高中化学的重点知识点清单(优秀3篇)
高中化学的重点知识点清单 篇一
在高中化学学习中，有一些重要的知识点对于学生的理解和掌握至关重要。下面是高中化学的一些重点知识点清单，希望对学生们的学习有所帮助。
1. 元素周期表
元素周期表是化学的基础，包含了所有已知元素的信息。学生们需要了解元素周期表的结构，包括周期数、族数以及元素的原子序数和原子量等信息。并且，学生们需要掌握元素周期表中元素的周期性规律，如元素的原子半径、电离能、电负性、金属性等特征的变化规律。
2. 化学键与化合物
学生们需要了解化学键的类型和形成方式，包括离子键、共价键和金属键等。此外，学生们还需要掌握常见的化合物的命名规则和化学式的写法，例如氢氧化物、酸、盐和氧化物等。
3. 化学反应与化学方程式
学生们需要了解化学反应的基本概念和主要类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类反应等。此外，学生们还需要学会编写化学方程式，包括平衡方程式和离子方程式。
4. 酸碱理论与pH值
学生们需要了解酸碱理论的基本概念和主要分类，包括布朗酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论等。此外，学生们还需要掌握pH值的计算和酸碱溶液的鉴别方法。
5. 化学平衡与化学反应速率
学生们需要了解化学平衡的概念和条件，以及平衡常数的计算和意义。此外，学生们还需要了解化学反应速率的影响因素和速率方程的推导方法。
6. 有机化学基础
学生们需要了解有机化学的基本概念和主要反应类型，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸等。此外，学生们还需要掌握有机化合物的命名规则和结构式的绘制方法。
以上是高中化学的一些重点知识点清单，希望帮助学生们更好地理解和掌握化学知识。
高中化学的重点知识点清单 篇二
在高中化学学习中，有一些重要的知识点对于学生的理解和掌握至关重要。下面是高中化学的另一些重点知识点清单，希望对学生们的学习有所帮助。
1. 氧化还原反应
学生们需要了解氧化还原反应的基本概念和主要类型，包括氧化反应、还原反应和氧化还原反应的平衡等。此外，学生们还需要了解氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
2. 化学键与分子结构
学生们需要了解化学键的类型和分子结构的特征，包括共价键的极性和分子几何构型的确定等。此外，学生们还需要了解分子间相互作用力的类型和影响因素。
3. 高分子化学
学生们需要了解高分子化学的基本概念和主要类型，包括高分子的合成方法和应用领域等。此外，学生们还需要了解常见的高分子材料的性质和用途，如聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯等。
4. 化学能与热力学
学生们需要了解化学能的基本概念和计算方法，包括焓变、熵变和自由能变等。此外，学生们还需要了解热力学第一和第二定律的表述和应用，以及化学反应的热力学条件和方向性等。
5. 化学分析与质量分析
学生们需要了解化学分析的基本概念和主要方法，包括定性分析和定量分析等。此外，学生们还需要了解常见的质量分析方法和仪器的使用，如色谱法、光谱法和电化学分析等。
6. 化学工业与环境保护
学生们需要了解化学工业的基本概念和主要过程，包括化学反应的规模放大和工业生产的条件等。此外，学生们还需要了解化学工业对环境的影响和环境保护的措施。
以上是高中化学的另一些重点知识点清单，希望帮助学生们更全面地理解和掌握化学知识。
高中化学的重点知识点清单 篇三
高中化学必备的重点知识点清单
高中的化学学习有一定的难度，我们在学习的时候要先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习，这样才能将知识掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的重点知识点清单，希望对大家有用!
高中化学方程式知识
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
高中化学必考知识点
1.H2
将待检气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变为红色，并将产物通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
H2+CuO =(加热)Cu + H2O
CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O
2.CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体为CO2。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4.CH4
让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
CH4 + 2O2→(点燃)CO2 + 2 H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
5.C2H4
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。
C2H4 + 3O2 →(点燃)2CO2 + 2H2O
(2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，溴的红棕色很快褪去。(注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用)
CH2=CH2 + Br-Br → CH2Br-CH2Br
(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)
5CH2=CH2 + 12MnO4-+ 36H+ →12Mn2+ + 10CO2↑+ 28H2O
6.C2H2
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。则此气体是C2H2
2C2H2 + 5O2 →(点燃)4CO2 + 2 H2O
(2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用)
CH≡CH + 2Br-Br →CHBr2-CHBr2
(3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的颜色逐渐褪去。则此气体是C2H2(注：当有其他不饱和气态烃或还原性气体存在时，此法不适用)
CH≡CH + 2MnO4-+ 6H+ →2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O
7.N2
将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃
3Mg + N2 =(点燃)Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
8.NH3
(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
(2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
NH3 + HCl = NH4Cl (白色固体)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白色固体)
9.NO
直接将待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)
10.NO2
将待检气体溶于水中，若待检气体由红棕色变为无色，且水溶液也成无色，则证明待检气体为NO2。
3NO2(红棕色) + H2O =2HNO3 + NO(无色)
11.O2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
C + O2 = CO2
12.H2S
(1)闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。
(2)用湿润的Pb(CH3COO)2试纸靠近盛待检气体的`瓶口，如果Pb(CH3COO)2试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。
Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
13.SO2
将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。
14.Cl2
(1)观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。
(2)将氢气点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。
H2 + Cl2 =(点燃)2HCl
(3)将湿润的KI淀粉试纸靠近成待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。(注：当有几种氧化性气体同时存在时，则此法不适用)
2KI + Cl2 = KCl +I2
15.Br2(蒸气)
(1)观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体为Br2(蒸气)。
(2)将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2(蒸气)。
(3)将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体为Br2(蒸气)。
Br2 + H2O =HBr + HBrO
HBr + AgNO3 =AgBr(浅黄色)↓+ HNO3
高中化学知部识口诀
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
