.00g

　　丙

　　a g

　　b g

　　4.44g

　　试求：

　　（1）A+B→AB的反应中，反应物、生成物三者质量比：

　　由甲学生实验中得到________________________________________。

　　由乙学生实验中得到_________________________________________。

　　所以参加该反应的三者质量比是______________________________。

　　（2）丙学生实验中，a和b的值。

　　8．现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VLmol-1）。

　　（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。

　　（2）每份样品中Na2O2的物质的量为__________________________，NaHCO3的物质的量为_______________________________________。

　　参考答案

　　1A，2B，3D，4B，5C。

　　6．（1）化学方程式为：A2B+ CD2=2AD+CB 。

　　（2）根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反应可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物质只可能是CB才与实验结果相吻合。

　　（3）根据以上分析结果，在第3组实验中AB2过量、CD2不足，可根据CD2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是CD2过量，应根据A2B的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。

　　7．（1）由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反应的三者质量比是2:1:3。

　　（2）丙学生实验中，a和b的比值。剩余A时：a =7.52g，b =1.48g。剩余B时：a =2.96g， b =6.04g。

　　8．（1）碳酸钠mol

　　（2） mol； mol。