九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点【最新3篇】

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇一：二氧化碳的性质和应用

二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，在自然界中广泛存在。它的分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。二氧化碳具有一些特殊的性质和应用，下面将介绍其中的几个知识点。

首先，二氧化碳是一种稳定的气体。在常温下，二氧化碳存在于大气中，约占空气的0.04%。它不易被化学反应物吸收或分解，因此可以长时间存在于空气中。这也是为什么二氧化碳是一种重要的温室气体，它能够吸收地球表面向外辐射的红外线辐射，阻止其逃逸到太空中，从而使地球保持温暖。

其次，二氧化碳具有溶解性。二氧化碳能够溶解在水中，形成碳酸。当二氧化碳溶解在水中时，会发生酸碱中和反应，生成碳酸。这使得二氧化碳在一些应用中起到重要的作用。例如，二氧化碳可用于饮料中的气泡，使其具有口感和味道。此外，二氧化碳还可用于消防灭火器中，通过喷射二氧化碳来排除氧气，从而扑灭火焰。

再次，二氧化碳还具有一些重要的化学反应。其中最重要的是二氧化碳与水的反应，生成碳酸。这个反应是生命中的关键步骤，也是造成酸雨的原因之一。当大量的二氧化碳排放到大气中时，它会与水蒸气反应，形成碳酸，从而导致酸雨的形成。酸雨对环境和生态系统造成了严重的破坏。

最后，二氧化碳还具有一些重要的应用。例如，它可用作植物养料。植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，为自身的生长提供能量。此外，二氧化碳还可用于工业领域，如制冷剂、气体焊接和气体灭火等。

综上所述，二氧化碳是一种重要的气体，具有稳定性、溶解性、化学反应性和应用性。了解二氧化碳的性质和应用，有助于我们更好地理解和利用这一物质。

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇二：一氧化碳的危害和防护

一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，常常被称为“无声杀手”。它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成，化学式为CO。一氧化碳具有一些特殊的性质和危害，下面将介绍其中的几个知识点。

首先，一氧化碳是一种有毒气体。一氧化碳的毒性主要表现在其与血红蛋白的亲和力上。一氧化碳与血红蛋白结合形成一氧化碳血红蛋白，这使得血红蛋白不能与氧气结合，从而影响氧气的运输和供应。长时间暴露在一氧化碳中会导致缺氧，严重时甚至会导致窒息和死亡。

其次，一氧化碳是一种难以察觉的气体。一氧化碳无色无味，人们很难通过感官察觉其存在。这就增加了一氧化碳中毒的危险性。在密闭的空间中，一氧化碳会积聚，如果没有及时发现和处理，就会造成严重后果。

再次，一氧化碳中毒的症状是多样的。一氧化碳中毒的症状取决于暴露的浓度和时间。轻度中毒的症状包括头痛、头晕、恶心和呕吐。中度中毒的症状包括意识模糊、肌肉无力和心率加快。重度中毒的症状包括昏迷、抽搐和呼吸困难。因此，一旦出现这些症状，应立即离开可能有一氧化碳泄漏的区域，并寻求医疗救助。

最后，防护是预防一氧化碳中毒的关键。为了预防一氧化碳中毒，需要注意以下几点。首先，要保持室内通风良好，及时排除一氧化碳。其次，要安装一氧化碳报警器，能够及时发现一氧化碳泄漏。此外，当使用燃气炉、燃气热水器等燃气设备时，要确保燃烧充分，避免产生一氧化碳。最重要的是，要定期检查和维护烟囱和燃气设备，确保其安全运行。

综上所述，一氧化碳是一种有毒气体，具有无色无味、难以察觉和多样的中毒症状等特点。了解一氧化碳的危害和防护措施，有助于我们预防一氧化碳中毒，保护自己和他人的生命安全。

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇三

九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点

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　　一、二氧化碳的性质（考点一）

　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

　　3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

　　②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

　　③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

　　1、 二氧化碳对环境的影响：

　　⑴、过多排放引起温室效应。

　　①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

　　②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

　　⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

　　二、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

　　3、化学性质:

　　1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的`燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

　　（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）

　　2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

　　CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

　　H2、CO、C具有相似的化学性质：

　　A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O

　　B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2

　　C + 2CuO 2Cu + CO2↑

　　C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

　　CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

　　除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

　　③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

　　4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

　　常见气体的鉴别：（考点三）

　　氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

　　二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

　　一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

　　本章知识间的联系：

　　①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO

　　②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe

　　③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2

　　④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3

　　⑤H2

　　⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O

　　⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO