化学方程式所表示的意义【精彩3篇】

化学方程式所表示的意义 篇一

化学方程式是化学反应的简洁且准确的表示方法，它能够通过化学符号和化学式来描述化学反应的反应物、生成物以及它们之间的转化关系。化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是一种有着深刻意义的表示方式。

首先，化学方程式能够明确表示化学反应的物质转化。在化学反应中，反应物通过化学反应发生转化，生成新的物质。化学方程式通过反应物和生成物之间的化学符号和化学式来准确地表示这种转化过程。通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物的种类和数量，从而更好地理解化学反应的本质。

其次，化学方程式能够体现化学反应的化学计量关系。化学计量关系是指反应物和生成物之间的物质的量之间的关系。化学方程式中的化学式和系数能够清晰地表达反应物和生成物之间的计量关系。通过化学方程式的化学式和系数，我们可以知道反应物和生成物之间的摩尔比例关系，进而计算出反应物的摩尔质量、生成物的摩尔质量以及反应物和生成物之间的摩尔比。

此外，化学方程式还能够体现化学反应的能量变化。化学反应往往伴随着能量的吸收或释放。化学方程式中的反应物和生成物的化学式既可以表示物质的组成，也可以表示物质的能量状态。通过化学方程式，我们可以了解到反应物和生成物之间的能量变化情况，从而更好地理解化学反应的能量变化机制。

最后，化学方程式还能够用于预测反应的产物以及计算反应的反应热。通过已知的化学方程式和反应物的物质的量，我们可以利用化学方程式的化学式和系数来预测反应的产物。同时，通过已知的化学方程式和反应物的物质的量，我们可以利用化学方程式中反应物和生成物的化学式和系数来计算反应的反应热。

总之，化学方程式是化学反应的重要表示方法，它能够明确地表示化学反应的物质转化、化学计量关系、能量变化以及预测反应产物和计算反应热。掌握化学方程式的表示方法和解读能力对于理解和应用化学反应具有重要的意义。

化学方程式所表示的意义 篇二

化学方程式是化学反应的基本表示方法，它通过化学符号和化学式来描述反应物和生成物之间的转化关系。化学方程式的表示不仅仅是简单的表达，更是一种具有深刻意义的语言。

首先，化学方程式能够准确地表示反应物和生成物之间的物质转化。在化学反应中，反应物通过化学反应转化为生成物。化学方程式通过化学符号和化学式来描述反应物和生成物的种类和数量，从而准确地表示物质的转化。通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物的化学式，进而了解它们的分子结构和组成。

其次，化学方程式能够体现化学反应的化学计量关系。化学计量关系是指反应物和生成物之间的物质的量之间的关系。化学方程式中的化学式和系数能够清晰地表达反应物和生成物之间的计量关系。通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物之间的摩尔比例关系，从而计算出反应物和生成物之间的物质的量。

此外，化学方程式还能够体现化学反应的能量变化。化学反应往往伴随着能量的吸收或释放。化学方程式中的反应物和生成物的化学式既可以表示物质的组成，也可以表示物质的能量状态。通过化学方程式，我们可以了解到反应物和生成物之间的能量变化情况，从而更好地理解化学反应的能量变化机制。

最后，化学方程式还能够用于预测反应的产物和计算反应的反应热。通过已知的化学方程式和反应物的物质的量，我们可以利用化学方程式的化学式和系数来预测反应的产物。同时，通过已知的化学方程式和反应物的物质的量，我们可以利用化学方程式中反应物和生成物的化学式和系数来计算反应的反应热。

综上所述，化学方程式是化学反应的重要表示方法，它能够准确地表示反应物和生成物之间的物质转化、化学计量关系和能量变化。掌握化学方程式的表示方法和解读能力对于理解和应用化学反应具有重要的意义。化学方程式是化学领域的基石，它不仅仅是一种简单的表示方式，更是一种深入理解化学反应的窗口。

化学方程式所表示的意义 篇三

　　化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

　　(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

　　(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：

　　2H2+O22H2O

　　“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

　　“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

　　化学方程式配平方法

　　最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----

Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平)

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物态)

　　观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

　　第三步4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)

　　奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程组a=c+2d(满足氮原子数相等)

　　3a=4c(满足氢原子数相等)

　　2b=c(满足氯原子数相等)

　　令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出)

　　5、化合价升降法

　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的价数=氧化剂(元素)化合价降低的价数。

　　二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态;

　　⑵始态终态变化的总价数=变化×系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。

　　⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;

　　⑷用观察法配平其它元素;

　　⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)

　　得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

　　指姆大法

　　普通的完全氧化还原反应，可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数，然后配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合价为0，CO2中C的化合价为+4，两者价相差4。H2SO4中S的化合价为+6，SO2的化合价为+4，两者价相差2。两元素的价差比(C:S)为4:2=2:1，交换为1：2，即反应中1个C对应2个H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然后配平为C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

　　普通部分氧化还原反应在后边变价的.位置放手指，歧化反应必须在后边放，归中反应一般在前面放。有关于有机物参加反应的配平，有机物中的氢永远为+1价，O永远为-2价，碳的化合价设X解(可能为分数)。

　　待定系数法

　　你可假设这个化学方程式每一物质前面的系数为x，y，z，m，n.......字母随你写，然后根据反应前后元素种类与原子个数相等，算出每一元素的比值即x，y，z，m，n.......的比值再根据最小公倍数法去配平。

　　例如：NH4NO3--N2+O2+H2O

　　我们把它写为xNH4NO3--yN2+zO2+mH2O

　　则反应前N的个数为2x，H为4x，O为3x

　　反应后N的个数为2y，H为2m，O为2z+m

　　根据反应前后元素种类与原子个数相等有2x=2y，4x=2m，3x=2z+m

　　得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

　　则这个化学方程式2zNH4NO3--2zN2+zO2+4zH2O即为2NH4NO3--2N2+O2+4H2O

　　化学方程式与数学方程式的不同

　　(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：

　　CuO+H2Cu+H2O

　　应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。

　　(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

　　你认为下列哪种说法正确?

　　化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

　　①氯酸钾等于氯化钾加氧气;

　　②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;

　　③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5g的氯酸钾分解后可以生成74.5g氯化钾和48g氧气。

　　④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。

　　答：②③两种说法正确。