高中化学重要知识点归纳(精选3篇)
高中化学重要知识点归纳 篇一
在高中化学学习中，有许多重要的知识点需要归纳总结。下面将对一些重要的知识点进行归纳介绍。
首先是化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内化学反应物质消失或生成的量。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、物质状态、催化剂等。其中温度是最重要的因素，温度升高会使反应速率增加。
其次是化学平衡。化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度保持不变的状态。在化学平衡中，反应物和生成物的浓度比例由化学反应的平衡常数决定。平衡常数大于1表示生成物浓度较高，平衡常数小于1表示反应物浓度较高。
另外是酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱是根据其在水中的离子化程度来定义的。酸会产生H+离子，而碱会产生OH-离子。在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时盐也会生成。
此外还有氧化还原反应。氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
最后是溶液的浓度计算。溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度、体积分数等方式来表示。质量分数是溶质的质量与溶液总质量的比值。摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。体积分数是溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值。
以上是高中化学中的一些重要知识点的归纳总结。这些知识点在化学学习和实验中都具有重要的作用，掌握它们能够更好地理解化学现象和解决化学问题。
高中化学重要知识点归纳 篇二
在高中化学学习中，还有许多其他重要的知识点需要归纳总结。下面将对一些重要的知识点进行归纳介绍。
首先是化学键的形成。化学键是指原子通过共享电子或转移电子而形成的连接。常见的化学键有共价键、离子键和金属键。共价键是原子通过共享电子形成的，离子键是原子通过转移电子形成的，金属键是由金属原子形成的。
其次是化学式的表示。化学式是用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和比例关系。常见的化学式有分子式、离子式和结构式。分子式表示化合物中原子的种类和数量，离子式表示离子化合物中离子的种类和数量，结构式表示化合物中原子之间的连接方式。
另外是化学反应的能量变化。化学反应中的能量变化可以通过焓变来表示。焓变是指化学反应过程中吸热或放热的量。焓变为正表示吸热反应，焓变为负表示放热反应。焓变的大小与反应物和生成物之间的化学键的强度有关。
此外还有化学平衡的移动原理。在化学平衡中，当外界条件发生变化时，平衡系统会通过移动反应方向来恢复平衡。当压力增加或浓度增加时，平衡系统会向反应生成物方向移动；当压力减少或浓度减少时，平衡系统会向反应物方向移动。
最后是化学反应速率的表达式。化学反应速率可以通过反应物浓度变化的速率来表示。一般情况下，反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程来表示。速率方程中的指数称为反应级数，反应级数可以通过实验数据来确定。
以上是高中化学中的一些其他重要知识点的归纳总结。这些知识点对于深入理解化学的本质和应用具有重要意义，掌握它们能够更好地解决化学问题和应对化学实验。
高中化学重要知识点归纳 篇三
高中化学重要知识点归纳
其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!
高中化学重要知识点1
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学重要知识点2
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确，注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
高中化学重要知识点3
离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的`离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
高中化学重要知识点4
1、水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与F2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化学重要知识点5
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
高中化学水平考知识点总结3
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
