高一化学《金属及其化合物》知识点(精简3篇)

高一化学《金属及其化合物》知识点 篇一

金属及其化合物是高一化学中的重要知识点之一。在这篇文章中，我们将介绍金属的性质和金属与非金属元素的化合物。

首先，让我们来了解金属的性质。金属是一类具有特殊性质的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的导电性可以归因于其内部电子的自由运动，而导热性则是由于金属内部电子的传导作用。此外，金属还具有良好的延展性，可以通过加热和锻造等方式进行加工和成型。

金属与非金属元素的化合物是化学反应中经常出现的一种化合物。当金属与非金属元素发生化学反应时，金属元素会失去电子，形成带正电荷的离子，而非金属元素会接受这些电子，形成带负电荷的离子。这种带正电荷和带负电荷的离子通过电荷相互吸引而形成离子结晶体。例如，钠和氯发生反应，钠元素失去一个电子，形成带正电荷的钠离子，而氯元素接受这个电子，形成带负电荷的氯离子，最终形成氯化钠晶体。

除了离子化合物，金属还可以形成共价化合物。在共价化合物中，金属元素与非金属元素共享电子。例如，氮气气体中的两个氮原子共享电子，形成共价键。当金属元素与非金属元素形成共价化合物时，金属元素通常会提供电子，而非金属元素则提供空位接受电子。

在金属及其化合物的学习中，我们还需要了解金属元素的氧化性和还原性。金属元素在化学反应中可以失去电子，被氧化为带正电荷的离子，这是金属元素的氧化性。相反，金属元素也可以接受电子，被还原为带负电荷的离子，这是金属元素的还原性。这种氧化性和还原性常常在金属元素与非金属元素的反应中发挥重要作用。

综上所述，金属及其化合物是高一化学中的重要知识点。我们需要了解金属的性质，以及金属与非金属元素的化合物的形成过程和特点。同时，我们还需要掌握金属元素的氧化性和还原性。通过深入学习和理解这些知识，我们可以更好地理解和应用金属及其化合物的相关概念。

高一化学《金属及其化合物》知识点 篇二

在高一化学课程中，我们学习了关于金属及其化合物的知识。这篇文章将介绍金属的晶体结构和金属的强度与硬度。

首先，让我们来了解金属的晶体结构。金属的晶体结构是由金属离子和自由电子组成的。在金属中，金属离子排列成密堆积的结构，而自由电子则在金属离子之间自由移动。这种结构使得金属具有良好的导电性和导热性。此外，金属的晶体结构还赋予了金属良好的延展性和塑性，使得金属可以被加工和成型。

金属的强度和硬度是金属材料的重要性能指标。强度是指金属材料抵抗外部力量的能力，而硬度则是指金属材料抵抗划伤和压入的能力。金属的强度和硬度与其晶体结构和金属离子的排列方式有关。一般来说，金属的强度和硬度与其晶体结构中金属离子之间的键合方式有关。金属离子之间的键合方式可以是金属键、离子键或共价键。金属键是金属离子之间的电子云的共享，离子键是金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引，而共价键是金属离子和非金属离子之间电子的共享。

在金属的强度和硬度中，晶界也起着重要的作用。晶界是不同晶粒之间的界面，由于晶粒之间的排列不齐和缺陷，晶界处存在着应力集中的现象。这种应力集中会导致金属的脆性和断裂。因此，在金属的制备和加工过程中，需要注意控制晶界的形成和优化晶界的结构，以提高金属的强度和硬度。

综上所述，金属及其化合物是高一化学中的重要知识点。我们需要了解金属的晶体结构和金属的强度与硬度的相关概念。金属的晶体结构决定了金属的导电性、导热性、延展性和塑性，而金属的强度和硬度则与晶体结构、金属离子的排列方式以及晶界的形成和结构有关。通过深入学习和理解这些知识，我们可以更好地理解和应用金属及其化合物的相关概念，进一步提高我们的化学学习水平。

高一化学《金属及其化合物》知识点 篇三

高一化学《金属及其化合物》知识点汇总

　　1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质

　　（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

　　①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

　　②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的'铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

　　（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质

　　①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

　　②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

　　③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

　　④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：AgAl ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

　　⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

　　⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。

　　（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

　　①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

　　②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

　　③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。

　　④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的

　　⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 。

　　⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 。

　　⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。

　　⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。

　　⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。

　　（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途

　　①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色灰绿色红褐色。

　　②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。