高中化学基础知识总结(精选3篇)
高中化学基础知识总结 篇一
化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，作为一门基础学科，高中化学教育在培养学生科学思维、提高实验技能方面起着至关重要的作用。下面将对高中化学的基础知识进行总结。
1. 元素和化合物
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。元素可以通过化学符号表示，如氧元素的符号为O。化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O，表示由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 原子结构
原子是构成物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。
3. 元素周期表
元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数越大，元素的性质越活泼。
4. 化学键
化学键是将原子结合在一起的力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是通过正负电荷的相互吸引而形成的，共价键是通过共享电子对形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
5. 反应速率
反应速率是指单位时间内反应物消失或产物形成的量。反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。温度升高可以加快反应速率，浓度增加可以增加反应速率，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
高中化学基础知识总结 篇二
化学反应是化学变化过程的核心，下面将对高中化学反应的基础知识进行总结。
1. 化学方程式
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。反应物在方程式的左边，产物在方程式的右边。方程式中的化学式需要平衡，即反应物和产物的原子数目要相等。
2. 摩尔比
摩尔比是指化学反应中各种物质的摩尔数之比。化学方程式中的化学式前的系数表示了各种物质的摩尔比。摩尔比可以用来计算反应物的消耗量和产物的生成量。
3. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。氧化还原反应可以通过电子的转移来完成。
4. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在中和反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子，生成水和盐。
5. 高中实验技能
高中化学教育还注重培养学生的实验技能。学生需要掌握实验仪器的使用方法，了解实验操作的步骤和注意事项。在实验中，学生需要遵循安全规范，正确记录实验数据，并进行实验数据的分析和解释。
总结：高中化学基础知识的学习能够为学生打下坚实的科学基础，培养学生的科学思维和实验技能。通过掌握元素和化合物、原子结构、元素周期表、化学键、反应速率等基本概念，学生可以更好地理解化学反应的本质和规律。同时，学生还需要通过实验来深化对化学知识的理解和应用。
高中化学基础知识总结 篇三
高中化学基础知识总结
学好化学要把握“细”和“综合分析关这两关
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
学好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4 高中英语.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实。
高中化学方程式：非金属氧化物
非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O
高中化学元素金属性强弱总结
金属性— 金属原子在气态时失去电子强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
高考化学：有机化学备考策略
有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。
笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。
怎样熟练掌握基础知识
依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的.制取方法。这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。
其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。
第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质;一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。
物质的一般性质必定伴有其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
高一化学方程式分章总结
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有??响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 高三 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 2 下一页 尾页
分析实验要素，拓展实验探究
具体的实验在内容和形式上不尽相同，但一个相对完整的实验方案，一般包括实验课题、目的、原理、用品及规格、步骤和操作、现象和结果处理、讨论与交流[1]等基本要素。分析和研究实验要素可以为实验探究搭建更多的平台
1 .实验目的：由“验证”向“探究”转化
实验目的是实验要素中的核心要素。这是因为，实验的目不同，实验的内容、手段和就不同。笔者认为，实验目的的转变是理念层面的转变，即给充分探索答案的机会。在新课程实施的今天，学生仍然使用“实验手册”，这大大地减轻了师生设计实验方案的负担，同时也抹杀了学生充分探索答案的机会，也会导致一部分“有而无忧”的，形成“饭来张口、
有些“实验手册”中的实验，虽有“探究”之名，而无“探究”之实，或由于“实验手册”的存在而丧失了探究的可能。如一个“探究乙醇的性质”实验的“思考与猜想”栏目中，设置了如下内容：写出乙醇和水的结构式，请猜测金属钠能否跟乙醇发生化学反应？你为什么做出这样的猜想？将一块金属铜片放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，可能发生什么反应？反应中铜表现出什么性质？将灼热的表面变黑的铜片伸入盛有氢气的瓶中，可能发生什么反应？反应中氢气表现出什么性质？你认为乙醇是否具有还原性？将灼热的表面变黑的铜片立即放入无水乙醇中，可能发生什么现象？请你将你的猜想设计成一个化学实验加以证明。千方百计“引导”学生设计实验方案，但就是因为“过分的设计”和“手册的出现”（后续问题的导向作用）导致了探究很难达到预期的效果。
该实验的内容则是乙醇与钠和氧化铜两个反应 高中物理，只要稍作分析：乙醇与钠反应表现出氧化性；与氧化铜反应表现出还原性。可见，乙醇的氧化还原性是并存的，实际上，这是绝大多数物质的通性。倘若以此出发，可以设置如下问题引导学生进行猜想和方案设计：
①乙醇有没有氧化性和还原性？理由是什么？
②怎样证明乙醇有氧化性或还原性？可以选择哪些化学试剂？通过这样的问题设计，其开放性大，探究的可能性就更大，即使在“手册”里预先呈现，也不会给学生以暗示。
2 .实验原理：由“单一”向“发散”转化
一般实验中，实验原理是事先给定的，教师也很难对实验原理进行干预或改变，但制备物质往往有不同的途径，不同的制备途径所应用的原理可能有所差别。因此，在物质制备实验中可以对实验的原理进行探究，从而设计多种实验方案，并进行合理的选择。
如制备Al(OH)3的各种方案是基于不同原理的：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；
⑤Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。通过方案的设计、对比和分析，既巩固和拓展了，又使学生清晰建立Al(OH)3两性的概念。
又如，教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加热促进FeCl3水解制取Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。然后，引导学生思考：促进FeCl3水解的方法也不仅仅是加热，学生通过实验证明，将少量Na2SO3固体或溶液加入FeCl3溶液中同样也可以得到Fe(OH)3胶体，此法比教材实验更为方便，同时给化学实验寻找到更多的探究空间。
3. 实验装置：由“给予”向“创造”转化
化学实验中的实验装置往往是事先给予的，这不仅会导致学生对课本实验装置的僵化，同时也会对新的实验装置的解读产生困难，从而丧失了创新和创造的机会。
化学实验装置往往由常见的玻璃仪器拼凑而成，一种任务可由不同装置完成。利用装置的分析解剖或技术改进创造新的实验装置，为实验探究找到了新的切入点和有效的途径。对具体装置的分析和研究中发现其存在的缺陷，设计新的装置来加以改进以创造更合理的装置。如气体发生装置（图1）、气体收集装置（图2）、尾气处理装置（图3）的改进和创造就是最为典型的例子。
氧族元素方程式
S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高温)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均点燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S（黑固） H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2&uarr 高中物理;+ H2O 实验室制二氧化硫
2H2SO4浓 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加热
2H2SO4浓 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)
H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O
