初中化学离子知识点【推荐3篇】
初中化学离子知识点 篇一
初中化学中，离子是一个非常重要的概念。离子是指在化学反应中失去或者获得了电子的原子或者分子。离子分为正离子和负离子。正离子是指失去了一个或者多个电子的原子或者分子，带有正电荷；负离子是指获得了一个或者多个电子的原子或者分子，带有负电荷。下面是一些初中化学离子的常见知识点。
1. 阳离子和阴离子
阳离子是带有正电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。阴离子是带有负电荷的离子，通常是非金属元素获得电子形成的。
2. 单原子离子和复合离子
单原子离子是由一个原子失去或者获得电子形成的离子，例如Na+（钠离子）和Cl-（氯离子）。复合离子是由多个原子组合而成的离子，例如SO42-（硫酸根离子）和OH-（氢氧根离子）。
3. 离子的电荷
离子的电荷可以通过元素的电子结构来确定。正离子的电荷等于失去的电子数目，负离子的电荷等于获得的电子数目。
4. 离子的命名
正离子的命名通常是将元素名称加上“离子”二字，例如钠离子（Na+）。负离子的命名通常是将元素名称加上“根离子”二字，例如氯离子（Cl-）是氯根离子（Cl-）。
5. 离子的化学式
离子的化学式是用元素符号和电荷数来表示的。正离子的化学式通常只写元素符号，例如Na+；负离子的化学式通常在元素符号后面写上电荷数，例如Cl-。
初中化学离子知识点 篇二
初中化学中，离子是一个非常重要的概念。离子是指在化学反应中失去或者获得了电子的原子或者分子。离子分为正离子和负离子。下面是一些初中化学离子的常见知识点。
1. 阳离子和阴离子
阳离子是带有正电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。阴离子是带有负电荷的离子，通常是非金属元素获得电子形成的。
2. 单原子离子和复合离子
单原子离子是由一个原子失去或者获得电子形成的离子，例如Na+（钠离子）和Cl-（氯离子）。复合离子是由多个原子组合而成的离子，例如SO42-（硫酸根离子）和OH-（氢氧根离子）。
3. 离子的电荷
离子的电荷可以通过元素的电子结构来确定。正离子的电荷等于失去的电子数目，负离子的电荷等于获得的电子数目。
4. 离子的命名
正离子的命名通常是将元素名称加上“离子”二字，例如钠离子（Na+）。负离子的命名通常是将元素名称加上“根离子”二字，例如氯离子（Cl-）是氯根离子（Cl-）。
5. 离子的化学式
离子的化学式是用元素符号和电荷数来表示的。正离子的化学式通常只写元素符号，例如Na+；负离子的化学式通常在元素符号后面写上电荷数，例如Cl-。
这些是初中化学离子的一些基本知识点。通过学习离子的概念和特性，我们可以更好地理解化学反应和化学方程式的原理，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。
初中化学离子知识点 篇三
一天天积累，一点点努力，一步步前进，一滴滴汇聚，终于到了中考这一天。放松心情，面带微笑，保持信心，你必将拥有灿烂的人生。祝中考顺利!下面是小编给大家带来的初中化学离子知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初中化学物质构成之离子
离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
初中化学离子必考知识点
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。
初中化学知识点-离子典型例题
【典型例题】
类型一、考查核外电子的排布和离子的形成
1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是( )
A．
它们的核外电子数相同
B．
它们的性质完全相同
C．
钠原子的质量比钠离子大的多
D．
它们的质子数和中子数都相同
【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可。
【答案】D【解析】
A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故A选项说法错误;
B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误;
C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故C选项说法错误;
D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故D选项说法正确。
类型二、考查分子、原子、离子之间的关系
1.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是( )
A.分子、原子、离子都能构成物质 B.在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变 C.水是由氢、氧两种原子直接构成的 D.物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【答案】C
【解析】水是由
【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变。
举一反三：
【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是( )A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳
【答案】A
【解析】铜是由铜原子构成的;氧气是由氧分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
【变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)铁是由 构成的;(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的;(3)调味用的氯化钠是由 构成的。
【答案】 (1)原子 (2)分子 (3)离子
