高一化学必修一重点知识归纳(推荐3篇)
高一化学必修一重点知识归纳 篇一
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。作为高中必修科目之一，高一化学必修一是学生初次接触化学的课程，旨在培养学生的观察、实验和思维能力。下面将对高一化学必修一的重点知识进行归纳。
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数将元素排列的表格。元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和规律。
4. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷的离子之间的吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是金属离子间的电子云形成的。
5. 反应与方程式：化学反应是指物质之间发生的变化。化学方程式是化学反应过程的简化表示，由反应物、生成物和反应条件组成。方程式中的化学符号表示物质的种类和数量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够给出电子的物质。氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。酸碱中和反应是化学反应中的一种重要类型。
以上是高一化学必修一的重点知识的简要归纳。通过学习这些知识，我们可以对物质的性质和变化有更深入的了解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一化学必修一重点知识归纳 篇二
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。高一化学必修一作为学生初次接触化学的课程，旨在培养学生的观察、实验和思维能力。下面将继续对高一化学必修一的重点知识进行归纳。
1. 离子式和化合价：离子式是化学式中的元素以离子的形式存在时的符号表示。化合价是元素在化合物中的相对电荷数。通过化合价，我们可以推测元素的化学性质和化合物的组成。
2. 共价键和共有电子对：共价键是由两个原子共享一个或多个电子形成的化学键。共有电子对是共价键中共享的电子对。共价键的形成使得原子能够达到稳定的原子结构。
3. 分子式和结构式：分子式是化学式中表示分子的符号。结构式是分子中原子之间的连接方式和相对位置的图示表示。分子式和结构式可以帮助我们了解分子的构成和结构。
4. 元素周期表的周期性：元素周期表中的周期性是指元素性质随着原子序数的增加而呈现出的规律性变化。周期性包括原子半径、电离能、电负性等性质的变化。
5. 配位化合物：配位化合物是由金属离子和配位体组成的化合物。金属离子是正离子，配位体是能够给出一个或多个电子对的物质。配位化合物具有特殊的物理和化学性质。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性溶液中发生颜色变化的物质。酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
7. 酸碱滴定：酸碱滴定是一种通过加入滴定液使反应达到等当点的方法。滴定液是一种已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定的过程可以确定滴定液和待测物质之间的化学计量关系。
以上是高一化学必修一的重点知识的继续归纳。通过学习这些知识，我们可以进一步了解化学的基本原理和应用，为深入学习化学打下坚实的基础。
高一化学必修一重点知识归纳 篇三
高一化学必修一重点知识归纳
我们之所以要重视必修一的化学学习，不仅是为取得一个好成绩，而是为了打好知识基础，因为必修一的化学内容是高中化学的重点部分。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!
必修一化学考点知识
一、 电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
二、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
三、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化学核心知识
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A 化合反应(A+B=AB)
B 分解反应(AB=A+B)
C 置换反应(A+BC=AC+B)
D 复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A 离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
B 分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A 氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B 非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的`有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
A 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
B 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
C 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
D 看离子配比是否正确
E 看原子个数、电荷数是否守恒
F 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 升失氧化还原剂
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 降得还原氧化剂
高一化学必背知识
一、氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(N
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
二、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
