高中有机化学的基础知识点【优质3篇】

高中有机化学的基础知识点 篇一

有机化学是化学中的重要分支，研究的是碳元素化合物及其反应机理。在高中化学课程中，学生们需要掌握一些基础的有机化学知识点，以便理解和应用这门学科。本文将介绍一些高中有机化学的基础知识点。

1. 碳元素的特性：碳元素具有四个价电子，可以形成多种键型，如单键、双键和三键。碳元素还可以形成稳定的共价键和共轭体系，使其能够形成大量的化合物。

2. 碳的杂化和构象：碳元素可以发生杂化，形成sp3、sp2和sp杂化。不同的杂化形式决定了碳原子的空间排布和化合物的性质。此外，碳原子还能够发生构象异构，即分子结构相同但空间结构不同。

3. 功能团：在有机化合物中，功能团是指具有特定化学性质和反应活性的官能团。常见的有机化合物功能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。了解不同的功能团可以帮助我们预测化合物的性质和反应。

4. 碳链的命名和分类：有机化合物可以是直链、支链或环状结构。为了方便命名和分类，有机化学采用了一套系统的命名方法，如IUPAC命名法。掌握命名规则可以帮助我们准确地描述和区分不同的有机化合物。

5. 反应类型和机理：有机化学中的反应类型非常丰富，包括加成反应、消除反应、取代反应等。每种反应都有其特定的机理，通过学习反应机理可以更好地理解和预测化学反应。

以上是高中有机化学的一些基础知识点。通过学习这些知识，我们可以更好地理解有机化学的基本原理和规律，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。

高中有机化学的基础知识点 篇二

有机化学是化学中的重要分支，研究的是碳元素化合物及其反应机理。在高中化学课程中，学生们需要进一步学习有机化学的基础知识点，以便理解和应用这门学科。本文将介绍一些高中有机化学的进阶知识点。

1. 反应机理的深入理解：在高中有机化学中，我们已经了解了一些基本的反应类型和机理。而在进阶的学习中，我们需要更深入地理解反应机理，包括中间体和过渡态的形成，反应速率的影响因素等。

2. 反应类型的应用：学习有机化学的进阶知识后，我们可以更灵活地应用不同的反应类型来合成目标化合物。例如，通过选择合适的反应类型和条件，我们可以合成酯、醛、酮等有机化合物。

3. 共轭体系和芳香性：在高中化学中，我们已经了解了共轭体系的概念和性质。进一步学习中，我们需要掌握共轭体系的构成条件和共轭体系的重要性。此外，我们还需要学习芳香性的概念和判定方法。

4. 脂肪族化合物和芳香族化合物的性质比较：脂肪族化合物和芳香族化合物是有机化学中两类重要的化合物。学习这两类化合物的性质比较，可以帮助我们理解它们的物理性质、化学性质和反应特点。

5. 天然有机化合物的应用：进一步学习有机化学后，我们可以更加深入地了解天然有机化合物的结构和性质。天然有机化合物广泛存在于生物体中，具有重要的生物活性和药理学价值。

通过学习高中有机化学的进阶知识点，我们可以更深入地理解有机化学的原理和规律，为未来的学习和研究打下坚实的基础。有机化学的应用非常广泛，掌握这些知识点将有助于我们更好地理解和应用这门学科。

高中有机化学的基础知识点 篇三

高中有机化学必备的基础知识点

　　在高中的化学考试中，要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

　　高中有机化学知识点

　　一、实验室蒸馏石油

　　1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?

　　石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

　　2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

　　3. 温度计的水银球的位置和作用如何?

　　插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.

　　4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?

　　四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.

　　5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?

　　不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

　　二、煤的干馏

　　1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?

　　有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

　　煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭

　　2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?

　　此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.

　　乙酸乙酯的制取

　　1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

　　2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.

　　3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.

　　5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.

　　6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?

　　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;

　　②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.

