人教版高三化学必背知识点复习(优选5篇)
人教版高三化学必背知识点复习 篇一
在高三化学的备考过程中，复习必背的知识点是非常重要的。这些知识点不仅是考试的重点内容，也是基础知识的核心。下面将为大家总结人教版高三化学必背知识点，帮助大家更好地备考。
1. 元素周期表
高中化学的基础是元素周期表，要熟练掌握元素周期表的结构和特点。掌握元素周期表中元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律。
2. 化学键
熟悉并掌握化学键的概念和分类，如离子键、共价键和金属键。了解不同类型化学键的形成条件和性质。
3. 化学反应
掌握化学反应的基本概念和分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。了解不同类型反应的反应条件和反应方程式的写法。
4. 化学平衡
了解化学平衡的概念和特点，掌握平衡常数的计算方法和平衡常数与反应条件的关系。熟悉平衡常数的表达式及其在化学反应中的应用。
5. 酸碱理论
熟悉酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的计算方法。了解酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的选择。
6. 有机化学
熟悉有机化学的基本概念和性质，掌握有机化学反应的机理和分类。了解有机化合物的命名规则和构造式的表示方法。
7. 化学实验
熟悉常见的化学实验操作和仪器的使用方法。了解化学实验的基本原理和实验数据的处理方法。
以上是人教版高三化学必背知识点的简要总结。在备考过程中，同学们要通过课堂学习和自主学习，加强对这些知识点的理解和记忆。同时，要进行大量的练习和实践，提高解题能力和应用能力。通过系统地复习这些必背知识点，相信大家一定能够在高三化学考试中取得好成绩。
人教版高三化学必背知识点复习 篇二
高三化学备考过程中，复习必背的知识点是非常关键的。下面将为大家总结人教版高三化学必背知识点的另外一部分内容，帮助大家更好地备考。
1. 化学计量
掌握化学计量的基本概念和计算方法。了解化学方程式的配平方法，熟悉摩尔的概念和摩尔计算的应用。
2. 气体状态方程
了解理想气体状态方程和实际气体状态方程的概念和计算方法。熟悉气体的压强、体积和温度之间的关系。
3. 溶液的浓度
熟悉溶液的浓度的概念和计算方法，如质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。了解稀释和溶解度的计算方法。
4. 化学反应速率
了解化学反应速率的概念和计算方法。掌握影响化学反应速率的因素和速率常数与温度的关系。
5. 化学能量变化
熟悉化学反应中的能量变化和热力学基本概念，如焓变、反应热和熵的变化。了解能量守恒定律和热力学第一定律。
6. 化学电池
掌握化学电池的基本原理和构造，了解标准电极电位和电动势的计算方法。熟悉电解质溶液的电导性和电解质在电解质溶液中的电离度。
7. 化学元素周期表的扩展
了解人工合成元素和放射性元素的基本概念和性质。熟悉人工放射性同位素的应用和放射性元素的辐射防护。
通过系统地复习这些必背知识点，相信大家一定能够在高三化学考试中取得好成绩。在备考过程中，同学们要注重理解和记忆，通过大量的练习和实践，提高解题能力和应用能力。祝愿大家在高考中取得优异的成绩！
人教版高三化学必背知识点复习 篇三
一、有关水的反应小结
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液
二、生成氧气的反应小结及O2的检验方法
(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)高锰酸钾热分解
(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)电解水
(5)氧化汞热分解
(6)浓硝酸分解
(7)次氯酸分解(光)
(8)氟与水置换反应
(9)过氧化钠与水反应
(10)过氧化钠与二氧化碳反应
(11)光合作用
以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
人教版高三化学必背知识点复习 篇四
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过
热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)
