初三化学知识点【实用3篇】
初三化学知识点 篇一
初三化学知识点 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学学科，是初中学习的重点科目之一。下面我们来回顾一下初三化学的一些重要知识点。
1. 元素与化合物
元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键连接而成的物质。元素可以通过化学反应组合成化合物，而化合物也可以通过化学反应分解成元素。
2. 原子结构
原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外围的能级上。原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的原子序数等于质子数。
3. 元素周期表
元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的一张表格。元素周期表按照周期性规律将元素分为了若干个周期和若干个族。周期表中的元素按照周期律的规律，原子序数逐渐增加，元素的性质也呈现出周期性变化。
4. 化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的组成、性质和结构的改变。化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在反应过程中转化为产物。化学反应可以分为吸热反应和放热反应，吸热反应需要吸收热量，放热反应释放热量。
5. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱都是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱中和反应可以通过化学方程式来描述，反应中酸和碱的摩尔比例为1:1，生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
初三化学知识点 篇二
初三化学知识点 篇二
6. 氧化与还原反应
氧化与还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生的反应。氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质获得电子的反应。氧化与还原反应总是同时进行的，被氧化的物质是还原剂，氧化剂是氧化反应中的另一种物质。
7. 电解质与非电解质
电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指在水溶液中不能导电的物质。电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质在水溶液中完全离解，产生大量离子。非电解质不会形成离子，无法导电。
8. 化学平衡
化学平衡是指化学反应达到一定条件下正反应和逆反应同时进行，反应物和产物的浓度保持一定的比例，不再发生净反应的状态。化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物浓度与产物浓度的比值。
9. 化学能
化学能是物质由于化学反应而具有的能量。化学能可以通过爆炸、燃烧等方式释放出来，也可以通过化学反应吸收外界的能量。化学能是一种重要的能量形式，广泛应用于生产和生活中。
10. 金属与非金属
金属是指具有光泽、导电、导热等性质的物质，非金属是指不具备金属性质的物质。金属和非金属是化学元素的两个主要类别，大多数元素可以归类为金属或非金属。金属和非金属在化学性质和物理性质上有很大的差异。
初三化学知识点 篇一和篇二回顾了初三化学的重要知识点，希望对同学们的学习有所帮助。化学是一门理论与实践相结合的学科，通过实验可以更加深入地理解化学知识。让我们在学习化学的过程中，多进行实验探究，培养动手实践的能力，提高对化学的理解和应用能力。
初三化学知识点 篇三
初三化学知识点
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
