化学常见酸碱盐溶解性【精彩4篇】
化学常见酸碱盐溶解性 篇一
酸碱盐是化学中常见的三种化合物类型，它们在水中的溶解性有着不同的特点。本文将介绍一些常见酸碱盐的溶解性及其相关知识。
首先，我们来看一下酸的溶解性。酸是具有特定的酸性质的化合物，它们在水中可以发生电离产生氢离子。一般来说，强酸的溶解度较高，而弱酸的溶解度较低。强酸如盐酸、硫酸等，可以完全溶解于水中，形成酸性的溶液。而弱酸如乙酸、醋酸等，在水中只能部分电离，溶解度相对较低。
接下来，我们来了解一下碱的溶解性。碱是具有碱性质的化合物，它们在水中可以发生电离产生氢氧根离子。和酸类似，强碱的溶解度较高，而弱碱的溶解度较低。强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等，可以完全溶解于水中，形成碱性的溶液。而弱碱如氨水等，在水中只能部分电离，溶解度相对较低。
最后，我们来探讨一下盐的溶解性。盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们在水中可以发生离解产生阳离子和阴离子。大多数盐都具有良好的溶解性，可以完全溶解于水中。但也有一些盐的溶解度较低，只能部分溶解。例如，银盐、铜盐等在水中溶解度较低，需要加热或者使用其他方法才能使其溶解。
总结起来，化学中常见的酸碱盐的溶解性与其性质有关。强酸、强碱和大多数盐都具有较高的溶解度，可以完全溶解于水中。而弱酸、弱碱和部分盐的溶解度较低，只能部分溶解。了解酸碱盐的溶解性对于理解它们的性质和化学反应有着重要的意义。
化学常见酸碱盐溶解性 篇三
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+
。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.
2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫酸 H2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义：电离时生成的阴离子全部是OH-
离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2.碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
酸碱盐溶解性口诀
第一条
酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
第二条
钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶，
其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶，
磷酸盐，更不溶。
第三条
钾钠铵硝溶，氯化去银汞。
硫酸除钡铅，碳酸多不溶。
溶碱有5种，钾钠铵钡钙。
