高中化学高考方程式总结(精选3篇)
高中化学高考方程式总结 篇一
在高中化学的学习中，方程式是一个非常重要的概念。方程式不仅能够帮助我们理解化学反应过程，还能够帮助我们预测反应的产物和计算反应的物质的量。在高考中，方程式也是一个重要的考点，掌握好方程式的写法和应用是取得好成绩的关键。
首先，我们需要掌握化学方程式的基本写法。化学方程式由反应物和产物组成，反应物在左边，产物在右边，中间用箭头连接。反应物和产物之间用加号连接，表示它们是同一反应的产物。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
其次，我们需要了解化学方程式中的化学符号和化学式的含义。化学符号用来表示化学元素，化学式用来表示化学物质的组成。在方程式中，化学符号和化学式需要按照一定的比例关系来写。例如，氧气的化学符号是O，氢气的化学符号是H，水的化学式是H2O，所以在氢气和氧气反应生成水的方程式中，氢气的化学式应该是2H2，氧气的化学式应该是O2。
此外，我们还需要掌握方程式中的化学反应类型。常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，分解反应是指一个物质分解成为两个或多个物质，置换反应是指两个物质之间的原子或离子发生置换，氧化还原反应是指物质之间的电子转移。了解不同类型的反应有助于我们更好地理解和应用方程式。
最后，我们需要掌握方程式的平衡。化学方程式中的反应物和产物的物质的量需要符合一定的比例关系。平衡方程式可以通过添加系数来达到平衡，但是需要保证反应物和产物的物质的量不变。平衡方程式可以帮助我们预测反应的产物和计算反应的物质的量。
总之，掌握好化学方程式的写法和应用是高中化学学习的关键。通过理解方程式的基本写法、化学符号和化学式的含义、化学反应类型以及方程式的平衡，我们能够更好地理解和应用化学方程式，从而取得好成绩。
高中化学高考方程式总结 篇二
在高中化学的学习中，方程式是一个重要的概念。方程式不仅仅是化学反应的描述方式，还能够帮助我们理解和预测化学反应的过程和结果。在高考中，方程式是一个重要的考点，掌握好方程式的写法和应用是取得好成绩的关键。
首先，我们需要了解方程式的基本写法。方程式由反应物和产物组成，反应物在左边，产物在右边，中间用箭头连接。反应物和产物之间用加号连接，表示它们是同一反应的产物。例如，氢气和氧气反应生成水的方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
其次，我们需要了解方程式中的化学符号和化学式的含义。化学符号用来表示化学元素，化学式用来表示化学物质的组成。在方程式中，化学符号和化学式需要按照一定的比例关系来写。例如，氧气的化学符号是O，氢气的化学符号是H，水的化学式是H2O，所以在氢气和氧气反应生成水的方程式中，氢气的化学式应该是2H2，氧气的化学式应该是O2。
此外，我们还需要了解方程式中的化学反应类型。常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是指两个或多个物质结合成为一个新的物质，分解反应是指一个物质分解成为两个或多个物质，置换反应是指两个物质之间的原子或离子发生置换，氧化还原反应是指物质之间的电子转移。了解不同类型的反应有助于我们更好地理解和应用方程式。
最后，我们需要了解方程式的平衡。化学方程式中的反应物和产物的物质的量需要符合一定的比例关系。平衡方程式可以通过添加系数来达到平衡，但是需要保证反应物和产物的物质的量不变。平衡方程式可以帮助我们预测反应的产物和计算反应的物质的量。
总之，掌握好化学方程式的写法和应用是高中化学学习的关键。通过理解方程式的基本写法、化学符号和化学式的含义、化学反应类型以及方程式的平衡，我们能够更好地理解和应用化学方程式，从而取得好成绩。
高中化学高考方程式总结 篇三
高中化学高考方程式总结
一：氯气的化学性质
1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 点燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯气与非金属单质反应
H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点燃 点燃
3.氯气与水反应
Cl2+H2
4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理
1、实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）
2.工业制法：
通电 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置换反应
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 复分解反应
NaBr+AgNO3═3
NaI+AgNO3═3
钠元素
一：钠
1、钠与非金属单质 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 钠与水点燃 点燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 钠与酸反应
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置换反应
TiCl4二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化钠
1. 氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化钠与水反应
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O+H2O═2NaOH
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠
1. 与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 与酸反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠
① 与碱反应
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 与酸反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
镁元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥镁的`提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg
高温 点燃 点燃 点燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
铝元素
一：铝
1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应 通电
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 铝与酸的反应 高温/△
① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.从铝土矿中提取铝 高温 高温
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化铝
1.氧化铝与强酸反应
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化铝与强碱反应
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化铝制备
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氢氧化铝
1.制备：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸
2.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：复盐
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
明矾溶于水后发生电离
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
铁元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②铁与非金属单质
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
点燃 点燃 FeS +2+③铁与酸 Fe+2H═Fe+H25
