初二化学元素周期表(精彩3篇)
初二化学元素周期表 篇一
元素周期表是化学中最重要的工具之一，它提供了关于化学元素的丰富信息。在初二化学学习中，学习元素周期表是一个必不可少的部分。本文将介绍元素周期表的基本结构和元素的分布规律。
元素周期表是一个按照元素原子序数排列的表格。它由一系列的横行和竖列组成。横行称为周期，竖列称为族。元素周期表中的元素按照原子序数从左至右排列，原子序数是指元素的原子核中所含有的质子数。
元素周期表的第一行是1周期，它包含的元素是氢和氦。氢是宇宙中最常见的元素之一，它在化学反应中具有重要的作用。氦是一种惰性气体，它不容易与其他元素发生反应。
元素周期表的第一列是1族，它也被称为碱金属族。碱金属具有较低的电离能和较高的金属反应性。它们在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）。
元素周期表的第二列是2族，它也被称为碱土金属族。碱土金属的性质与碱金属相似，但比碱金属更加稳定。它们在自然界中以氧化物和碳酸盐的形式存在。
元素周期表的中间部分是过渡金属区，它包含了从3周期到12周期的元素。过渡金属具有良好的导电性和热导性，它们在合金制备和催化剂中具有重要的应用。
元素周期表的最后一列是18族，它也被称为稀有气体族。稀有气体具有较高的稳定性和较低的反应性。它们在自然界中以单质的形式存在，如氦气和氩气。
元素周期表的左下角是稀土金属区，它包含了57到71周期的元素。稀土金属具有特殊的磁性和光学性质，它们在电子设备和照明器材中广泛应用。
通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素的性质和应用。它为我们理解化学反应、物质转化和材料制备提供了重要的基础。因此，在初二化学学习中，我们应该重视元素周期表的学习，掌握其中的规律和知识。
初二化学元素周期表 篇二
元素周期表是化学中的一张宝贵的图表，它为我们提供了丰富的化学元素信息。在初二化学学习中，学习元素周期表是非常重要的。本文将介绍元素周期表中的一些重要概念和应用。
元素周期表中的一个重要概念是周期性。周期性是指元素在周期表中的一定规律的重复性。这种规律是由元素的电子结构决定的。元素周期表中的横行称为周期，周期数与元素的能级数相对应。周期表中的竖列称为族，族数与元素的价电子数相对应。通过周期性规律，我们可以预测元素的化学性质和反应性。
元素周期表还提供了有关元素的基本属性和特性的信息。每一个元素都有一个化学符号和一个原子序数。化学符号是由元素的拉丁名字的首字母组成的。原子序数是指元素原子核中所含有的质子数。通过原子序数，我们可以知道元素的周期和族。此外，元素周期表还提供了有关元素的相对原子质量和电子排布的信息。
元素周期表不仅提供了元素的基本信息，还为我们提供了元素的应用和重要性。不同元素的化合物具有不同的性质和应用。例如，氧气是一种重要的氧化剂，它在燃烧和呼吸过程中起着重要的作用。氯气是一种重要的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒。铁是一种重要的金属，它在建筑和制造行业中广泛应用。
通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素的性质和应用，这有助于我们理解化学反应和物质转化。同时，它也为我们进一步学习化学和探索新的化学领域提供了基础。因此，在初二化学学习中，我们应该重视元素周期表的学习，加深对其中规律和知识的理解。
初二化学元素周期表 篇三
初二化学元素周期表
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特
一、元素周期律和元素周期表
1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。
2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。
二、化学元素化合价
1．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若元素原子的'最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。
2．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。
2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。
三、化学元素表的记忆
根据一个小故事来背诵侵 害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢 氦 ---- 侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬
锰 ---- 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你钼 锝 钌 ---- 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第五周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年（己巳年）创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。 一个国际科研小组20xx年5月2日声明，他们利用新实验成功证实了117号元素的存在，这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
