高中化学含氧酸方程式的公式总结【精选3篇】
高中化学含氧酸方程式的公式总结 篇一
含氧酸是高中化学中的一个重要知识点，它在研究酸碱中起着至关重要的作用。本篇文章将对含氧酸的方程式进行详细总结，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、含氧酸的定义和基本特点
含氧酸是指分子中含有一个或多个氧原子的酸。它的结构中包含了氢原子、氧原子以及其他元素原子。含氧酸的命名一般以“酸”的名称结尾，比如硫酸、亚硝酸等。
二、含氧酸的离子式
含氧酸在水中可以发生电离，形成离子。其离子式的写法为：HxOy，其中x和y分别表示氢原子和氧原子的个数。例如，硫酸的离子式为H2SO4。
三、含氧酸的酸性和碱性
含氧酸具有酸性，它的酸性程度取决于其分子中氢原子的离子化程度。当含氧酸的氢原子完全离子化时，酸性最强。例如，硫酸在水中完全离子化为H+和SO4-2离子，因此其酸性很强。
四、含氧酸的方程式
含氧酸的方程式可以通过写出其离子式来表示。例如，硫酸的离子式为H2SO4，可以写成以下方程式：
H2SO4 → 2H+ + SO4-2
五、含氧酸的反应类型
含氧酸可以发生多种反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。其中，酸碱中和反应是含氧酸最常见的反应类型之一。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
六、含氧酸的应用
含氧酸在实际应用中有广泛的用途。例如，硫酸广泛用于制造肥料、染料和洗涤剂等工业产品。亚硝酸则被用于制备染料和药物等。
总结：高中化学中，含氧酸是一个重要的知识点，掌握含氧酸的方程式对于理解酸碱反应和氧化还原反应等具有重要意义。通过本文的总结，希望读者能够对含氧酸的方程式有更加深入的理解，进一步提高化学学科的学习成绩。
高中化学含氧酸方程式的公式总结 篇二
含氧酸是高中化学中一个重要的知识点，它在酸碱反应和氧化还原反应等方面起着重要作用。本篇文章将对含氧酸的方程式进行详细总结，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、含氧酸的定义和基本特点
含氧酸是指分子中含有一个或多个氧原子的酸。它的结构中包含了氢原子、氧原子以及其他元素原子。含氧酸的命名一般以“酸”的名称结尾，比如硫酸、亚硝酸等。
二、含氧酸的离子式
含氧酸在水中可以发生电离，形成离子。其离子式的写法为：HxOy，其中x和y分别表示氢原子和氧原子的个数。例如，硫酸的离子式为H2SO4。
三、含氧酸的酸性和碱性
含氧酸具有酸性，它的酸性程度取决于其分子中氢原子的离子化程度。当含氧酸的氢原子完全离子化时，酸性最强。例如，硫酸在水中完全离子化为H+和SO4-2离子，因此其酸性很强。
四、含氧酸的方程式
含氧酸的方程式可以通过写出其离子式来表示。例如，硫酸的离子式为H2SO4，可以写成以下方程式：
H2SO4 → 2H+ + SO4-2
五、含氧酸的反应类型
含氧酸可以发生多种反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。其中，酸碱中和反应是含氧酸最常见的反应类型之一。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
六、含氧酸的应用
含氧酸在实际应用中有广泛的用途。例如，硫酸广泛用于制造肥料、染料和洗涤剂等工业产品。亚硝酸则被用于制备染料和药物等。
总结：含氧酸是高中化学中一个重要的知识点，它在酸碱反应和氧化还原反应等方面起着重要作用。通过本文的总结，希望读者能够对含氧酸的方程式有更加深入的理解，进一步提高化学学科的学习成绩。
高中化学含氧酸方程式的公式总结 篇三
高中化学含氧酸方程式的公式总结
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
