分子和原子化学知识归纳【优选3篇】
分子和原子化学知识归纳 篇一
在化学领域中，分子和原子是两个非常重要的概念。分子是由原子组成的，是化学反应的基本单位。而原子是构成分子的最基本的微粒。在本篇文章中，我们将对分子和原子的概念进行归纳和总结。
首先，让我们来了解一下原子。原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。原子中的质子和中子集中在原子核中，而电子则绕着原子核运动。原子的核心是稳定的，而电子则可以在不同的能级之间跃迁。原子的种类由其原子核中质子和中子的数量决定，即为原子的原子序数。例如，氧原子的原子序数为8，因为它的原子核中有8个质子。
接下来，我们来讨论一下分子。分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。分子的组成和结构决定了物质的性质。化学键可以是离子键、共价键或金属键。离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云共享形成的。根据分子中原子的种类和数量，物质可以被归类为元素、化合物或混合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质。例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子组成的，是氧元素的一种形式。化合物是由不同类型的原子组成的物质。例如，水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的，是水化合物的一种形式。混合物是由不同类型的分子组成的物质。例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等分子组成的。
总结一下，分子和原子是化学中的重要概念。原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，决定了物质的性质。了解分子和原子的性质和结构，可以帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
分子和原子化学知识归纳 篇二
在化学领域中，分子和原子是两个非常重要的概念。分子是由原子组成的，是化学反应的基本单位。而原子是构成分子的最基本的微粒。在本篇文章中，我们将进一步探讨分子和原子的一些重要性质和应用。
首先，让我们来了解一下分子的性质。分子的性质由其组成的原子的种类和数量决定。不同的分子具有不同的物理和化学性质。例如，分子的大小和形状会影响其在空间中的排列和相互作用，从而决定物质的状态（固体、液体、气体）。此外，分子之间的相互作用力也会影响物质的性质。例如，极性分子之间的静电相互作用力可以导致分子间的吸引力，从而影响物质的熔点和沸点。另外，分子之间的化学键的稳定性也会影响物质的化学性质。例如，共价键通常比离子键更稳定，因此共价化合物更不容易发生化学反应。
接下来，我们来讨论一下原子的应用。原子的核反应是核能的基础，核能在能源生产和医学领域有广泛的应用。核分裂和核聚变是两种常见的核反应方式，可以释放巨大的能量。核能在核电站中被用来发电，同时也被用于医学放射治疗和放射性同位素的生产。此外，原子的电子结构和性质也在材料科学和纳米技术中有重要应用。通过调控原子的排列和组合，可以改变材料的性质和功能，从而实现各种应用，如在电子器件、催化剂和传感器等领域。
总结一下，分子和原子是化学中的重要概念，具有广泛的应用价值。了解分子和原子的性质和应用，有助于我们更好地理解和应用化学知识。通过研究和探索分子和原子的特性，我们可以为能源、医学和材料科学等领域的发展做出贡献。
分子和原子化学知识归纳 篇三
分子和原子化学知识归纳
在平日的学习中，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编为大家收集的分子和原子化学知识归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。
一、分子
1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;
2.分子的特点：
(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有1.671021 个水分子。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(5)分子在化学变化中可以再分。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
3.应用：
(1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)解释物质的三态变化。
二、原子
1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：
(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。
(3)原子之间有间隔。和分子一样。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!
③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
4、原子的性质
(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H无中子)。
(2)一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数 (原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)
(3)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三、基本考点
考点1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质：
①分子的质量和体积都很小。1个水分子质量约为310-26kg;1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.671021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。
②分子在不断地运动。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。
③分子间有间隔。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不相同。⑤分子可以构成物质。
考点2.原子
(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的基本性质：
①原子的体积和质量都很小。
②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。
③原子间也有间隔。
④原子可以直接构成物质。
(3)原子与分子的区别和联系。
拓展：高二化学分子晶体和原子晶体知识点
（一）分子晶体：
构成晶体的微粒间通过分子间作用力相互作用所形成的.晶体，称为分子晶体。分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体等。
分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，也叫范？曰？力。分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体一般都是绝缘体，熔融状态不导电。
对于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以通过氢键相互作用。氢键的形成条件：它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力形成，（它不属于化学键）一般表示为 X？DH…Y。这种静电吸引作用就是氢键。氢键同样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响
分子晶体的结构特征：
没有氢键的分子密堆积排列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。
还有一类分子晶体，其结构中不仅存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只有4个水分子与之相邻。称为非密堆积结构。
说明：
1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子一般以共价键相结合。因此，大多数共价化合物所形成的晶体为分子晶体。如：部分非金属单质、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸以及绝大多数的有机物等都属于分子晶体。但并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。
2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只有分子晶体才存在分子式。
3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。
4、影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的大小。一般而言，分子的极性越大、相对分子质量越大，分子间作用力越强。
5、分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时，组成与结构相似的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体，其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高，存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。
6、分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂这就是相似相溶原理。
（二）原子晶体：
相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体。构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，由于共价键的键能比分子间作用力要大得多，因此原子晶体具有很高的熔沸点和硬度，一般不导电（硅属于半导体材料），一般不溶于溶剂等性质。
1、常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等。
2、原子晶体中原子间以共价键相互连接，但并不是存在共价键的晶体就是原子晶体。如：水、干冰等晶体都存在共价键，但它们属于分子晶体。
3、判断晶体类型的依据：
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体，构成晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用是分子间作用力；对于原子晶体，构成晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。
（2）看物质的物理性质（如：熔、沸点或硬度）。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多，硬度、密度也要大得多。
（3）依据导电性判断： 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电； 原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。
（4）依据硬度和机械性能判断： 原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。
5、CO2、SiO2都属于第ⅣA族的氧化物，但两者的熔沸点、硬度等物理性质存在较大的差异，但CO2却比SiO2稳定得多：主要是因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。而破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C—O键能>Si—O键能，所以CO2分子更稳定。
