高考重点化学方程式(经典3篇)
高考重点化学方程式 篇一
在高考化学科目中，化学方程式是一个非常重要的知识点。掌握好化学方程式的写法和应用，对于高考化学成绩的提高有着至关重要的作用。下面我们就来了解一些高考重点化学方程式。
1. 酸碱中和反应方程式
酸碱中和反应是化学方程式中非常基础的一种类型。在这类反应中，酸和碱反应生成盐和水。常见的酸碱中和反应方程式有：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指化学反应中原子的电荷发生变化，从而导致电子的转移。在这类反应中，还原剂被氧化，同时氧化剂被还原。常见的氧化还原反应方程式有：
2Na + Cl2 → 2NaCl
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 燃烧反应方程式
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，生成氧化物和释放出能量。常见的燃烧反应方程式有：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2Mg + O2 → 2MgO
4. 蒸发结晶方程式
蒸发结晶是指将溶液中的溶质通过蒸发的方式使其结晶析出。常见的蒸发结晶方程式有：
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
5. 氧化反应方程式
氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物。常见的氧化反应方程式有：
2Cu + O2 → 2CuO
C + O2 → CO2
以上是高考化学中的一些重点化学方程式。掌握好这些方程式的写法和应用，可以帮助我们在高考化学科目中取得更好的成绩。
高考重点化学方程式 篇二
化学方程式是化学反应的描述方式，是化学知识中的重要组成部分。在高考化学科目中，化学方程式也是一个重点考查的内容。下面我们将介绍一些高考重点化学方程式。
1. 酸碱中和反应方程式
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在化学方程式中，酸通常以H开头，碱通常以OH结尾。常见的酸碱中和反应方程式有：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指原子的电荷发生变化，导致电子的转移。在这类反应中，还原剂被氧化，同时氧化剂被还原。常见的氧化还原反应方程式有：
2Na + Cl2 → 2NaCl
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 燃烧反应方程式
燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化物和释放能量的化学反应。常见的燃烧反应方程式有：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
2Mg + O2 → 2MgO
4. 蒸发结晶方程式
蒸发结晶是指将溶液中的溶质通过蒸发的方式使其结晶析出。常见的蒸发结晶方程式有：
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
5. 氧化反应方程式
氧化反应是指物质与氧气反应生成氧化物的化学反应。常见的氧化反应方程式有：
2Cu + O2 → 2CuO
C + O2 → CO2
通过掌握这些高考重点化学方程式，我们可以更好地理解化学反应过程，提高解题的准确性和速度。同时，对于高考化学科目的成绩提升也有着积极的影响。因此，我们应该加强对化学方程式的学习和掌握，提高化学知识的应用能力。
高考重点化学方程式 篇三
高考重点化学方程式大全
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)
Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)
2. 漂白x在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)
3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)
Fe+SFeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)
SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+ 3H22NH3
(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱
第
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
