高中化学方程式(优质5篇)
高中化学方程式 篇一
化学方程式是化学反应的简洁描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系以及反应过程中发生的化学变化。在高中化学中，学生需要学习并掌握化学方程式的书写和平衡技巧。本文将介绍一些常见的高中化学方程式及其应用。
首先，我们来看一下酸碱反应中的化学方程式。酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下进行化学反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠与盐酸的反应可以写为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
在这个方程式中，NaOH代表氢氧化钠，HCl代表盐酸，NaCl代表氯化钠，H2O代表水。通过这个方程式，我们可以知道氢氧化钠与盐酸反应时，生成的产物是氯化钠和水。
其次，我们来看一下氧化还原反应中的化学方程式。氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。例如，铁与氧气的反应可以写为：
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
在这个方程式中，Fe代表铁，O2代表氧气，Fe2O3代表三氧化二铁。通过这个方程式，我们可以知道铁与氧气反应时，生成的产物是三氧化二铁。
此外，还有一些其他类型的化学方程式，如沉淀反应、置换反应等。沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物是不溶于水的固体沉淀物。例如，氯化银与硝酸钠的反应可以写为：
AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl
在这个方程式中，AgCl代表氯化银，NaNO3代表硝酸钠，AgNO3代表硝酸银，NaCl代表氯化钠。通过这个方程式，我们可以知道氯化银与硝酸钠反应时，生成的产物是硝酸银和氯化钠。
综上所述，高中化学方程式是化学反应的简洁描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系以及反应过程中发生的化学变化。在学习化学方程式时，我们需要掌握方程式的书写和平衡技巧，并了解不同类型反应的方程式。希望本文对你理解高中化学方程式有所帮助。
高中化学方程式 篇二
化学方程式是化学反应的简洁描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系以及反应过程中发生的化学变化。在高中化学中，学生需要学习并掌握化学方程式的书写和平衡技巧。本文将介绍一些常见的高中化学方程式及其应用。
首先，我们来看一下酸碱反应中的化学方程式。酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下进行化学反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠与盐酸的反应可以写为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
在这个方程式中，NaOH代表氢氧化钠，HCl代表盐酸，NaCl代表氯化钠，H2O代表水。通过这个方程式，我们可以知道氢氧化钠与盐酸反应时，生成的产物是氯化钠和水。
其次，我们来看一下氧化还原反应中的化学方程式。氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。例如，铁与氧气的反应可以写为：
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
在这个方程式中，Fe代表铁，O2代表氧气，Fe2O3代表三氧化二铁。通过这个方程式，我们可以知道铁与氧气反应时，生成的产物是三氧化二铁。
此外，还有一些其他类型的化学方程式，如沉淀反应、置换反应等。沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物是不溶于水的固体沉淀物。例如，氯化银与硝酸钠的反应可以写为：
AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl
在这个方程式中，AgCl代表氯化银，NaNO3代表硝酸钠，AgNO3代表硝酸银，NaCl代表氯化钠。通过这个方程式，我们可以知道氯化银与硝酸钠反应时，生成的产物是硝酸银和氯化钠。
综上所述，高中化学方程式是化学反应的简洁描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系以及反应过程中发生的化学变化。在学习化学方程式时，我们需要掌握方程式的书写和平衡技巧，并了解不同类型反应的方程式。希望本文对你理解高中化学方程式有所帮助。
高中化学方程式 篇三
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
7、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
8、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
高中化学方程式 篇四
碳单质及其化合物间的转化：
(1)C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑
(2)C+O2(点燃)CO2
(3)3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑
(4)2C+O2(点燃)2CO
(5)CO2+H2O===H2CO3
(6)H2CO3==CO2+H2O
(7)2CO+O2(点燃)2CO2
(8)C+CO2(高温)2CO
(9)
3CO+Fe2O3(高温)2Fe+3CO2
(10)CO+2CuO2Cu+CO2
(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(13)CaCO3(高温)CaO+CO2
(14)CaO+H2O==Ca(OH)2
(15)C2H5OH+3O2(点燃)2CO2+3H2O
(16)CH4+O2(点燃)CO2+2H2O
碳的化学性质
氧气充足的条件下：C+O2(点燃)CO2
氧气不充分的条件下：2C+O2(点燃)2CO
木炭还原氧化铜：C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4(高温)3Fe+2CO2↑
木炭与二氧化碳的反应：C+CO2(高温)CO
高中化学方程式 篇五
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的'酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
