高中化学必背知识点【最新6篇】
高中化学必背知识点 篇一
化学是一门理科学科，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。在高中化学学习中，有一些必背的知识点是我们需要重点掌握的。下面就是一些高中化学必背知识点的简要介绍：
1. 元素周期表：元素周期表是化学的基础，它按照元素的原子序数排列，包含了所有已知的化学元素。我们需要掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等随着周期和族别的变化规律。
2. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。我们需要了解不同类型化学键的特点和形成条件。
3. 配位化学：配位化学研究的是金属离子与配体之间的相互作用。我们需要了解配位数、配位键、配位化合物的命名和性质等。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程。我们需要掌握反应的化学方程式的书写和平衡、化学反应速率、化学平衡等概念和规律。
5. 酸碱理论：酸碱理论是描述酸碱性质和酸碱反应的理论基础。我们需要了解酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等相关知识。
6. 化学计量：化学计量是计算化学反应中物质的质量关系。我们需要掌握化学计量中的摩尔、摩尔质量、摩尔比等概念和计算方法。
这些是高中化学学习中的一些必背知识点。掌握了这些知识，我们就能更好地理解化学的基本概念和规律，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
高中化学必背知识点 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。在高中化学学习中，有一些必背的知识点是我们需要特别关注和掌握的。下面是一些高中化学必背知识点的详细介绍：
1. 元素周期表：元素周期表是化学的基础。我们需要掌握元素的周期性规律，如周期性趋势、周期表的结构和特点等。
2. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。我们需要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的特点和形成条件。
3. 配位化学：配位化学研究的是金属离子与配体之间的相互作用。我们需要了解配位数、配位键、配位化合物的命名和性质等。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程。我们需要掌握反应的化学方程式的书写和平衡、化学反应速率、化学平衡等概念和规律。
5. 酸碱理论：酸碱理论是描述酸碱性质和酸碱反应的理论基础。我们需要了解酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等相关知识。
6. 化学计量：化学计量是计算化学反应中物质的质量关系。我们需要掌握化学计量中的摩尔、摩尔质量、摩尔比等概念和计算方法。
以上是高中化学学习中的一些必背知识点。通过学习和掌握这些知识，我们能够更好地理解化学的基本概念和规律，为进一步学习和研究化学打下扎实的基础。
高中化学必背知识点 篇三
元素周期表：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
高中化学必背知识点 篇四
化学方程式计算
1、化学方程式的'书写步骤
(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配：配平化学方程式
(3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设：根据题意设未知量
(2)方：正确书写有关化学反应方程式
(3)关：找出已知物、待求物的质量关系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：简要的写出答案
3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
高中化学必背知识点 篇五
共价键主要特点：
1.饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。[11] 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。
2.方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。
共价键化学性质：
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子(团)，均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种
亲电反应
亲核反应
离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。
高中化学必背知识点 篇六
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙<3.1红色>4.4黄色
酚酞<8.0无色>10.0红色
石蕊<5.1红色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算
题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
