初中化学知识点总结归纳(最新5篇)
初中化学知识点总结归纳 篇一
在初中化学学习中，我们学习了许多基础的化学知识点，这些知识点是我们进一步学习化学的基础。下面我将对其中的一些重要的知识点进行总结和归纳。
首先是化学元素和化合物的基本概念。化学元素是组成物质的基本单位，它们由原子构成。我们常见的元素有氧气、氮气、碳等。而化合物则是由两种或更多种元素通过化学反应形成的新物质。例如水是由氢和氧元素组成的化合物。
其次是化学反应与化学方程式。化学反应是指物质之间发生的变化，它可以使原有物质的性质发生改变。化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。例如，2H2 + O2 -> 2H2O表示了氢气和氧气生成水的反应。
接下来是离子的概念。离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。阳离子是失去了电子的正离子，阴离子是获得了电子的负离子。离子可以通过离子键结合形成离子化合物，例如氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
然后是化学式和化学键的表示方法。化学式用化学符号表示化合物的组成，例如H2O表示水。而化学键则是连接原子的力量，可以分为离子键、共价键和金属键。离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的，金属键是金属原子间的电子云形成的。
最后是化学反应中的能量变化。化学反应中常见的能量变化有放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放出热量，如燃烧反应；吸热反应是指在反应过程中吸收热量，如溶解反应。能量变化可以通过反应热表示，反应热是反应前后能量差的大小。
通过对这些重要的化学知识点的总结和归纳，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。
初中化学知识点总结归纳 篇二
在初中化学学习中，我们还学习了许多其他重要的知识点，下面我将对其中的一些进行总结和归纳。
首先是酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱可以通过指示剂的变化进行检测。酸具有酸性溶液的性质，如酸味、蓝色石蕊试纸变红等；碱具有碱性溶液的性质，如苦味、红色石蕊试纸变蓝等。
其次是化学物质的分类。化学物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
接下来是化学反应速率。化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂等。温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率。
然后是氧化还原反应。氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应中常见的物质有金属和非金属。金属通常是易于氧化的，而非金属通常是易于还原的。
最后是电解质和非电解质。电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的物质，可以进一步分为强电解质和弱电解质。非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。电解质和非电解质的区别在于它们是否能在溶液中形成离子。
通过对这些化学知识点的总结和归纳，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习化学打下坚实的基础。
初中化学知识点总结归纳 篇三
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31.凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
初中化学知识点总结归纳 篇四
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)
工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
