高中化学基本知识点的归纳【最新3篇】
高中化学基本知识点的归纳 篇一
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的科学。作为高中学科之一，化学的学习对于学生的科学素养和综合能力的培养至关重要。下面将对高中化学的基本知识点进行归纳总结。
1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。元素用化学符号表示，如氧元素的符号为O；化合物用化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 周期表和元素周期律：元素周期表按照原子序数从小到大排列，分为周期和族。周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。周期表中的元素按照一定规律周期性地变化。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
5. 化学反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等。化学反应可以用化学方程式表示，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。酸碱中和反应是化学实验中常见的反应类型。
8. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出的性质，如颜色、形状、硬度等。化学性质是指物质在与其他物质发生反应时表现出的性质。
以上是高中化学基本知识点的归纳总结，这些知识点是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于学生的化学学习和应用具有重要意义。
高中化学基本知识点的归纳 篇二
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的科学。在高中化学学习中，有一些基本的知识点是学生必须要掌握的。下面将对这些知识点进行归纳总结。
1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。元素用化学符号表示，如氧元素的符号为O；化合物用化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数从小到大排列，分为周期和族。周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。周期表中的元素按照一定规律周期性地变化。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
5. 化学反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等。化学反应可以用化学方程式表示，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。酸碱中和反应是化学实验中常见的反应类型。
8. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出的性质，如颜色、形状、硬度等。化学性质是指物质在与其他物质发生反应时表现出的性质。
以上是高中化学基本知识点的归纳总结，这些知识点是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于学生的化学学习和应用具有重要意义。
高中化学基本知识点的归纳 篇三
高中化学基本知识点的归纳
升上高中阶段之后，化学课程的学习很让学生头疼，因为高中的化学知识逻辑性和抽象性相对较强，理解和记忆的生活需要花费大量的时间。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备知识点，希望对大家有用!
高中化学知识要点
一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高中化学必修二知识
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
高中化学知识总结
化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的'静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
