高中化学酸碱盐知识点归纳【精简3篇】

高中化学酸碱盐知识点归纳 篇一

酸碱盐是高中化学中的重要知识点,它涉及到化学反应、溶液的性质以及生活中的应用等方面。本文将对高中化学酸碱盐的知识点进行归纳总结,以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

首先,我们来了解一下酸碱的定义和性质。酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,而碱是指能够产生氢氧离子(OH-)的物质。酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7,中性溶液的pH值等于7。酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应,它是一种放热反应。

其次,我们来了解一下常见的酸碱盐的性质和应用。首先是酸的性质和应用。常见的有机酸有乙酸、柠檬酸等,无机酸有硫酸、盐酸等。酸可以与金属反应产生氢气,也可以与碱反应产生盐和水。酸的应用非常广泛,例如,盐酸在制备盐的过程中被广泛使用;柠檬酸可以用来制作食品饮料等。

然后是碱的性质和应用。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。碱可以与酸反应产生盐和水。碱的应用也非常广泛,例如,氢氧化钠被用作肥皂和纸张的制造;氢氧化钙可以用作水处理剂等。

最后是盐的性质和应用。盐是由酸和碱中和反应产生的物质,常见的有氯化钠、硫酸钠等。盐的性质和应用多种多样,例如,氯化钠可以用作食盐;硫酸钠可以用作蓄电池的电解液等。

此外,酸碱盐还涉及到溶液的浓度和酸碱指示剂的使用。溶液的浓度指的是溶液中溶质的含量,可以用摩尔浓度和质量浓度来表示。酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值变化颜色的物质,常见的有酚酞、甲基橙等。通过酸碱指示剂的颜色变化,我们可以判断溶液的酸碱性。

综上所述,高中化学酸碱盐是一门重要的学科,它涉及到化学反应、溶液的性质以及生活中的应用等方面。通过对酸碱盐的定义、性质和应用的了解,我们可以更好地理解和掌握这一知识点。希望本文对同学们的学习有所帮助。

高中化学酸碱盐知识点归纳 篇二

酸碱盐是高中化学中的重要知识点,它是化学反应的基础,也是生活中的常见物质。本文将对高中化学酸碱盐的知识点进行归纳总结,以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

首先,我们来了解一下酸碱的定义和性质。酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,而碱是指能够产生氢氧离子(OH-)的物质。酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7,中性溶液的pH值等于7。酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应,它是一种放热反应。

其次,我们来了解一下常见的酸碱盐的性质和应用。首先是酸的性质和应用。常见的有机酸有乙酸、柠檬酸等,无机酸有硫酸、盐酸等。酸可以与金属反应产生氢气,也可以与碱反应产生盐和水。酸的应用非常广泛,例如,盐酸在制备盐的过程中被广泛使用;柠檬酸可以用来制作食品饮料等。

然后是碱的性质和应用。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。碱可以与酸反应产生盐和水。碱的应用也非常广泛,例如,氢氧化钠被用作肥皂和纸张的制造;氢氧化钙可以用作水处理剂等。

最后是盐的性质和应用。盐是由酸和碱中和反应产生的物质,常见的有氯化钠、硫酸钠等。盐的性质和应用多种多样,例如,氯化钠可以用作食盐;硫酸钠可以用作蓄电池的电解液等。

此外,酸碱盐还涉及到溶液的浓度和酸碱指示剂的使用。溶液的浓度指的是溶液中溶质的含量,可以用摩尔浓度和质量浓度来表示。酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值变化颜色的物质,常见的有酚酞、甲基橙等。通过酸碱指示剂的颜色变化,我们可以判断溶液的酸碱性。

综上所述,高中化学酸碱盐是一门重要的学科,它涉及到化学反应、溶液的性质以及生活中的应用等方面。通过对酸碱盐的定义、性质和应用的了解,我们可以更好地理解和掌握这一知识点。希望本文对同学们的学习有所帮助。

高中化学酸碱盐知识点归纳 篇三

知识点也可以通俗的理解为重要的内容。掌握知识点有助于大家更好的学习。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了高中化学酸碱盐知识点归纳内容,欢迎使用学习!

高中化学酸碱盐知识点归

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 盐 + 氢气

(3)碱性氧化

物 + 酸 盐 + 水

(4)碱 + 酸 盐 + 水

(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 盐+水

(3)酸+碱 盐+水

(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 CuO +H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

酸碱盐怎么区分口诀

酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。阴离子只有OH-的,全是碱。盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。

酸的定义:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,酸碱盐溶解度记忆口诀:钾钠铵盐硝酸盐,全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶,碱难溶。氯化物不溶银亚汞,碳酸盐,多不溶。

化学常考易错知识点盘点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

例如:c2h5oh中的oh是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

2、fe3 离子是黄色的

众所周知,fecl3溶液是黄色的,但是不是意味着fe3 就是黄色的呢?不是。fe3 对应的碱fe(oh)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类

将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3

离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3 溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是agoh的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分

解时得到agoh后就马上分解,因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到agoh这个白色沉淀的。

__-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h ,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3),看上去它有三个h,好像是三元酸,

但是它的结构中,是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然,有的还要考虑别

的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。__-10-39:57:00西部化雪

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度

时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的h ,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出

h 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出h

的能力较强(如nah2po4,nahso3),则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,h2so4中的s 6易得到电子,所

以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低

价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热

水反应后滴酚酞变红的,证明mg(oh)2不是弱碱,而是中强碱,但mg(oh)2是难溶的。还有agoh,看ag的金属活动性这么弱,想必agoh一定

为很弱的碱。其实不然,通过测定agno3溶液的ph值近中性,也可得知agoh也是一中强碱。__-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时,"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆

在水溶液中,的确,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水

很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。

如:2nh4cl ca(oh)2=△=cacl2 2nh3↑ 2h2o,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应

实质,如浓h2so4和cu反应,尽管浓h2so4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成h 和so42-,但是这条反应主要利用了浓

h2so4的强氧化性,能体现强氧化性的是h2so4分子,所以实质上参加反应的是h2so4分子,所以这条反应中h2so4不能拆。同样,生成的

cuso4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成

了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,ch3cooh参加的离子反应,ch3cooh就可以拆。这点

中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-,能au配位

生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势,提高了au的还原性,使得au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提

高金的还原性。

1、干冰是固态co2的俗称,它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时,没留下任何“湿”的痕迹,外表又似冰,故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白,硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称,因其断面灰黑且具金属光泽所致,并不是金。

4、“银粉”是铝粉,因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称,因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸,它是有机物苯酚的俗称,因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞,因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称,其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱,因其水解,溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不可食用,其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油,是多元醇(丙三醇),因其无色、粘稠、有甜味,外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃,而是na2sio3水溶液的俗名,因其无色粘稠,既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟,而是形成的酸雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈,它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水,而是由浓盐酸跟浓硝酸以3:1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实,就性质而言,凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖,如糖精,是一种食品添加剂,因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味,如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2 h2o=4naoh o2,应为2na2o2 4h2o=4naoh 2h2o o2,还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞,而是hg2cl2。

21、王铜不是铜,而是cucl2?cu(oh)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱,而是na2s?h2o,因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀,再加稀hci,沉淀不溶解,此溶液中不一定含so42-,也可能含有ag ,若加入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3,沉淀不溶解,此溶液中了一定含有so42-,也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生,并不一定是hcl,可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电,因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体不一定为co2,可能为so2。


高中化学酸碱盐知识点归纳

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