成物质的基本粒子初中化学知识点总结构(精简3篇)

成物质的基本粒子初中化学知识点总结构 篇一

在初中化学中，我们学习了许多关于物质的基本粒子的知识。这些基本粒子包括了原子、分子和离子。它们是构成物质的最基本单位，对于理解物质的性质和变化过程有着重要的作用。

首先，我们来了解一下原子。原子是构成物质的最基本单位，它由质子、中子和电子组成。质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子绕着核心运动。不同元素的原子有不同的原子序数，即原子核中质子的数量，通过原子序数可以确定元素的种类。例如，氧原子的原子序数为8，表示氧元素的原子核中有8个质子。

接下来，我们了解一下分子。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。分子可以是由同种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。例如，氧气分子由两个氧原子结合而成，化学式为O2。而水分子由两个氢原子和一个氧原子结合而成，化学式为H2O。分子的数量可以通过化学式中的下标表示。

最后，我们来了解一下离子。离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。当原子失去或获得电子时，就会形成离子。失去电子的原子成为正离子，获得电子的原子成为负离子。离子的产生可以通过化学反应来实现。例如，氯气分子（Cl2）与钠原子（Na）反应时，氯气分子中的两个氯原子各获得一个电子，形成两个负离子（Cl-），钠原子失去一个电子，形成一个正离子（Na+）。

通过对原子、分子和离子的了解，我们可以更深入地理解物质的性质和变化过程。物质的性质取决于其组成的原子、分子和离子的种类和数量。而物质的变化过程则是原子、分子和离子之间的重新组合和重新排列。例如，当氧气与铁发生反应时，氧气中的氧分子与铁原子结合，形成氧化铁，这是一种化学变化过程。

总之，在初中化学中，我们学习了物质的基本粒子，包括原子、分子和离子。通过对这些基本粒子的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化过程。这为我们进一步学习化学提供了基础。

成物质的基本粒子初中化学知识点总结构 篇二

在初中化学中，我们学习了许多关于物质的基本粒子的知识。这些基本粒子包括了原子、分子和离子。它们是构成物质的最基本单位，对于理解物质的性质和变化过程有着重要的作用。

首先，让我们来了解一下原子。原子是构成物质的最基本单位，它由质子、中子和电子组成。质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。原子的核心由质子和中子组成，电子绕着核心运动。不同元素的原子有不同的原子序数，即原子核中质子的数量，通过原子序数可以确定元素的种类。

接下来，我们了解一下分子。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。分子可以是由同种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。分子的数量可以通过化学式中的下标表示。

最后，我们来了解一下离子。离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。当原子失去或获得电子时，就会形成离子。失去电子的原子成为正离子，获得电子的原子成为负离子。离子的产生可以通过化学反应来实现。

通过对原子、分子和离子的了解，我们可以更深入地理解物质的性质和变化过程。物质的性质取决于其组成的原子、分子和离子的种类和数量。而物质的变化过程则是原子、分子和离子之间的重新组合和重新排列。

总之，在初中化学中，我们学习了物质的基本粒子，包括原子、分子和离子。通过对这些基本粒子的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化过程。这为我们进一步学习化学提供了基础。

成物质的基本粒子初中化学知识点总结构 篇三

成物质的基本粒子初中化学知识点总结构

　　化学的学习让我们明白构成物质的基本粒子由分子，原子等等，按照不同的分类标准，可以分出不同的粒子，三好网初中化学辅导班老师为大家总结下相关的知识点，希望对大家有所帮助。

　　要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

　　分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。

　　要知道初中化学常见的物质是由原子构成的，如金属(铁、铜、铝等)、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子;分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

　　就目前的实验手段来说，很难看到原子的`内部结构。 一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。

　　根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原