电化学腐蚀与防护知识讲解(优选3篇)

电化学腐蚀与防护知识讲解 篇一

电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的一种化学反应，导致金属表面逐渐被侵蚀的现象。电化学腐蚀是一种常见的金属腐蚀形式，对金属的损害严重，并且会导致生产设备的损坏以及生产过程的中断。因此，了解电化学腐蚀的原理和防护方法对于工程师和技术人员来说非常重要。

电化学腐蚀的原理是由于金属表面与电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，形成阳极和阴极的反应区。在阳极区，金属发生氧化反应，放出电子，转化为离子溶解到溶液中。在阴极区，溶液中的离子还原为金属，吸收电子。这种反应导致了金属表面逐渐被腐蚀。

为了防止电化学腐蚀，可以采取以下几种方法。首先，可以通过改变电解质溶液的性质来改变金属表面的电化学环境，从而改变阳极和阴极的反应速率。例如，可以通过添加缓冲剂或改变溶液的pH值来防止腐蚀。其次，可以在金属表面形成一层保护性的膜层，阻止电解质溶液与金属直接接触。常用的方法包括电镀、涂覆和热处理等。另外，还可以通过改变金属的物理和化学性质来提高其抗腐蚀性能，例如选择抗腐蚀性能较好的金属材料或合金。

需要注意的是，不同的金属对于不同的电解质溶液具有不同的腐蚀行为。因此，在进行防护措施时，需要根据具体的工作环境和金属材料的特性来选择合适的防护方法。此外，还需要定期检查和维护防护措施，及时修补或更换受到腐蚀的部件。

总之，电化学腐蚀是金属腐蚀的一种常见形式，对于工程师和技术人员来说具有重要的意义。通过理解电化学腐蚀的原理和采取相应的防护措施，可以有效地延长金属的使用寿命，保护设备的正常运行。

电化学腐蚀与防护知识讲解 篇二

电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生的一种化学反应，导致金属表面逐渐被侵蚀的现象。电化学腐蚀的发生与金属的物理和化学性质、电解质溶液的性质以及工作环境等因素密切相关。了解电化学腐蚀的机制和防护方法对于工程师和技术人员来说非常重要。

电化学腐蚀的机制可以通过腐蚀电池模型来描述。在腐蚀电池模型中，金属可以看作是一个阳极和阴极之间的电池。在阳极区，金属发生氧化反应，放出电子，转化为离子溶解到溶液中。在阴极区，溶液中的离子还原为金属，吸收电子。这种反应导致了金属表面逐渐被腐蚀。

为了防止电化学腐蚀，可以采取以下几种方法。首先，可以通过改变电解质溶液的性质来改变金属表面的电化学环境，从而改变阳极和阴极的反应速率。例如，可以通过添加缓冲剂或改变溶液的pH值来防止腐蚀。其次，可以在金属表面形成一层保护性的膜层，阻止电解质溶液与金属直接接触。常用的方法包括电镀、涂覆和热处理等。另外，还可以通过改变金属的物理和化学性质来提高其抗腐蚀性能，例如选择抗腐蚀性能较好的金属材料或合金。

需要注意的是，不同的金属对于不同的电解质溶液具有不同的腐蚀行为。因此，在进行防护措施时，需要根据具体的工作环境和金属材料的特性来选择合适的防护方法。此外，还需要定期检查和维护防护措施，及时修补或更换受到腐蚀的部件。

总之，电化学腐蚀是金属腐蚀的一种常见形式，对于工程师和技术人员来说具有重要的意义。通过理解电化学腐蚀的机制和采取相应的防护措施，可以有效地延长金属的使用寿命，保护设备的正常运行。

