中考化学构成物质的微粒【优选3篇】
中考化学构成物质的微粒 篇一
物质的微粒是构成物质的最基本的单位，也是化学研究的重要内容之一。在中考化学中，我们需要了解不同物质的微粒结构和性质，以及它们在化学反应中的作用。
首先，我们来了解一下常见物质的微粒结构。固体物质的微粒是紧密排列的，呈现出规则的排列方式。例如，金属的微粒结构是金属离子与自由电子的排列，离子晶体的微粒结构是正负离子的排列。液体物质的微粒则是比较松散的，呈现出无规则的排列方式。气体物质的微粒则是非常稀疏的，它们之间存在着较大的间隙。
其次，我们需要了解物质的微粒性质。物质的微粒具有质量、体积和运动性质。微粒的质量是微粒的重要特征之一，它决定了物质的质量。微粒的体积是微粒所占据的空间大小，它决定了物质的体积。微粒的运动性质包括微粒的热运动和运动速度。微粒之间的热运动是不断的，它们的速度也是不断变化的。
最后，我们需要了解物质的微粒在化学反应中的作用。在化学反应中，物质的微粒可以发生相互碰撞，从而引起化学反应的进行。微粒的碰撞频率和碰撞能量决定了反应的速率和反应的程度。当微粒的碰撞频率较高且碰撞能量较大时，反应速率会加快，反应程度会增加。反之，如果微粒的碰撞频率较低或碰撞能量较小，反应速率会减慢，反应程度会降低。
综上所述，物质的微粒是构成物质的最基本的单位，它们的结构和性质决定了物质的性质和反应的进行。通过了解和掌握物质的微粒结构和性质，我们可以更好地理解化学知识，并在中考化学中取得好成绩。
中考化学构成物质的微粒 篇二
物质的微粒是构成物质的最基本的单位，也是化学研究的重要内容之一。在中考化学中，我们需要了解不同物质的微粒结构和性质，以及它们在化学反应中的作用。
首先，我们来了解一下常见物质的微粒结构。固体物质的微粒是紧密排列的，呈现出规则的排列方式。例如，金属的微粒结构是金属离子与自由电子的排列，离子晶体的微粒结构是正负离子的排列。液体物质的微粒则是比较松散的，呈现出无规则的排列方式。气体物质的微粒则是非常稀疏的，它们之间存在着较大的间隙。
其次，我们需要了解物质的微粒性质。物质的微粒具有质量、体积和运动性质。微粒的质量是微粒的重要特征之一，它决定了物质的质量。微粒的体积是微粒所占据的空间大小，它决定了物质的体积。微粒的运动性质包括微粒的热运动和运动速度。微粒之间的热运动是不断的，它们的速度也是不断变化的。
最后，我们需要了解物质的微粒在化学反应中的作用。在化学反应中，物质的微粒可以发生相互碰撞，从而引起化学反应的进行。微粒的碰撞频率和碰撞能量决定了反应的速率和反应的程度。当微粒的碰撞频率较高且碰撞能量较大时，反应速率会加快，反应程度会增加。反之，如果微粒的碰撞频率较低或碰撞能量较小，反应速率会减慢，反应程度会降低。
综上所述，物质的微粒是构成物质的最基本的单位，它们的结构和性质决定了物质的性质和反应的进行。通过了解和掌握物质的微粒结构和性质，我们可以更好地理解化学知识，并在中考化学中取得好成绩。
中考化学构成物质的微粒 篇三
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。摸得见，看不着，但是世界所有东西都是由这些微笑粒子构成的。下面是小编给大家带来的中考化学构成物质的微粒，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初中化学知识点：分子
由分子构成的物质：
物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题:
物理变化和化学变化的区别
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。
分子的表示方法:
分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。
a)分子很小，分子直径是10-10—10-9m的范围
b)分子质量很小
c)分子总是在不断的运动
d)分子之间有间隔
分子的基本性质:
(1)分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
(2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。
(3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。
(4)不同种物质的分子性质不同。
(5)在化学反应中分子可以再分。
初中化学知识点：原子
由原子构成的物质：
绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。
原子的定义：
原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解：
①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。
原子的性质:
①原子的质量、体积都很小;
②原子在不停地运动;
③原子之间有一定的间隔;
④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
⑤化学反应中原子不可再分。
原子的表示方法—元素符号:
原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。
道尔顿的原子模型:
英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点：
①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同
③原子是微小的、不可再分的实心球体
④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
a)原子有原子核和核外电子组成。原子核又由质子和中子组成。
一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。
b)原子核：体积很小，位于原子的中心，集中了原子全部的正电荷，
也几乎集中了原子的全部质量。
c)电子：质量很小，所带电荷数和原子核所带电荷数相等，而电性相反，所以整个原子不带电。
电子不是静止的，电子在原子核外的空间做高速运动。
d)原子结构中几个等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
概念:
原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
a)定义：圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该层的电子数。
b)核外电子的排布：核外电子排布每层最多2n2的平方，但最外层电子数最多不超过8个，
次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
c)前20号元素的原子结构示意图：
1、 核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素：最外层电子数<4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。(注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四)：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五)：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子 原子 阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法(考点七)：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na+
9、离子符号前面的数字(考点八)：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒(考点九)：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
中考化学构成物质的微粒
