高二学期化学知识点整理总结(优选3篇)
高二学期化学知识点整理总结 篇一
在高二学期的化学课程中，学生们将进一步学习有关化学的基础知识和概念。这篇文章将对高二学期化学课程中的一些重要知识点进行整理总结，帮助学生们更好地掌握和理解这些知识。
一、化学元素和化合物
1. 元素周期表：学生们需要熟悉元素周期表中的元素符号、原子序数和原子量等基本信息。同时，他们还需要了解元素的周期性规律，如周期表中元素的周期性趋势和周期表的分区等。
2. 化合物：学生们需要了解化合物的概念，并能够区分离子化合物和分子化合物。他们还需要掌握离子化合物的命名规则和离子的生成与结构。
二、化学反应和化学平衡
1. 化学反应类型：学生们需要了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。他们还需要学会通过化学方程式来表示和描述这些反应。
2. 化学平衡：学生们需要了解化学平衡的概念和条件。他们需要掌握化学平衡常数的计算方法，并能够解决与化学平衡相关的问题。
三、酸碱和溶液
1. 酸碱性和酸碱中和反应：学生们需要了解酸碱的概念和性质。他们需要学会使用pH值来表示酸碱度，并能够解决与酸碱中和反应相关的计算问题。
2. 溶液和溶解度：学生们需要了解溶液的概念和性质。他们需要了解溶解度的影响因素，并能够解决与溶解度相关的问题。
四、化学反应速率和化学平衡
1. 化学反应速率：学生们需要了解化学反应速率的概念和计算方法。他们还需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。
2. 化学平衡和化学反应速率的关系：学生们需要了解化学平衡和化学反应速率之间的关系。他们需要了解如何通过调节反应条件来控制化学反应速率和达到化学平衡。
五、有机化学基础
1. 有机化合物的命名：学生们需要学习有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
2. 功能团和官能团：学生们需要了解有机化合物中的功能团和官能团。他们需要掌握不同功能团的命名和性质。
通过对高二学期化学课程中的重要知识点进行整理总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。同时，学生们也需要通过课堂练习和实验实践来加深对这些知识的理解和应用。只有不断地巩固和实践，才能真正掌握化学知识，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
高二学期化学知识点整理总结 篇二
在高二学期的化学课程中，学生们将进一步学习有关化学的高级知识和概念。这篇文章将对高二学期化学课程中的一些重要知识点进行整理总结，帮助学生们更好地掌握和理解这些知识。
一、化学键和分子结构
1. 化学键：学生们需要了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。他们还需要学会通过Lewis结构来表示和描述分子的化学键。
2. 分子结构：学生们需要了解分子的几何形状和分子结构的影响因素。他们需要了解VSEPR理论和分子的极性。
二、化学反应和化学动力学
1. 化学反应速率和反应机理：学生们需要了解化学反应速率和反应机理的概念。他们需要了解如何通过实验数据来确定反应速率和反应级数，并学会解决与化学反应速率相关的问题。
2. 反应速率的影响因素：学生们需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等。他们还需要了解这些因素对反应速率的影响机制。
三、化学平衡和平衡常数
1. 平衡常数和化学平衡的表达式：学生们需要学会计算化学平衡常数，并了解平衡常数与反应物浓度之间的关系。他们还需要了解如何通过平衡常数来判断反应的方向和强度。
2. 平衡常数的影响因素：学生们需要了解影响平衡常数的因素，如温度和压力等。他们还需要了解这些因素对平衡常数的影响机制。
四、电化学和电解质溶液
1. 电化学反应和电解质溶液：学生们需要了解电化学反应和电解质溶液的概念和性质。他们需要了解电解质溶液中的离子和电子传递的过程。
2. 电化学电池和电解过程：学生们需要了解电化学电池和电解过程的构成和原理。他们还需要学会通过电解质溶液的电导率来判断其电解质性质。
通过对高二学期化学课程中的重要知识点进行整理总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。同时，学生们也需要通过课堂练习和实验实践来加深对这些知识的理解和应用。只有不断地巩固和实践，才能真正掌握化学知识，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
高二学期化学知识点整理总结 篇三
知识是引导人生到光明与真实境界的灯烛，愚暗是达到光明与真实境界的障碍，也就是人生发展的障碍。以下是小编整理的有关高考考生必看的高二年级化学知识点整理总结，希望对您有所帮助，望各位考生能够喜欢。
高二年级化学知识点整理总结1
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质
(1)油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解
①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂
1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
高二年级化学知识点整理总结2
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
高二年级化学知识点整理总结3
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
