高三化学必背精华知识点归纳【优秀3篇】
高三化学必背精华知识点归纳 篇一
在高三化学学习中，有一些精华知识点是必须要牢记的。这些知识点涵盖了化学的基础概念和常见的化学反应。下面是我整理的一些高三化学必背的精华知识点。
1. 元素周期表：掌握元素周期表中元素的周期性规律和元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量、原子半径等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的形成原理和特点。掌握共价键的共有电子对和孤立电子对的概念。
3. 化学反应：掌握常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。了解反应的条件、特点和反应方程式的写法。
4. 化学计算：熟练掌握化学计算中的物质的量计算、质量计算和体积计算等方法。注意单位换算和反应的平衡。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的定义、特点和常见的酸碱指示剂。掌握酸碱溶液的浓度计算和中和反应的平衡。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、特点和常见的氧化还原剂和还原剂。掌握氧化态的计算和氧化还原反应的平衡。
7. 化学平衡：了解化学平衡的概念和特点。掌握平衡常数的计算和平衡反应的影响因素。
8. 电解质：了解电解质的概念和分类。掌握电解质的电离度计算和电解质溶液的电导性质。
9. 动力学：了解化学反应速率的概念和影响因素。掌握速率方程式的推导和速率常数的计算。
10. 化学元素的性质：掌握常见元素的性质，如氧气的性质、氮气的性质、氢气的性质等。了解元素的常见化合物和应用。
以上是我整理的一些高三化学必背的精华知识点。希望同学们能够牢记这些知识点并灵活运用于解题中，提高化学成绩。
高三化学必背精华知识点归纳 篇二
在高三化学学习中，有一些精华知识点是必须要牢记的。这些知识点涵盖了化学的基础概念和常见的化学反应。下面是我整理的另一些高三化学必背的精华知识点。
1. 功能性基团：了解常见的功能性基团，如羟基、羧基、酮基、醛基等。掌握它们的命名方法和化学性质。
2. 有机化合物的命名：掌握有机化合物的命名规则，包括碳链的命名、官能团的命名和取代基的位置编号等。
3. 有机化学反应：了解常见的有机化学反应，如酯的酸水解反应、醇的脱水反应、醛的氧化反应等。掌握反应机理和反应条件。
4. 聚合反应：了解聚合反应的定义和分类。掌握聚合反应的特点和聚合物的命名规则。
5. 功能性有机化合物的合成：了解合成有机化合物的常用方法，如醇的合成、酮的合成、醛的合成等。掌握合成路线和反应条件。
6. 无机化学反应：了解常见的无机化学反应，如盐的析出反应、氧化还原反应、配位反应等。掌握反应的条件和反应机理。
7. 化学实验：熟悉化学实验中常用的实验仪器和实验操作方法。掌握实验结果的观察和实验数据的处理。
8. 化学安全：了解化学实验中的安全注意事项和事故处理方法。掌握化学品的储存和使用方法。
9. 化学的应用：了解化学在日常生活和工业生产中的应用，如化肥的制备、塑料的制造、药物的合成等。
10. 环境保护：了解化学对环境的影响和环境保护的方法。掌握化学废物的处理和回收利用。
以上是我整理的另一些高三化学必背的精华知识点。希望同学们能够牢记这些知识点并灵活运用于解题中，提高化学成绩。同时，要注重实践和实验，加深对化学知识的理解和掌握。
高三化学必背精华知识点归纳 篇三
化学是一门历史悠久、充满活力的学科。它的成就是社会文明的重要标志，下面是小编为大家整理的有关高考总复习化学重点知识点归纳，希望对你们有帮助!
高三化学必背知识点归纳1
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
高三化学必背知识点归纳2
(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
高考备考化学知识点总结：离子共存问题小结
一.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二.“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三.“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
四.“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五.“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe
跟踪训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C 2、B
