初三化学上册知识点归纳【精简6篇】

初三化学上册知识点归纳 篇一

化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。初三化学上册主要包括物质的组成与结构、化学反应与能量变化等方面的知识点。本文将对这些知识点进行归纳总结。

1. 物质的组成与结构

- 原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，可以用元素符号表示，如氧元素的符号为O。

- 化合物：由不同元素的原子组成，通过化学反应可以分解成其他物质。

- 分子：由两个或多个原子以化学键连接而成的电中性粒子。

- 晶体：由有规律排列的离子、分子或原子组成的固体。

2. 化学反应与能量变化

- 反应物与生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的新物质。

- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

- 反应速率：反应物转化为生成物的速度。

- 能量变化：化学反应伴随着能量的吸收或释放，可以分为吸热反应和放热反应。

3. 酸碱中和与盐类

- 酸：具有酸性质的物质，味酸、蓝红花试纸变红。

- 碱：具有碱性质的物质，味苦、蓝红花试纸变蓝。

- 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

- 盐类：由酸和碱反应生成的化合物，含有阳离子和阴离子。

4. 金属与非金属

- 金属：具有金属光泽、导电性和延展性的物质。

- 非金属：不具备金属光泽、导电性和延展性的物质。

- 金属元素与非金属元素的化合物：通常金属元素与非金属元素反应形成离子化合物。

5. 空气与气体的性质

- 空气：主要由氮气和氧气组成，还含有少量的水蒸气、二氧化碳等。

- 气体的性质：具有可压缩性、可扩散性和可溶性等特点。

- 氧气：是维持燃烧的必需物质，可以用来检验火种、促进燃烧。

初三化学上册知识点归纳 篇二

化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，初三化学上册的知识点涉及了物质的组成与结构、化学反应与能量变化等方面。本文将继续对这些知识点进行归纳总结。

1. 电子结构与化学键

- 电子：原子的负电荷粒子，存在于原子的能级中。

- 电子层：原子中电子的分布区域，以K层、L层、M层等表示。

- 价电子：原子最外层电子的数量。

- 化学键：原子之间的电子共享或电子转移。

2. 酸碱与盐类

- 酸碱指示剂：可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。

- pH值：表示溶液酸碱程度的指标，pH<7为酸性，pH>7为碱性。

- 酸性氧化物和碱性氧化物：酸性氧化物可以与水反应生成酸，碱性氧化物可以与水反应生成碱。

3. 化学反应与能量变化

- 吸热反应：反应过程中吸收热量，温度降低。

- 放热反应：反应过程中释放热量，温度升高。

- 燃烧反应：物质与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量热能。

4. 金属与非金属

- 金属的性质：具有导电性、热传导性和延展性等特点。

- 金属的合金：由两种或两种以上金属组成的固溶体。

- 非金属的性质：多为非导体，脆性较大。

5. 气体的性质与制取

- 气体的可压缩性：气体分子间的间距较大，可以通过增加压力使气体体积减小。

- 气体的扩散性：气体分子具有高速运动，能够在空气中自由扩散。

- 制取氢气：可以通过金属与酸反应、金属与水反应等方式制取氢气。

初三化学上册的知识点归纳如上所述。通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的组成与结构、化学反应与能量变化等基本概念，并将其应用于实际生活中。希望这些知识点的总结对你的化学学习有所帮助。

初三化学上册知识点归纳 篇三

　　1.几种重要的金属及合金

　　(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

　　(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

　　2.金属与氧气的反应

　　大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

　　3.金属活动性顺序及置换反应

　　(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(2)金属活动性顺序的作用

　　：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

　　②判断金属与盐溶液反应。

　　在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初三化学上册知识点归纳 篇四

　　溶解性

　　口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 【补充】

　　1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

　　2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

　　5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

　　+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

　　③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

　　-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)

　　--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)

　　---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)

　　6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

　　“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

　　三、离子共存及常见离子检验

　　1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　2+ 2--2+3+2+ 2-2+

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

　　+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

　　(3)生成水

　　2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　3+2+2+

　　常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

初三化学上册知识点归纳 篇五

　　1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11. 石油、煤、天然气都是混合物。

　　12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学上册知识点归纳 篇六

　　【重点难点解析】

　　一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?

　　在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286.

　　二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

　　三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?

　　将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

　　CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

　　这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

　　风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

　　四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

　　碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：

　　CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强.

　　五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

　　【命题趋势分析】

　　1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.

　　2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

　　3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

　　4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.