氧化还原反应教案(优质6篇)

氧化还原反应教案 篇一

引言：

氧化还原反应是化学反应中最为重要的一类反应之一。它涉及到物质的电子转移，具有广泛的应用领域。本教案将详细介绍氧化还原反应的基本概念、特点以及实际应用，帮助学生全面理解和掌握这一重要的化学概念。

一、氧化还原反应的基本概念

1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。

2. 氧化还原反应的基本示意图：氧化反应需要有能够接受电子的物质存在，还原反应需要有能够提供电子的物质存在。

二、氧化还原反应的特点

1. 电子转移：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中唯一涉及到电子转移的反应类型。

2. 氧化与还原同时进行：氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。

3. 氧化剂与还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

4. 氧化数的变化：氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化，氧化剂使物质的氧化数增加，还原剂使物质的氧化数减少。

三、氧化还原反应的应用

1. 电池：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，例如锂电池、铅酸电池等。

2. 腐蚀与防腐：金属腐蚀是氧化还原反应的一种常见应用，了解氧化还原反应的特点可以帮助我们更好地了解金属腐蚀的机理，并采取相应的防腐措施。

3. 化学分析：氧化还原反应在化学分析中有着重要的应用，例如滴定分析、电位滴定等。

4. 药物代谢：人体内部的许多化学反应都是氧化还原反应，其中包括药物的代谢过程。了解氧化还原反应有助于我们更好地理解药物在体内的代谢机制。

结语：

通过本教案的学习，我们深入了解了氧化还原反应的基本概念、特点以及实际应用。掌握这一重要概念，对于我们更好地理解化学反应、分析实验数据以及了解生物代谢过程都具有重要意义。希望同学们能够通过实践加深对氧化还原反应的理解，并在实际应用中灵活运用。

氧化还原反应教案 篇二

引言：

氧化还原反应是化学中重要的一类反应，它不仅在实验室中有广泛的应用，也在日常生活中随处可见。本教案将通过实验演示和案例分析的方式，帮助学生深入理解氧化还原反应的机制和实际应用。

一、实验演示：铁的腐蚀反应

1. 实验目的：通过观察铁的腐蚀反应，了解氧化还原反应的基本特点和机制。

2. 实验材料：铁钉、盐水、玻璃烧杯。

3. 实验步骤：

a. 将铁钉放入盐水中，观察并记录变化。

b. 分析实验结果，说明铁钉腐蚀的机理。

二、案例分析：电池的工作原理

1. 案例背景：电池是氧化还原反应的重要应用，通过化学反应产生电能。例如，锂电池的工作原理就是氧化还原反应。

2. 案例分析：

a. 分析锂电池的工作原理，解释其中涉及的氧化还原反应过程。

b. 探讨锂电池的优势和不足之处，并提出改进方案。

三、实际应用：药物代谢

1. 案例背景：药物在人体内的代谢过程中涉及到氧化还原反应，了解代谢机制有助于合理用药。

2. 案例分析：

a. 选择一种药物，分析其在人体内的代谢过程，并指出其中涉及到的氧化还原反应。

b. 探讨药物代谢对药效和副作用的影响，提出合理用药的建议。

结语：

通过实验演示和案例分析，我们深入了解了氧化还原反应的机制和实际应用。掌握这一重要概念，不仅有助于我们更好地理解化学原理，也能够在实际应用中灵活运用。希望同学们能够通过实践加深对氧化还原反应的理解，培养科学实验和分析问题的能力。

氧化还原反应教案 篇三

　　一、教材分析

　　中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

　　本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

　　二、教学目标

　　1.课标要求

　　（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

　　（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

　　2.三维目标

　　（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

　　（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

　　（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

　　三、教学分析

　　1.教材分析

　　本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

　　2.学情分析

　　本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

　　四、教学重点、难点

　　1.重点

　　分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

　　2.难点

　　理解电子转移是氧化还原反应的实质。

　　五、教学方法

　　从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

　　六、教学过程

　　1.情景导入

　　很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

　　同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

　　2.设计思路

　　氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

　　3.引入正题

　　给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

　　假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

　　4.概况整合

　　实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

　　5.课前准备

　　（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

　　（2）设计幻灯片辅助教学。

　　（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

　　（4）设计教案，设计、印刷导学案。

　　七、教学评价

　　氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

氧化还原反应教案 篇四

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

　　【过程与方法】

　　通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氧化还原反应的特征。

　　【难点】

　　氧化还原反应的本质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?

　　【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

　　还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

　　环节二：新课讲授

　　1.氧化还原反应的特征

　　【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?

　　【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……

　　【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

　　【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

　　【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

　　【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?

　　【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

　　2.氧化还原反应的本质

　　【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?

　　【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

　　【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

　　【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?

　　【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?

　　【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

　　这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)

　　【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?

　　【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)

　　【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

　　【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)

　　环节三：巩固提升

　　【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。

　　提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?

　　布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。

　　四、板书设计

氧化还原反应教案 篇五

　　课题：

《氧化还原反应》

　　教学目标：

　　(一)知识与技能：

　　1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

　　2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

　　(二)过程与方法：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

　　2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

　　(三)情感态度与价值观：

　　理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系

　　教学重点：

　　1、氧化还原反应的判断方法

　　2、氧化还原反应的实质

　　教学难点：氧化还原反应的实质

　　教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

　　教学过程:

　　(一)引入新课

　　(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应

　　(二)讲授新课

　　(投影)本节课教学任务

　　1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P48交流研讨

　　(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

　　(生)思考氧化还原反应的特征是什么?

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

　　(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

　　(生)完成练习册P22例1、P23(变式)

　　(师)氧化还原反应的实质是什么?

　　(生)完成课本P49观察思考及实验

　　(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移

　　(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

　　(师)小结：某种元素的一个原子或离子

　　失e- → 该元素化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 该元素化合价降低 → 发生 还原反应

　　(投影)有关氧化还原反应的应用的图片

　　(生)完成投影练习

　　(师)评析练习

　　(生)谈谈本节课的收获

　　(师)布置作业

　　板书设计：

　　1、定义

　　2、特征：有些元素的化合价发生了变化

　　3、实质：电子转移

　　4、失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应

　　得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应

氧化还原反应教案 篇六

　　一、本节教材背景

　　本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

　　二、教学对象现状分析

　　（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。

　　（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

　　（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

　　（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。

　　三、教学目标

　　采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:

　　（一）知识目标：

　　1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

　　4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　（二）技能目标：

　　通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。

　　（三）情感目标：

　　理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

　　四、教学重点、难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

　　五、教学方法

　　创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

　　六、教学策略

　　根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

　　（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

　　（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

　　七、教学目标设计及实施方法

　　初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

　　设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

　　2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

　　课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。

　　八、教学过程

　　[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？

　　高温（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　　（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高温（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高温（5）CaCO3 CaO+CO2