《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案【优选3篇】
《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案 篇一
化学平衡是高考化学中的重要知识点之一，它涉及到了化学反应的速率和平衡状态。在高考中，化学平衡经常出现在选择题、计算题和实验题中，因此对于化学平衡的理解和掌握是非常重要的。
首先，我们需要了解化学平衡的概念。化学平衡是指在一定条件下，化学反应的反应物和生成物的浓度在一段时间内保持不变的状态。在化学平衡中，反应物和生成物之间的速率相等，称为动态平衡。化学平衡的特点有三个：一是反应物与生成物浓度之比为定值，称为平衡常数；二是平衡常数与温度有关，温度升高，平衡常数增大；三是平衡常数与反应物浓度无关，只与温度有关。
在化学平衡的知识点中，有几个重要的概念需要掌握。首先是平衡常数的计算。平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的乘积的比值。平衡常数越大，说明反应的方向偏向生成物；平衡常数越小，说明反应的方向偏向反应物。其次是平衡常数与反应方程式的关系。平衡常数可以通过平衡反应方程式中的系数来确定，反应物的浓度越大，系数越大，平衡常数越大。最后是平衡常数的应用。平衡常数可以用来预测反应的方向和判断反应的速率。
在教学过程中，我们可以通过实验和计算来帮助学生理解和掌握化学平衡的知识点。实验可以通过观察颜色的变化、气体的产生和溶液的浊度等来判断反应的进行和平衡的状态。计算可以通过平衡常数的计算和应用来帮助学生理解和掌握化学平衡的原理和方法。
总之，化学平衡是高考化学中的重要知识点，它涉及到了化学反应的速率和平衡状态。在教学过程中，我们需要通过实验和计算来帮助学生理解和掌握化学平衡的概念、特点和应用。只有深入理解和掌握化学平衡的知识点，才能在高考中取得好成绩。
《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案 篇二
化学平衡是高考化学中的重要知识点，它是化学反应的动态平衡状态。在高考中，化学平衡经常出现在选择题、计算题和实验题中，因此对于化学平衡的理解和掌握是非常重要的。
化学平衡的概念是指在一定条件下，化学反应的反应物和生成物的浓度在一段时间内保持不变的状态。在化学平衡中，反应物和生成物之间的速率相等，称为动态平衡。化学平衡的特点有三个：一是反应物与生成物浓度之比为定值，称为平衡常数；二是平衡常数与温度有关，温度升高，平衡常数增大；三是平衡常数与反应物浓度无关，只与温度有关。
在化学平衡的知识点中，有几个重要的概念需要掌握。首先是平衡常数的计算。平衡常数可以通过平衡反应方程式中的系数来确定，反应物的浓度越大，系数越大，平衡常数越大。其次是平衡常数与反应方程式的关系。平衡常数越大，说明反应的方向偏向生成物；平衡常数越小，说明反应的方向偏向反应物。最后是平衡常数的应用。平衡常数可以用来预测反应的方向和判断反应的速率。
在教学过程中，我们可以通过实验和计算来帮助学生理解和掌握化学平衡的知识点。实验可以通过观察颜色的变化、气体的产生和溶液的浊度等来判断反应的进行和平衡的状态。计算可以通过平衡常数的计算和应用来帮助学生理解和掌握化学平衡的原理和方法。
总之，化学平衡是高考化学中的重要知识点，它涉及到了化学反应的速率和平衡状态。在教学过程中，我们需要通过实验和计算来帮助学生理解和掌握化学平衡的概念、特点和应用。只有深入理解和掌握化学平衡的知识点，才能在高考中取得好成绩。
《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案 篇三
《高考化学第二轮知识点化学平衡》教案
§3.2 化学平衡
（6 化学平衡的图像）
【归纳与整理】
一、读图程序
一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。
二、典型图像分析
1．建立在平衡体系上的C%~P(T)图像
请针对一般反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为△H
A%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。
△H 0 △H 0 △H 0 △H 0
m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q
若A%表示反应物A的平衡转化率
2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像
p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1
m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0
注：图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。
【基本练习】
1．右图纵坐标为
反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，
下列符合此图情况的反应是
A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0
B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
2．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为（如右图）
3． 在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A． 加人催化剂
B． 增大Y的浓度
C． 降低温度
D． 减小体系压强
4． 下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（？）＋G（气） 2R（气） △H___0
由图可知以下叙述中正确的
A．Y轴是平衡混合气体中G的百分含量 B．Y轴是平衡混合气体中R的百分含量
C．正反应为放热反应（即△H<0） D．物质L在发生反应时是气态
5． 可逆反应2X+Y 2Z(g) △H<0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，X一定是气体
D．X和Y可能都是气体
6．反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
A．T1<T2，p1<p2 B．T1
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
7．(2001年全国，14)在一定温度下，容器内
某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化
的曲线如右图， 下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的`影响，且甲的压强较高
D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
9．今有反应X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0
右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改
变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改
变的条件是
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
10．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ，△H>0，下列图像正确的是
A． B． C． D．
1【解析】C
2【解析】AD
3【解析】C
4【解析】A
5【解析】CD
6【解析】C
