初中化学知识点辅导复习【精简3篇】
初中化学知识点辅导复习 篇一
在初中化学学习中，有一些重要的知识点是我们需要重点复习的。下面将为大家总结一些初中化学的重要知识点，并进行辅导复习。
1. 元素和化合物
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质。我们需要掌握常见元素的符号、原子序数和相对原子质量，同时了解化合物的命名规则。
2. 原子结构
原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子以能级壳层的形式环绕在原子核周围。了解电子的能级分布和填充规则，可以帮助我们理解元素的周期性和化学键的形成。
3. 化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化。我们需要掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的解题方法。同时，了解化学反应的类型，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等，可以帮助我们理解化学反应的本质。
4. 酸碱中和反应
酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。我们需要了解酸碱指示剂的使用和酸碱中和反应的判别方法，以及酸碱中和反应在生活中的应用。
5. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的反应。了解氧化还原反应的判别方法和电子的转移过程，可以帮助我们理解电化学和电池的原理。
6. 金属和非金属
金属是指具有良好导电、导热和延展性等性质的元素，非金属则相反。我们需要了解常见金属和非金属的性质和应用，以及金属的活动性和金属离子的形成。
7. 碳的化合物
碳是构成有机物质的基础元素，我们需要了解碳的四价特性和有机物的特点。同时，了解碳的化合物的命名规则和常见有机物的结构和性质，可以帮助我们理解有机化学的基础知识。
以上是初中化学的一些重要知识点，希望通过复习能够加深对这些知识的理解。下一篇文章将继续为大家介绍其他的重要知识点。
初中化学知识点辅导复习 篇二
在上一篇文章中，我们总结了初中化学的一些重要知识点，包括元素和化合物、原子结构、化学反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、金属和非金属以及碳的化合物等。接下来，我们将继续介绍其他的重要知识点。
8. 离子和离子化合物
离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。我们需要了解离子的命名规则和离子化合物的命名方法，以及离子化合物的性质和应用。
9. 溶液和溶剂
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是能够溶解在溶剂中的物质。了解溶解度的概念和溶液的浓度计算方法，可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。
10. 酸和碱的性质
酸是可以释放出H+离子的物质，碱是可以释放出OH-离子的物质。了解酸碱的性质和酸碱指示剂的使用方法，可以帮助我们判断物质是酸性、碱性还是中性，以及酸碱的强弱程度。
11. 燃烧和火焰
燃烧是指物质与氧气反应产生火焰和释放能量的过程。了解燃烧的条件和燃烧反应的类型，可以帮助我们理解火焰的结构和燃烧的本质。
12. 分子和分子间力
分子是由原子通过化学键连接而成的物质，分子间力是分子之间的相互作用力。了解分子间力的类型和分子间力对物质性质的影响，可以帮助我们理解物质的相态和性质。
通过对这些重要知识点的复习，我们可以更好地掌握初中化学的基础知识。希望本文能够对大家的化学学习有所帮助。
初中化学知识点辅导复习 篇三
化学是个很神奇的学科，我们的生活中到处充满着化学，化妆品、衣服、食品等都与化学相关，掌握一些化学知识，可以让你的生活更加的精彩。下面是小编给大家带来的初中化学知识点辅导复习，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
中考化学复习知识点
知识点1：分子和原子
一)认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二)认识原子
1、原子定义：化学变化中的最小微粒
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互关系：
5、原子的基本性质：
(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔
中考化学知识复习：关于水解和电离的知识
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.
水解
物质与水发生的复分解反应。
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱，则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性;
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7(常温下)。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。
正盐分四类：
一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。
二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小)，在一温度下，弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。
水解反应
(1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
(2)金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
(3)金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
(4)金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(5)非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
中考化学知识点复习：浓硫酸的性质
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化
浓硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
