初三化学方程式总结及现象整理【实用3篇】
初三化学方程式总结及现象整理 篇一
化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物的种类、数量以及反应的过程。在初三化学学习中，我们学习了许多常见的化学方程式，并通过实验观察了一些化学反应的现象。下面我将对初三学习的化学方程式进行总结，并整理出相关的实验现象。
首先，我们学习了酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。其化学方程式可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在实验中，我们可以观察到反应前的酸和碱呈现酸性和碱性的性质，而反应后的产物则呈现中性的性质。
其次，我们学习了金属与非金属的反应方程式。金属与非金属的反应可以生成金属离子和非金属离子的化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠的方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。在实验中，我们可以观察到钠与氯气的反应会产生明亮的火花，并且生成的氯化钠呈现盐的特征，具有结晶性和溶解性。
另外，我们还学习了氧气的性质和与其他物质的反应。氧气是一种常见的气体，与许多物质发生反应。例如，石墨与氧气反应生成二氧化碳的方程式为：C + O2 → CO2。在实验中，我们可以观察到石墨在燃烧时会冒出火焰，并且生成的二氧化碳呈现无色、无味、无臭的性质。
此外，我们还学习了一些其他常见的化学方程式和实验现象。例如，钙与水反应生成氢气的方程式为：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2。在实验中，我们可以观察到钙与水反应时会产生气泡，并且生成的氢气可以点燃。另外，我们还学习了一些氧化还原反应的方程式，如铁与硫反应生成硫化亚铁的方程式为：Fe + S → FeS。在实验中，我们可以观察到反应发生时，铁的颜色从灰色变为黑色，说明铁被硫化。
通过学习和实验，我们不仅了解了化学方程式的表示方法，还观察到了许多化学反应的现象。这些化学方程式和实验现象的学习，为我们打开了化学世界的大门，让我们更好地理解了化学反应的本质和规律。
初三化学方程式总结及现象整理 篇二
化学方程式是描述化学反应过程的一种表达方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物的种类、数量以及反应的过程。在初三化学学习中，我们学习了许多常见的化学方程式，并通过实验观察了一些化学反应的现象。下面我将对初三学习的化学方程式进行总结，并整理出相关的实验现象。
首先，我们学习了酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应。其化学方程式可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在实验中，我们可以观察到反应前的酸和碱呈现酸性和碱性的性质，而反应后的产物则呈现中性的性质。
其次，我们学习了金属与非金属的反应方程式。金属与非金属的反应可以生成金属离子和非金属离子的化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠的方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。在实验中，我们可以观察到钠与氯气的反应会产生明亮的火花，并且生成的氯化钠呈现盐的特征，具有结晶性和溶解性。
另外，我们还学习了氧气的性质和与其他物质的反应。氧气是一种常见的气体，与许多物质发生反应。例如，石墨与氧气反应生成二氧化碳的方程式为：C + O2 → CO2。在实验中，我们可以观察到石墨在燃烧时会冒出火焰，并且生成的二氧化碳呈现无色、无味、无臭的性质。
此外，我们还学习了一些其他常见的化学方程式和实验现象。例如，钙与水反应生成氢气的方程式为：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2。在实验中，我们可以观察到钙与水反应时会产生气泡，并且生成的氢气可以点燃。另外，我们还学习了一些氧化还原反应的方程式，如铁与硫反应生成硫化亚铁的方程式为：Fe + S → FeS。在实验中，我们可以观察到反应发生时，铁的颜色从灰色变为黑色，说明铁被硫化。
通过学习和实验，我们不仅了解了化学方程式的表示方法，还观察到了许多化学反应的现象。这些化学方程式和实验现象的学习，为我们打开了化学世界的大门，让我们更好地理解了化学反应的本质和规律。
初三化学方程式总结及现象整理 篇三
初三化学方程式总结及现象整理
总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的`书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此要我们写一份总结。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编收集整理的初三化学方程式总结及现象整理，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 +
2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o
