铁的化学知识(精简3篇)

铁的化学知识 篇一

铁是一种常见的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。在这篇文章中，我们将介绍铁的基本性质和一些常见的铁化合物。

首先，让我们来了解一下铁的基本性质。铁的原子序数为26，原子量为55.845，位于周期表的第8组。它的原子结构包括26个质子和26个电子，其中有两个电子位于内层，剩余的24个电子位于外层。铁的原子半径为156pm，原子半径较小，因此具有较高的电子亲和力和离子半径。

铁是一种常见的金属元素，存在于自然界中。它在地壳中的丰度约为4.7%，是地壳中第四丰富的元素。铁主要以氧化物的形式存在，如Fe2O3和Fe3O4。铁还可以与其他元素形成多种化合物，如碳化铁、氮化铁和硫化铁等。

铁的化学性质也非常重要。首先，铁是一种良好的催化剂，广泛应用于催化反应中。例如，铁可以催化氢气和氧气的反应，生成水。此外，铁还可以催化氨的合成、甲烷的转化等反应。

其次，铁还具有良好的磁性。铁是唯一一种室温下具有自旋和轨道磁矩的金属元素。这使得铁在电子学和磁学领域具有广泛的应用。铁还可以与其他元素形成磁性材料，如镍铁合金、钴铁合金等。

最后，铁还可以与其他元素形成多种有机和无机化合物。例如，铁可以与碳形成的有机化合物被广泛应用于有机合成和催化反应中。铁还可以与氧、硫、氮等元素形成无机化合物，如氧化铁、硫化铁等。

总的来说，铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。通过了解铁的基本性质和一些常见的铁化合物，我们可以更好地理解和应用铁在化学领域中的作用。

铁的化学知识 篇二

铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。在这篇文章中，我们将重点介绍铁的氧化还原反应和一些常见的铁化合物。

首先，让我们来了解一下铁的氧化还原反应。铁可以与氧气发生反应，生成氧化铁。这是一种常见的氧化反应，例如在铁制品长时间暴露在潮湿的空气中，就会发生氧化反应，产生铁锈。此外，铁还可以通过还原反应将氧化铁还原为纯铁。例如，通过高温还原反应可以将氧化铁还原为铁粉。

其次，铁还可以与酸发生反应。铁与酸反应会产生氢气和相应的铁盐。这是一种常见的酸碱反应，例如铁与盐酸反应会产生氯化铁和氢气。

铁还可以与非金属元素形成多种化合物。例如，铁和硫形成的硫化铁是一种常见的铁化合物，它具有黑色的外观，常用于制备磁性材料。另外，铁和氧形成的氧化铁是一种常见的无机化合物，存在于自然界中的矿石中。氧化铁具有红色、黄色、黑色等不同的颜色，广泛应用于颜料、陶瓷等行业。

此外，铁还可以与有机化合物形成多种有机铁化合物。这些有机铁化合物在有机合成和催化反应中具有重要的应用。例如，铁配合物可以用作催化剂，促进各种有机反应的进行。

总的来说，铁的氧化还原反应和一些常见的铁化合物对于理解铁的化学性质和应用具有重要意义。通过了解铁的氧化还原反应和一些常见的铁化合物，我们可以更好地理解和应用铁在化学领域中的作用。

铁的化学知识 篇三

铁的化学知识

　　1、铁在周期表中的'位置及结构

　　铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 原子结构示意图为

　　在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+

　　2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。

　　在酸性介质中发生：析氢腐蚀： 负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；

　　在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-

　　3、化学性质： 铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显

　　（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

　　（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

　　常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

　　（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

　　Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