初三化学方程式(最新4篇)
初三化学方程式 篇一
在初三化学中，方程式是一个重要的概念。方程式是化学反应过程中化学反应物和生成物之间的关系的简洁表示。它可以告诉我们反应物的种类和数量，以及生成物的种类和数量。掌握方程式的写法和解读对于理解化学反应过程和计算化学反应的量是至关重要的。
方程式的基本形式是：反应物 → 生成物。化学反应中的反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。反应物和生成物之间用加号或逗号隔开。每个物质的化学式写在它的名字的下方。化学式可以是分子式或离子式，分子式用化学元素的符号表示，离子式用离子的符号表示。
例如，下面是一个简单的方程式：
2H? + O? → 2H?O
这个方程式表示了氢气和氧气反应生成水。方程式的意思是：两个氢气分子加上一个氧气分子，生成两个水分子。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的种类和数量必须保持不变。这就意味着，在方程式的左边和右边，各个元素的原子数量必须相等。这被称为质量守恒定律。
在解读和计算化学方程式时，我们可以使用化学方程式的系数。系数表示了每个物质的相对数量。在上面的例子中，2H?表示有两个氢气分子，O?表示有一个氧气分子，2H?O表示有两个水分子。
化学方程式不仅可以描述单个反应，还可以描述多个反应之间的关系。例如，下面是一个复杂一些的方程式：
2Na + 2H?O → 2NaOH + H?
这个方程式表示了钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。方程式的意思是：两个钠原子加上两个水分子，生成两个氢氧化钠分子和一个氢气分子。
在初三化学中，我们还会学习如何平衡化学方程式。平衡化学方程式是指在方程式的左边和右边，各个元素的原子数量相等。平衡化学方程式的过程需要调整方程式中的系数。
总而言之，初三化学中的方程式是一个重要的概念。方程式可以告诉我们反应物和生成物之间的关系，以及它们的种类和数量。掌握方程式的写法和解读对于理解化学反应过程和计算化学反应的量是至关重要的。
初三化学方程式 篇二
在初三化学中，方程式是一个关键概念。方程式是化学反应中反应物和生成物之间关系的简明表示。它们可以告诉我们反应物的种类和数量，以及生成物的种类和数量。理解和运用方程式的原理和技巧对于理解化学反应过程和计算化学反应的量是非常重要的。
方程式的基本形式是：反应物 → 生成物。在化学反应中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。反应物和生成物之间可以用加号或逗号隔开。每个物质的化学式写在它的名称的下方。化学式可以是分子式或离子式，分子式用化学元素的符号表示，离子式用离子的符号表示。
举个例子，下面是一个简单的方程式：
2H? + O? → 2H?O
这个方程式表示氢气和氧气反应生成水。方程式的意思是：两个氢气分子加上一个氧气分子，生成两个水分子。
在化学方程式中，反应物和生成物之间物质的种类和数量必须保持不变。这意味着，在方程式的左边和右边，各个元素的原子数量必须相等。这被称为质量守恒定律。
在解读和计算化学方程式时，我们可以使用方程式的系数。系数表示每个物质的相对数量。在上面的例子中，2H?表示有两个氢气分子，O?表示有一个氧气分子，2H?O表示有两个水分子。
化学方程式不仅可以描述单个反应，还可以描述多个反应之间的关系。例如，下面是一个稍微复杂一些的方程式：
2Na + 2H?O → 2NaOH + H?
这个方程式表示钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。方程式的意思是：两个钠原子加上两个水分子，生成两个氢氧化钠分子和一个氢气分子。
在初三化学中，我们还会学习如何平衡化学方程式。平衡化学方程式是指方程式的左边和右边，各个元素的原子数量相等。平衡化学方程式的过程需要调整方程式中的系数。
总之，初三化学中的方程式是一个关键概念。方程式可以告诉我们反应物和生成物之间的关系，以及它们的种类和数量。理解和运用方程式的原理和技巧对于理解化学反应过程和计算化学反应的量是非常重要的。
初三化学方程式 篇三
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+
O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的.反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2
初三化学方程式 篇四
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
