高一化学必修一知识点【推荐3篇】

雾灯分享2019-02-07 09:38:37 次阅读

高一化学必修一知识点篇一：原子结构与元素周期表

原子结构与元素周期表是高中化学中的重要知识点，它们是化学研究的基础。了解原子结构和元素周期表不仅可以帮助我们理解化学反应和物质的性质，还可以为我们探索更深层次的化学世界提供基础。

首先，我们来了解一下原子结构。原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子构成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。电子则位于原子核外部，带负电荷。原子的质子数等于电子数时，原子是电中性的。原子的质量数等于质子数加上中子数。原子的原子序数等于质子数，也决定了元素的性质。原子的质量数和原子序数可以在元素周期表中找到。

接下来，我们来了解一下元素周期表。元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质而建立的表格。元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，同时将具有相似性质的元素放在同一列，形成周期性的特征。元素周期表的第一横行是1A族元素，它们是最活跃的金属。第二横行是2A族元素，它们也是金属，但比1A族元素活泼性较低。第三横行是3A族元素，其中既有金属也有非金属。以此类推，元素周期表中的每一横行和每一纵列都代表着一类元素。

元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。金属元素通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素则通常具有较差的导电性和热导性。元素周期表中的元素还可以根据电子排布规则分为主族元素和过渡元素。主族元素的最外层电子数与其周期号相同，而过渡元素的最外层电子数不等于周期号。

通过了解原子结构和元素周期表，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质。原子结构决定了元素的性质，不同元素之间的化学反应产生的物质性质也不同。元素周期表的排列规则使我们能够根据元素的位置和性质来预测其化学行为。此外，通过应用元素周期表的知识，我们还可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。

总之，原子结构和元素周期表是高中化学中的重要知识点。了解原子结构和元素周期表可以帮助我们理解化学反应和物质的性质，为我们进一步探索化学世界提供基础。通过学习和应用这些知识，我们可以更好地理解化学现象，并为未来的化学研究打下坚实的基础。

高一化学必修一知识点篇二：化学反应和化学方程式

化学反应是物质发生变化的过程，而化学方程式则用化学符号表示化学反应的过程和物质的转化。了解化学反应和化学方程式可以帮助我们理解化学变化的规律，预测产物的生成和反应条件的选择。

首先，我们来了解一下化学反应。化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的化学组成和性质的改变。化学反应可以分为几种类型，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。在化学反应中，反应物与产物之间的化学键发生断裂和形成，原子之间的排列和组合发生改变。

然后，我们来了解一下化学方程式。化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质的转化。化学方程式包括反应物、产物和反应条件三个部分。反应物写在方程式的左边，产物写在方程式的右边，中间用箭头“→”连接。化学方程式还可以通过系数来表示反应物和产物之间的摩尔比例关系。方程式中的系数表示反应物和产物的物质的摩尔数。

化学方程式的平衡是指方程式中反应物和产物的物质的摩尔数之比保持不变。化学方程式的平衡可以通过调整方程式中的系数来实现。平衡方程式中的系数需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。平衡方程式还可以通过化学反应的热力学常数来描述反应的倾向性和平衡状态。

通过学习化学反应和化学方程式，我们可以更好地理解化学变化的规律，预测产物的生成和反应条件的选择。化学反应和化学方程式的理解和应用可以帮助我们解决实际问题，如计算物质的摩尔数、反应物的浓度和反应的速率等。此外，了解化学反应和化学方程式还可以帮助我们理解和解释日常生活中的化学现象，如腐蚀、燃烧和发酵等。

总之，化学反应和化学方程式是高中化学中的重要知识点。通过学习和应用化学反应和化学方程式的知识，我们可以更好地理解化学变化的规律，预测产物的生成和反应条件的选择。化学反应和化学方程式的理解和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。

高一化学必修一知识点篇三

高一化学必修一必备知识点汇总

　　化学是一门综合性很强的学科，既有理科的特点，又有文科的特征。必修一的化学学习更注重的是知识概念的理解。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要的知识，希望对大家有用!

　　高一化学必修一知识归纳

　　常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

　　4、淡黄色：硫。

　　5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

　　6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ;红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

　　8、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

　　高一化学必修一重点知识

　　铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的'反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2