高一必修二化学知识点总结【精选3篇】
高一必修二化学知识点总结 篇一
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。在高一的化学学习中，我们学习了必修二的化学内容，本文将对这些知识点进行总结。
一、物质的分类
物质可以分为单质和化合物两大类。单质是由同种原子组成的物质，如氧气、碳、金属等。化合物是由不同种原子组成的物质，如水、氨、二氧化碳等。
二、离子化合物
离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成的化合物。其中，阳离子是通过失去电子而形成的正离子，如钠离子Na+；阴离子是通过获得电子而形成的负离子，如氯离子Cl-。离子化合物有特定的晶体结构，具有良好的导电性和溶解性。
三、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，还原剂是指给予电子的物质，氧化剂是指接受电子的物质。常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
四、酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。在反应过程中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。酸碱中和反应是重要的化学反应，也是酸碱性质的基础。
五、化学计量
化学计量是指在化学反应中，根据反应物的量关系推算出产物的量关系。在化学计量中，可以利用化学方程式、摩尔比和质量关系等方法进行计算。化学计量是分析化学和有机化学等领域的重要基础。
六、化学键和分子结构
化学键是指原子之间的连接力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子通过电子互相流动形成的。分子结构是在化学键的作用下，原子之间以一定的空间关系排列组成的。
以上是高一必修二化学的主要知识点总结，这些知识点对于理解化学的基本概念和原理至关重要。希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学知识，提高自己的化学素养。
高一必修二化学知识点总结 篇二
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。在高一的化学学习中，我们学习了必修二的化学内容，本文将对这些知识点进行总结。
一、酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。在反应过程中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。酸碱中和反应是重要的化学反应，也是酸碱性质的基础。
二、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，还原剂是指给予电子的物质，氧化剂是指接受电子的物质。常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
三、化学计量
化学计量是指在化学反应中，根据反应物的量关系推算出产物的量关系。在化学计量中，可以利用化学方程式、摩尔比和质量关系等方法进行计算。化学计量是分析化学和有机化学等领域的重要基础。
四、物质的分类
物质可以分为单质和化合物两大类。单质是由同种原子组成的物质，如氧气、碳、金属等。化合物是由不同种原子组成的物质，如水、氨、二氧化碳等。
五、离子化合物
离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成的化合物。其中，阳离子是通过失去电子而形成的正离子，如钠离子Na+；阴离子是通过获得电子而形成的负离子，如氯离子Cl-。离子化合物有特定的晶体结构，具有良好的导电性和溶解性。
六、化学键和分子结构
化学键是指原子之间的连接力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过正负离子之间的电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子通过电子互相流动形成的。分子结构是在化学键的作用下，原子之间以一定的空间关系排列组成的。
以上是高一必修二化学的主要知识点总结，这些知识点对于理解化学的基本概念和原理至关重要。希望同学们能够通过不断的学习和实践，深入理解化学知识，提高自己的化学素养。
高一必修二化学知识点总结 篇三
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B)
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(C)
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