　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

　　高中化学必修一知识点

　　氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

　　4、氧化还原反应相关概念：

　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

　　二、氧化性、还原性强弱的判断

　　(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

　　高中化学必考知识点

　　化学实验中的先与后

　　1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热

　　2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯

　　3.制取气体时,先检验气密性后装药品

　　4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集

　　5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸

　　6.点燃 H2CH4C2H4C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液

　　8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉 KI 试纸)H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触

　　9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合

　　10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释

　　11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点

　　12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验

　　13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2

　　14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线

　　15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右

　　16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液

　　17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液

　　18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦

　　19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液

　　20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH

　　21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸

　　22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品加热后的药品,先冷却,后称量

　　高中化学知识点框架

　　一、常见物质的组成和结构

　　1、常见分子(或物质)的形状及键角

　　(1)形状：

　　V型：H2O、H2S。

　　直线型：CO2、CS2、C2H2。

　　平面三角型：BF3、SO3。

　　三角锥型：NH3。

　　正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

　　平面结构：C2H4、C6H6。

　　(2)键角：

　　H2O：104.5°。

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

　　白磷：60°。

　　NH3：107°18′。

　　CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。

　　CO2、CS2、C2H2：180°。

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　阳离子：K+、Ca2+;

　　阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

　　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

　　5、一些物质的组成特征：

　　(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。

　　(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

　　(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。

　　二、物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

　　②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

　　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

　　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

　　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3。

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。

　　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　三、常见物质的颜色

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

　　4、有色气体化合物：NO2。

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

　　14、不溶于稀酸的`黄色沉淀：S、AgBr、AgI。

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg。

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

　　4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。

　　4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

　　怎么学好化学

　　一、明确学习化学的目的

　　化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。

　　化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

　　因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

　　二、课前要预习

　　上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

　　预习的好处很多

　　(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率

　　(2)有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记

　　(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

　　(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。

　　预习的方法是

　　(1)通读课文。通读课文，了解新课的基本内容与重点，看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，以提醒自己，上课就集中精力和注意力、有意识、有目的地听老师讲，这样就容易弄懂不懂的地方，取得良好的学习效果

　　(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样有利于新旧知识衔接，以旧带新，温故知新

　　(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。

　　三、听好每堂课

　　听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

　　四、认真记好笔记

　　要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。

　　记笔记的类型有

　　(1)讲新课时做笔记。就是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。

　　(2)记实验笔记。记录老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点:①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记:是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记:让试管受热均匀，不易破裂。

　　(3)纠错笔记。习题课、试卷评讲课是老师纠正学生在作业、试卷中的常见病和多发病，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不是只抄正确答案，关键是要纠正，不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的注释。

　　(4)归纳总结笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统归纳总结的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。

　　笔记的形式有

　　①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

　　五、认真观察和动手实验

　　在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

　　首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

　　其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

　　六、课后及时复习

　　一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过录象一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。

　　七、认真完成作业

　　做作业是巩固新知识的极好机会，也是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上巧起来。

　　八、学会阅读课本

　　读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。

　　精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，关键性字词是在化学反应里、改变、质量和化学性质、都等字。像改变包含加快和减慢两层含义。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。

　　九、读化学课外读物

　　学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学生理化报》初三化学版、《中学生数理化》、《课堂内外》等报刊杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是初三学生学习化学的好朋友。

　　十、参加化学课外活动

　　利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组，做一些有趣的化学实验，做化学游戏、看与化学教学相关的电影片、录像片，参观工厂，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是丰富多彩的，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣，促使学生努力学好化学

　　化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

　　化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

　　高中化学学习有什么技巧

　　一、培养对于化学的兴趣

　　高中生在学习化学的时候要对它感兴趣，化学是很好玩的，一个物质和另一个物质想结合，就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科，高中生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

　　二、重视化学的基础知识

　　不少同学有一种感觉：数学的规律性很强，而化学总感到有些杂乱，要记的东西比较多。其实这并不奇怪，人们从接受启蒙教育开始，就开始学习数学了，从背九九口诀表，到记加减乘除公式，哪一样不需要记忆，到达高中以前已基本完成了知识的原始积累，在高中阶段既要进行知识的积累又要探寻其中的规律，所以到了高中以后知识量和知识难度均突然增大了，导致一些刚进入高中的同学，总感到化学要记的东西特别多、特别难，这是正常现象，特别是一些学习习惯不太好，和一些自视聪明又不肯用功去记忆总想走捷径的同学，成绩出现下滑也就不足为奇了。

　　三、以课本为基础

　　你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。