电化学腐蚀与防护知识讲解 篇三

电化学腐蚀与防护知识讲解

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的电化学腐蚀与防护知识讲解，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　金属腐蚀现象在日常生活中是司空见惯的，在腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。美国1975年因金属腐蚀造成的经济损失为700亿美元，占当年国民经济生产总值的4.2％。据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10~20%。金属腐蚀事故引起的停产、停电等间接损失就更无法计算。所以金属的防腐蚀意义重大。

　　1、金属腐蚀的分类

　　金属表面由于外界介质的化学或电化学作用而造成的变质及损坏的现象或过程称为腐蚀。介质中被还原物质的粒子在与金属表面碰撞时取得金属原子的价电子而被还原，与失去价电子的被氧化的金属“就地”形成腐蚀产物覆盖在金属表面上，这样一种腐蚀过程称为化学腐蚀；不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的`腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。在金属腐蚀中最为严重的就是电化学腐蚀。

　　金属电化学腐蚀一般分为两种：（1）析氢腐蚀；（2）吸氧腐蚀。

　　（1） 析氢腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较强时）

　　负极（Fe）：Fe－2eˉ=Fe2+

　　Fe2++2H2O= Fe（OH）2+2H+

　　正极（杂质）：2H++2eˉ=H2

　　电池反应：Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑

　　由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

　　（2） 吸氧腐蚀（钢铁表面吸附水膜酸性较弱时）

　　负极（Fe）：Fe－2eˉ=Fe2+

　　正极：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ

　　总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

　　由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

　　析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe（OH）2被氧所氧化，生成的4Fe（OH）3脱水生成Fe2O3铁锈。

　　反应式：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

　　钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。

　　Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑

　　O2+2H2O+4eˉ→4OHˉ

　　2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 2H++2eˉ→H2

　　析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。

　　2、金属腐蚀的防护

　　从腐蚀角度保护金属材料最简单易行的方法是将材料与腐蚀环境隔离。例如有机涂料、无机物的搪瓷等涂覆金属表面以使材料与环境隔绝。当这些保护层完整时是能起到保护作用的。这里主要介绍已经广为人们采用的电化学防腐蚀的方法。

　　（1）、金属镀层

　　在钢铁底层上常用电镀一薄层更耐腐蚀的金属（如Cr、Ni、Pb等）的方法来保护钢铁制品。如果用金属Zn、Cd等作镀层，构成腐蚀电池的极性则与上述相反，镀层微孔内裸露的钢为阴极，Zn或Cd的镀层为阳极，通过牺牲阳极，使钢得到阴极保护。镀Sn的Fe（马口铁）广泛用于食品罐头，虽然Sn的标准电极电位高于Fe，但在食品有机酸中却低于Fe，也可起牺牲阳极的作用。镀层如为贵金属（Au、Ag等）、易钝化金属（Cr、Ti）以及Ni、Pb等时，由于它们的电极电位比Fe高，如果出现破损，在电极反应中这些金属将成为阴极，会加速底层铁的腐蚀，因此这类镀层不适于强腐蚀环境（如酸），但可用于大气、水等环境。除了电镀外，还常用热浸镀（熔融浸镀）、火焰喷镀、蒸气镀和整体金属薄板包镀等方法。

　　（2）、阳极保护

　　一些可以钝化的金属，当从外部通入电流，电位随电流上升，达到致钝电位后，腐蚀电流急速下降，后随电位上升，腐蚀电流不变，直到过钝区为止。利用这个原理，以要保护的设备为阳极导入电流，使电位保持在钝化区的中段，腐蚀率可保持很低值。在保持钝性的电位区间，决定金属的阳极溶解电流密度大小的是钝化膜的溶解速度，所以，金属的钝态不是热力学稳定状态，而是一种远离平衡的耗散结构状态。阳极保护法需要一台恒电位仪以控制设备的电位（以免波动时进入活化区或过钝化区）。由于只适用于可钝化金属，所以这种方法的应用受到限制。阳极保护法在工业上用于生产、处理H2SO4、H3PO4、NH4HCO3溶液、NH4NO3复合肥等的不锈钢或碳钢制容器和设备等。

