化学的本质部分知识点【精选3篇】
化学的本质部分知识点 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量转化的科学。在化学中，有一些基本的概念和知识点，对于理解化学的本质和原理非常重要。以下是几个化学的本质部分知识点。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的。元素可以通过化学符号来表示，例如氧元素的符号为O，铁元素的符号为Fe。
2. 化合物：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。化合物的分子由不同元素的原子组成，例如水分子由氧原子和氢原子组成，化学式为H2O。
3. 原子：原子是物质的最小单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。原子的质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
4. 原子序数：原子序数是一个元素特有的标识，表示元素原子核中的质子数量。原子序数决定了元素的化学性质和元素在周期表中的位置。
5. 反应：化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质转变为新的物质。化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中的反应物和生成物分别代表反应前和反应后的物质。
6. 共价键和离子键：化学键是由原子之间的电子相互作用而形成的。共价键是指两个原子共享电子对，常见于非金属元素之间的化合物。离子键是指通过电子的转移形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
7. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。周期表按照元素的周期性变化将元素分为若干个周期和族。周期表可以帮助我们了解元素的基本性质和趋势。
8. 摩尔质量和摩尔：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。摩尔是物质的量单位，一个摩尔的物质包含约6.022 × 10^23个粒子。
这些化学的本质部分知识点是化学学习的基础，对于理解化学原理和解决化学问题非常重要。熟练掌握这些知识点能够帮助我们更好地理解化学现象和实验结果，为进一步学习和应用化学提供基础。
化学的本质部分知识点 篇二
化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量转化的科学。在化学中，有一些基本的概念和知识点，对于理解化学的本质和原理非常重要。以下是几个化学的本质部分知识点。
1. 元素周期表：元素周期表是一种将元素按照原子序数和元素性质进行分类的表格。元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。周期表可以帮助我们了解元素的基本性质和趋势。
2. 原子结构：原子是物质的最小单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
3. 共价键和离子键：化学键是由原子之间的电子相互作用而形成的。共价键是指两个原子共享电子对，常见于非金属元素之间的化合物。离子键是指通过电子的转移形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
4. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质转变为新的物质。化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中的反应物和生成物分别代表反应前和反应后的物质。
5. 摩尔质量和摩尔：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。摩尔是物质的量单位，一个摩尔的物质包含约6.022 × 10^23个粒子。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。酸和碱之间的中和反应可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间的电子转移反应。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这些化学的本质部分知识点是化学学习的基础，对于理解化学原理和解决化学问题非常重要。熟练掌握这些知识点能够帮助我们更好地理解化学现象和实验结果，为进一步学习和应用化学提供基础。
化学的本质部分知识点 篇三
化学的本质部分知识点
在平凡的学习生活中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？下面是小编收集整理的化学的本质部分知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
不同有机物的化学本质：
1、动物激素
（1）固醇类激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等
（2）氨基酸衍生物类激素：甲状腺激素、肾上腺素等
（3）多肽和蛋白质类激素：下丘脑、垂体、胸腺、胰岛分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素释放激素、促XX激素、生长激素、胸腺素、胰高血糖素、胰岛素等）
注意：蛋白质、多肽类激素只能注射；但固醇类、氨基酸衍生物类激素不仅能注射，也能口服。
2、植物激素
生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯（C2H4）、脱落酸，这些激素化学本质都不是蛋白质
3、色素
如叶绿素（为镁卟啉化合物）、类胡萝卜素等，此类色素化学本质也不是蛋白质
4、神经递质
一般分为兴奋性递质和抑制性递质，主要种类有有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、5-羟色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）
这些神经递质化学本质也不是蛋白质。
5、酶
绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA（现阶段你能说得出名字的酶基本都是蛋白质）
6、免疫相关物质
抗原：多数抗原是蛋白质，有些大分子多糖也可能成为抗原；
过敏原：可以是大分子蛋白质（如鱼等），有些是小分子物质（如青霉素）； 抗体：球蛋白；
淋巴因子（白细胞介素等）：糖蛋白。
7、载体
基因工程中使用的载体：质粒——环状DNA、病毒
参与物质跨膜运输的载体：都是蛋白质。
8、受体
糖蛋白
9、细胞壁成分
（1）植物细胞壁：纤维素和果胶（本质为多糖）
（2）原核生物（例如细菌）细胞壁：肽聚糖（短肽与多糖）
（3）真菌细胞壁：几丁质（壳多糖）
扩展：化学知识点总结
① 常见气体的检验
常见气体 检验方 
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的.空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