　　（3）、阴极保护

　　金属电化学腐蚀过程中，微型电池的阴极是接受电子产生还原反应的电极，阳极是失去电子发生氧化反应的电极，只有阳极才发生腐蚀。阴极保护法就是将需要保护的金属作为腐蚀电池的阴极（原电池的正极）或作为电解池的阴极而不受腐蚀。前一种称为牺牲阳极法，后一种称为外加电流法。牺牲阳极法，就是电极电位较负（较活泼）的金属或其合金连接在被保护的设备上，例如钢铁设备连接一块Zn、Mg或Al合金，使它们在形成的原电池中作为阳极而被腐蚀，而使金属设备作为阴极受到保护，这种被牺牲的阳极须定时更换。外加电流法，是在体系中连接一块导流电极（石墨、铂或镀钌、钛、高硅铁、废钢等）作为阳极，当外部导入的阴极电流，使局部阴极电流与局部阳极电流相等、方向相反而相互抵消时，金属腐蚀停止，达到保护设备的目的。阴极保护广泛用于土壤和海水中的金属结构、装置等，如管道、电缆、海船、港湾码头设施、钻井平台、水库闸门、油气井等。为了减少电流输入，延长使用寿命，阴极保护法一般和金属表面涂料法联合应用，是一种经济简便、行之有效的金属防腐方法。

　　（4）、加入缓蚀剂

　　在可能引起金属腐蚀的介质中加入少量缓蚀剂就能大大减缓金属腐蚀过程。缓蚀剂可分为无机缓蚀剂、有机缓蚀剂和气相缓蚀剂三类。

　　有些无机缓蚀剂使阳极过程变慢，称为阳极型缓蚀剂，如促进阳极钝化的氧化剂（铬酸盐、亚硝酸盐、Fe3+）或阳极成膜剂（碱、磷酸盐、硅酸盐、苯甲酸盐）；另一类无机缓蚀剂是促进阴极极化，称为阴极缓蚀剂，如Ca2+、Zn2+、Mg2+、Cu2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+等，能与在阴极反应中产生的OH—形成不溶性的氢氧化物，以厚膜形态覆盖在阴极表面，因而阻滞氧扩散到阴极，增大浓差极化。也有同时阻滞阳极过程和阴极过程的混合型缓蚀剂。有些溶液中的杂质，如S、Se、As、Sb、Bi等化合物，能阻抑阴极放氢过程，使阴极极化增大，减缓腐蚀。缓蚀剂的用量一般要先通过试验才能确定。

　　有机缓蚀剂属于吸附型缓蚀剂，它们吸附在金属表面形成几个分子厚的不可见膜，一般同时阻滞阳极和阴极反应，但阻滞效果并不相同。常用品种有含N、含S、含O、含P的有机化合物，如胺类、杂环化合物、长链脂肪酸化合物、硫腺类、醛类、有机磷类等。缓释剂的吸附类型有静电吸附、化学吸附。静电吸附剂有苯胺及其取代物，吡啶、丁胺、苯甲酸及其取代物如苯磺酸等；化学吸附剂有氮和硫杂环化合物；有些化合物同时具有静电和化

　　气相缓蚀剂多是挥发性强的物质，也属于吸附型缓蚀剂。它的蒸气被大气中水分解出有效的缓蚀基团，吸附在金属表面使腐蚀减缓，一般用于金属零部件的保护、贮藏和运输。它必须用于密封包装内，海洋油轮内舱也可用它来保护。常见的有效气相缓蚀剂有脂环胺和芳香胺；聚甲烯胺；亚硝酸盐与硫脲混合物；乌洛托品和乙醇胺；硝基苯和硝基萘等。

　　总结：对于金属的防护还有很多其他新型措施，但以上几种是目前源与能源紧缺的时代，解决好金属腐蚀问题将会创造出无以估计的价值。